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• Gonzalo Ramirez

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Practica N° 9 Tabla Periódica De Los Elementos, Capacidad De Reacción De Los Metales Y Electrones De Valencia Introducción A mediados del siglo XIX los científicos descubrieron que al acomodar todos los elementos conocidos según sus propiedades y en una secuencia creciente de masas atómicas, las propiedades de los elementos se repetían de manera regular, o periódica. En este laboratorio, vas a investigar algunos elementos representativos de varios grupos o familias de la tabla y a clasificarlos como metales, no metales o metaloides. Por lo general, los metales son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo metálico y son maleables. Conducen la electricidad y muchos reaccionan con ácidos. Por otra parte, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. Si un no metal es sólido, es posible que sea quebradizo más que maleable. Los no metales no conducen la electricidad y no reaccionan con ácidos. Por su parte, los metaloides combinan algunas de sus características de los metales y los no metales. Tus datos experimentales te ayudarán a clasificar algunos elementos como metales, no metales o metaloides, y a determinar la tendencia general de las características metálicas y no metálicas dentro de la tabla periódica. Muchos metales reaccionan con los ácidos produciendo hidrógeno gaseoso. Si un metal reacciona de esta forma con los ácidos, la cantidad de hidrógeno que se produce se relaciona con el número de electrones de valencia del átomo del metal. En este laboratorio de química pondrás a reaccionar el mismo número de átomos de magnesio y de aluminio con ácido clorhídrico y vas a comparar la capacidad de reacción de los dos metales. Cada reacción se efectúa sólo cuando hay átomos del metal para reaccionar. Preguntas Previas 1.- ¿Menciona las características físicas del Magnesio y del Aluminio? Aluminio: Su peso es ligero, su densidad es de 2.700 kg / m 3, el aluminio tiene un coeficiente relativamente grande de expansión lineal, es un excelente conductor de calor y de la electricidad, es un buen reflector de luz visible y el calor irradiado, resistencia a la corrosión, material no magnético, cero toxico. Magnesio: Es un metal blanco-plateado, es el metal más liviano de todos los metales estructurales, sólido a temperatura ambiente. Son metales lo suficientemente fuertes para construcción y posee brillo, pero se pierde en contacto con el aire. 2.- ¿Que es un ácido? Sustancia que puede donar un ion H + (un protón) y, que, por lo tanto, incrementa la concentración de H+(ac) cuando se disuelve en agua. Objetivos 1. Observar las propiedades de muestras de elementos metálicos, no metálicos y metaloides. 2. Clasificar a los elementos como metales, no metales o metaloides.

3. Analizar los resultados para descubrir las tendencias de las propiedades de los elementos de la tabla periódica. 4. Comparar la capacidad de reacción del magnesio y del aluminio. 5. Interpretar los resultados del experimento en términos del número de electrones de valencia de los átomos de los dos elementos. Material - 15 Tubos de ensayo - 6 Vidrios de Reloj - Un equipo para medir micro-conductividad (1 caimán rojo, 1 caimán negro, 1 foco de 9v y un convertidor de corriente) - Cinta de magnesio - Hoja de aluminio - Gradilla para tubos de ensayo - 1 Probeta graduada de 10 mL - 1 Espátula - 1 Martillo pequeño - 1 Marcador de tinta para vidrio - 2 Micropipetas Beral - 2 Pinzas - 1 Probeta graduada de 50 ml - 1 Palangana de plástico - 1 Cinta adhesiva transparente, a prueba de agua - 1 Película de plástico - 1 Soporte

Muestras: - Carbono - Azufre -Magnesio - Calcio -Aluminio - Selenio -Silicio - Estaño -Fósforo Rojo - Yodo - Plomo

Reactivos: - Solución de HCl 1M - Solución de HCl 3M

Procedimiento Parte I.- Tabla Periódica. 1. Prepara una tabla como la que se muestra para tus datos y observaciones. Elemento

características

Maleable o quebradizo

Conductividad eléctrica

Reacción con HCl

Carbono NOTA: Completar la tabla con los elementos enunciados en la practica 2. Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos. Incluye en tu descripción el estado físico, color y otras características evidentes como el brillo. No abras ningún tubo de ensayo.

3. Retira un poco de muestra de cada uno de los elementos. Coloca las muestras sobre una superficie dura que haya designado tu profesor. Golpea ligeramente cada muestra con el martillo. Un elemento es maleable si se aplana con los golpes, y es quebradizo si se hace pedazos al golpearlo. Anota tus observaciones en la tabla. 4. Para probar la micro-conductividad de cada uno de los elementos coloca un poco de cada uno de ellos en un vidrio de reloj, conecta los electrodos del aparato para medir micro-conductividad al elemento. Si el foco se enciende, tienes una evidencia de conductividad. Anota tus observaciones en la tabla de datos. Limpia los caimanes con un trapito seco para eliminar residuos del elemento, después de probar cada uno de los elementos. 5. Agrega a cada uno de los tubos de ensayo 5 ml de agua, medidos en la probeta. 6. Rotula cada tubo con el símbolo da cada elemento que se prueba. 7. Con la espátula agrega una pequeña muestra de cada uno de los elementos (una tira de 1 cm o 0.1-0.2g de sólido) en el tubo etiquetado con el símbolo de ese elemento. 8. Agrega a cada uno de los tubos alrededor de 5 mL de HCl 1M y observa los elementos por lo menos durante un minuto. Una evidencia de que hay una reacción es que se formen burbujas de hidrógeno sobre el elemento. Anota tus observaciones en la tabla de datos. Parte II.-Capacidad de Reacción de los metales y electrones de Valencia. 1. Haz pequeños cortes de 7 mm de largo, en las dos micropipetas. Pide a tu profesor una muestra de 0.022 g de cinta de magnesio e insértala en el bulbo de una de las pipetas. Pide una muestra de 0.022g de hoja de aluminio e insértala en el bulbo de la otra pipeta. Sella los cortes con cinta adhesiva transparente, resistente al agua, y marca las dos pipetas con Mg o Al. 2. Llena completamente, con agua, el recipiente o la palangana de plástico. 3. Llena con agua la probeta graduada de 50 ml, hasta el borde, y cubre con la boca de una película de plástico. Sujeta con fuerza el plástico para que no se caiga el agua e invierte la probeta colocándola boca debajo la superficie del agua en el recipiente. Quita la película de plástico. No debe haber ninguna cantidad de aire en la probeta. De no ser así, repite el procedimiento. La probeta invertida debe sujetarse con pinzas a un soporte. 4. Extrae la mayor parte del aire del bulbo de la pipeta que contiene el magnesio e introduce 3 mL de HCl 1M en la pipeta. (PRECAUCION: ten cuidado al

manipular la solución de ácido clorhídrico. Es peligroso para los ojos, la piel y la ropa. Si se produce algún contacto con tu piel o tus ojos, o algún derrame, enjuágalo de inmediato con agua y avisa a tu profesor). 5. Sujeta la pipeta con unas pinzas, como se muestra, y sumérgela rápidamente en la palangana, de manera que la punta de la pipeta quede dentro del extremo abierto de la probeta graduada. 6. Recolecta el hidrógeno gaseoso en la probeta graduada. Deja que continúe la reacción hasta que la cinta de magnesio de haya terminado. 7. Mientras la probeta graduada se mantiene en su sitio, toma la lectura del volumen de hidrógeno producido y anótalo en una tabla como la que se muestra. 8. Quita la cinta adhesiva de la pipeta y enjuágala con agua. 9. Repite los pasos 4 al 8 usando la pipeta que contiene el aluminio y el HCl 3M. Toma la lectura y anota el volumen de hidrógeno gaseoso que se produjo. Diagrama de Flujo Parte I Realiza una tabla como la que Conductivise característi Maleable o Reacción Elemento dad cas quebradizo con HCl muestra eléctrica Carbono

Maleabilidad

Anote los aspectos como edo. físico, color y otras características evidentes.

Coloque las muestras sobre una superficie. Golpee sutilmente cada muestra con el martillo. Anote tus observaciones.

Micro-Conductividad

Rotular cada tubo con el símbolo da cada elemento que se prueba.

Agregar a cada uno de tubo de ensaye 5 ml de agua.

Agregar una pequeña porción de cada muestra (una tira de 1 cm o 0.1-0.2g de sólido).

Agrega 5 mL de HCl 1M a cada uno de los tubos y anota tus observaciones.

Colocar un poco de cada muestra en un vidrio de reloj, conecta los electrodos del aparato para medir micro-conductividad al elemento. Anotar observaciones.

Parte II Hacer cortes de 7 mm de largo, en las dos micro-pipetas. Con 0.022 g de cinta de Mg, insértala en el bulbo de una de las pipetas.

Sella los cortes con cinta adhesiva transparente y marca las dos pipetas con Mg o Al.

Sujeta la pipeta con una pinza y sumérgela en la palangana, de manera que la punta de la pipeta quede dentro del extremo abierto de la probeta.

Extrae la mayor parte del aire del bulbo de la pipeta que contiene el magnesio e introduce 3 mL de HCl 1M en la pipeta.

Recolectar el H(gas) en la probeta graduada. Dejar continuar la reacción hasta que la cinta de Mg haya terminado.

Toma la lectura del volumen de hidrógeno producido y anótalo.

Llenar completamente, con agua la palangana de plástico.

Sumerge la probeta de 50 ml en el agua de la palangana completamente sin que se formen burbujas y levanta la base.

Quita la cinta adhesiva de la pipeta y enjuágala con agua.

Repite los pasos 4 - 8 usando la pipeta que contiene el Al y el HCl 3M. Toma lectura y anota el volumen de hidrógeno producido.

Toxicidad y Primeros Auxilios Nombre de la sustancia: Carbono Masa molar: 12,0107 g/mol Toxicidad del Carbono  Corrosión/irritación cutánea: Sí.  Lesiones oculares graves/irritación ocular: Sí.  Sensibilización respiratoria o cutánea: Sí.  Mutagenicidad en células germinales: No.  Carcinogenicidad: El negro de carbón ha sido incluido en la lista de la Agencia Internacional de Investigación del Cáncer (AIIC) dentro del grupo 3 (agente no clasificable con respecto a su Página 5 de 6 carcinogenicidad en humanos).  Toxicidad para la reproducción: No.  Peligro por aspiración: Sí.  Posibles vías de exposición: dermal, oral y respiratoria.  Efectos inmediatos: Irritación de órganos.  Efectos retardados: Inflamación de la piel el enrojecimiento, el escalamiento y la comezón.  Efectos crónicos: La inhalación prolongada de carbón puede provocar que las partículas de carbono se acumulen en los pulmones provocando una neumoconiosis crónica. Primeros Auxilios del Carbono - Información general: Sustancia no toxica para la salud. Si los síntomas persisten buscar atención médica. - Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. - Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. - Inhalación: Trasladar al afectado al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Evitar la reanimación boca a boca. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. - Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Toxicidad del Magnesio Nombre de la sustancia: Magnesio Masa molar: 24,82 g/mol - Toxicidad agua: Compuesto contaminante del agua - Corrosión/irritación cutánea: Sí. - Lesiones oculares graves/irritación ocular: Sí. - Sensibilización respiratoria o cutánea: Sí. - Mutagenicidad en células germinales: No.

- Carcinogenicidad: No. - Toxicidad para la reproducción: No. - Toxicidad sistémica específica de órganos diana: No disponible. - Peligro por aspiración: Sí. - Posibles vías de exposición: Dermal. - Efectos inmediatos: Irritación. - Efectos retardados: Trastornos gastro-intestinales, inapetencia, pérdida de peso. Primeros Auxilios del Magnesio - Información general: Sustancia nociva para la salud. Busque atención médica. - Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado y busque atención medica de inmediato. - Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. - Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administre respiración artificial. Si respira con dificultad suministre oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. - Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Toxicidad del Aluminio Nombre de la sustancia: Aluminio Masa molar: 26.9815 g/mol Toxicidad agua: Este producto puede causar efectos ambientales adversos. - Corrosión/irritación cutánea: Sí. - Lesiones oculares graves/irritación ocular: Sí. - Sensibilización respiratoria o cutánea: Sí. - Mutagenicidad en células germinales: No. - Carcinogenicidad: El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) y la EPA no han evaluado la carcinogenicidad del aluminio en seres humanos. No se ha demostrado que el aluminio produzca cáncer en animales. - Toxicidad para la reproducción: No se sabe si el aluminio afecta la reproducción en seres humanos. El aluminio no parece afectar la fertilidad en animales. - Toxicidad sistémica específica de órganos diana: No disponible. - Peligro por aspiración: Sí. - Posibles vías de exposición: dermal, oral y respiratoria. - Efectos inmediatos: irritación y corrosión de órganos. - Efectos retardados: No causa efectos de salud a largo plazo - Efectos crónicos: Fibrosis pulmonar. Efecto neurológico con posibilidad de daño al sistema nervioso o Alzheimer. Primeros auxilios del Aluminio - Información general: La sustancia no es toxica para la salud, si algunos de estos síntomas se presentan, buscar atención médica de inmediato.

- Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. - Contacto dérmico: Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. - Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Evitar la reanimación boca a boca. Mantener la víctima abrigada y en reposo. - Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Toxicidad del Silicio - Corrosión o irritación cutánea: No se clasificará como corrosivo/irritante para la piel. - Lesiones oculares graves o irritación ocular: No se clasificará como causante de lesiones oculares graves o como irritante ocular. - Sensibilización respiratoria o cutánea: No se clasificará como sensibilizante respiratoria o sensibilizante cutánea. - Resumen de la evaluación de las propiedades CMR: No se clasificará como mutágeno en células germinales, carcinógeno ni tóxico para la reproducción. Primeros auxilios de Silicio Información general: Sustancia irritante. - Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste, repetir el lavado. Buscar atención médica. - Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica. - Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica inmediatamente. - Ingestión: Lavar la boca con bastante agua. Dar a beber agua. Derivar a un servicio médico de inmediato. Toxicidad de Fósforo Rojo Toxicidad oral aguda DL50 Rata: > 15.000 mg/kg Toxicidad aguda por inhalación Síntomas: Irritaciones en las vías respiratorias: Tras ingestión de grandes cantidades: Pulmonía. Irritación de la piel: ligera irritación Irritación ocular: ligera irritación Primeros Auxilios de Fósforo Rojo Tras inhalación: aire fresco. En caso de contacto con la piel: Quitar inmediatamente todas las prendas contaminadas. Aclararse la piel con agua/ducharse. Tras contacto con los ojos: aclarar con abundante agua. Retirar las lentillas.

Tras ingestión: hacer beber agua (máximo 2 vasos), en caso de malestar consultar al médico. Aplicación posterior: Carbón activo (20-40g de suspensión al 10%). Toxicidad de Plomo Nombre de la sustancia: Plomo Masa molar: 207,98 g/mol - Toxicidad agua: compuesto Contaminante del agua - Corrosión/irritación cutánea: Sí. - Lesiones oculares graves/irritación ocular: Sí. - Sensibilización respiratoria o cutánea: Sí. - Mutagenicidad en células germinales: Investigado como mutágeno. - Carcinogenicidad: Investigado como tumorígeno. - Toxicidad para la reproducción: Sí. - Toxicidad sistémica específica de órganos diana: No disponible. - Peligro por aspiración: Sí. - Posibles vías de exposición: Dermal y oral - Efectos inmediatos: Irritación y corrosión de órganos. - Efectos retardados: Niveles tóxicos de plomo en la sangre Primeros Auxilios por Plomo Información general: Sustancia peligrosa para la salud. Busque atención medica si entra en contacto con la sustancia. Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Evitar la reanimación boca a boca. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Ingestión: Induzca el vómito inmediatamente como lo indique el personal médico. Nunca de nada por la boca a una persona inconsciente. De atención médica. Toxicidad del Azufre Toxicidad aguda: DLLo oral conejo: 175 mg/kg - Corrosión/irritación cutánea: no disponible Lesiones oculares graves/irritación ocular: test de irritación ojo (hombre): 8 ppm/72 h: positivo - Sensibilización respiratoria o cutánea: no disponible Mutagenicidad en células germinales: no disponible - Carcinogenicidad: no carcinogénico Toxicidad para la reproducción: N/A Primeros auxilios del Azufre PIEL: Si el producto esta sólido retirar las ropas contaminadas, lavar con abundante agua y jabón durante 15 minutos, si el producto esta fundido, empapar

con agua, no intentar remover el azufre solido de la piel. Obtener inmediata atención médica. OJOS: Lavar inmediatamente con solución oftálmica para lavado de ojos o con abundante agua durante 15 minutos incluso debajo de los párpados. Obtener inmediata atención médica. INHALACION: Llevar al accidentado al aire fresco. Obtener inmediata atención médica. INGESTION: NO PROVOQUE VOMITOS. Si la víctima está consiente dar a beber agua. Obtener inmediata atención médica. Toxicidad del Calcio Nombre de la sustancia: Calcio Fórmula química: Ca Masa molar: 40.078 g/mol Toxicidad agua: Compuesto poco contaminante del agua - Corrosión/irritación cutánea: Sí Lesiones oculares graves/irritación ocular: Sí - Sensibilización respiratoria o cutánea: Sí Mutagenicidad en células germinales: No - Carcinogenicidad: No Toxicidad para la reproducción: No - Toxicidad sistémica específica de órganos diana: No disponible Peligro por aspiración: Sí - Posibles vías de exposición: dermal, oral y respiratoria Efectos inmediatos: irritación y corrosión de órganos - Efectos retardados: No aplica Primeros auxilios del Calcio Información general: Producto corrosivo en contacto de agua. Buscar atención medica de inmediato. Contacto ocular: Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Buscar atención medica inmediatamente. Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Remover la mayor cantidad del químico en el área afectada. Lave con agua y jabón la zona afectada y busque atención médica. Inhalación: Desplazar a la víctima a un lugar seguro lo más pronto posible. Aflojar las ropas apretadas, tales como cuellos, corbatas, cinturones o cintos. Si respira con dificultad, suministrar oxígeno. Si la víctima no respira, realizar respiración boca a boca. Ingestión: No inducir el vómito. Busque atención médica inmediatamente. Toxicidad del Selenio Datos Toxicológicos: DL50 oral rata: 6700 mg / kg. Ha sido investigado como tumorígeno y efectos reproductivos. Carcinogenicidad: EPA / IRIS clasificación: Grupo D1 - No es clasificable como carcinógeno humano.

Primeros Auxilios del Selenio Inhalación: Sacar a la víctima al aire fresco. Si no respira, dar respiración artificial. Si la respiración es difícil, dar oxígeno. Obtener atención médica. Ingestión: NO provocar el vómito. Dar grandes cantidades de agua. No dar nada por la boca a una persona inconsciente. Obtener atención médica. Contacto con la piel: Lavar la piel inmediatamente con abundante agua durante al menos 15 minutos. Quítese la ropa y zapatos contaminados. Obtener atención médica. Lave la ropa antes de usarla nuevamente. Limpie completamente los zapatos antes de volver a usarlos. Contacto con los ojos: Lavar los ojos inmediatamente con abundante agua durante al menos 15 minutos, elevando los párpados superior e inferior ocasionalmente para asegurar la remoción del químico. Obtener atención médica inmediatamente. Toxicidad del Estaño Toxicidad aguda: No se clasificará como toxicidad aguda. - Corrosión o irritación cutánea: No se clasificará como corrosivo/irritante para la piel. Lesiones oculares graves o irritación ocular: No se clasificará como causante de lesiones oculares graves o como irritante ocular. - Sensibilización respiratoria o cutánea: No se clasificará como sensibilizante respiratoria o sensibilizante cutánea. Resumen de la evaluación de las propiedades CMR: No se clasificará como mutágeno en células germinales, carcinógeno ni tóxico para la reproducción

Primeros Auxilios del Estaño Notas generales: Quitar las prendas contaminadas. En caso de inhalación: Proporcionar aire fresco. En caso de contacto con la piel: Aclararse la piel con agua/ducharse. En caso de contacto con los ojos: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si aparece malestar o en caso de duda consultar a un médico. En caso de ingestión: Enjuagarse la boca. Llamar a un médico si la persona se encuentra mal. Toxicidad del Yodo Nombre de la sustancia: Yodo Fórmula química: I2 Masa molar: 252,18g/mol Primeros auxilios del Yodo Información general: Sustancia nociva para la salud. Busque atención médica de inmediato.

Contacto ocular: Lavar inmediatamente los ojos con abundante agua por al menos durante 15 minutos, manteniendo abiertos los párpados para retirar cualquier acumulación en estas superficies. No utilice ningún tipo de ungüento para los ojos. Si se usan lentes de contacto, estos se deben retirar de los ojos. Buscar atención médica. Contacto dérmico: Retirar inmediatamente la ropa contaminada. Lavar con abundante agua y jabón no abrasivo las zonas contaminadas de la piel y cubra la piel con un emoliente. En caso de una seria exposición lavar con jabón desinfectante y cubrir con una crema antibacterial. Puede usarse agua fría. Busque atención médica. Inhalación: Trasladar a la víctima al aire fresco. Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. Si la persona no respira, dar respiración artificial. Si la respiración es dificultosa, suministrar oxígeno. Llamar al médico inmediatamente. Ingestión: Beber agua abundante o leche. Administrar harina hervida. Laxantes: sulfato sódico (1 cucharada sopera en 250 mL de agua). Toxicología y primeros auxilios - Ácido clorhídrico Nombre químico: Ácido clorhídrico Formula: HCl Peso Molecular: 36.46 g/mol Niveles De Toxicidad: IDLH: 100ppm RQ: 5000 LCLo (inhalación en humanos): 1300 ppm/30 min; 3000/5 min. LC50 (inhalación en ratas): 3124 ppm/1h. LD50 (oral en conejos): 900 mg/Kg. Primeros auxilios - Ácido clorhídrico Medida general: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica. Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. Extraer el producto con un algodón impregnado en polietilenglicol 400. Ojos: Lavar con agua abundante (mínimo durante 15 minutos), manteniendo los párpados abiertos. Pedir atención médica. Ingestión: Beber agua abundante. Evitar el vómito (existe riesgo de perforación). Pedir inmediatamente atención médica. No neutralizar. Resultados

Hidrógeno a partir de Magnesio (mL.)

13

Hidrógeno a partir de Aluminio (mL.)

0

Elemento

Características

Maleable o quebradizo

Conductividad eléctrica

Reacción con HCl

Aluminio

Tiene brillo, es plateado

Maleable

Conduce

Propone burbujas de H

Estaño

Tiene brillo, polvo color marrón

Maleable

No conduce

No reacciona

Carbono

Polvo fino, sin brillo, color negro

No se puede definir

No conduce

Se descompone

Azufre

No tiene brillo, es un polvo amarillo que se compacta fácilmente.

No se puede definir

No conduce

Hubo un cambio de densidad

Silicio

Polvo compactado color blanco, sin brillo

No se puede definir

No conduce

Se descompone

Yodo

Color negro, su forma era en esferas, sin brillo.

Quebradizo

No conduce

Se descompone, cambia de color

Observaciones. - El Mg en el HCl produjo una gran cantidad de H mientras que el aluminio produjo una ligera burbuja de aproximadamente 1 cmx1 cm x1 cm. - El C, S, Si, estaban en polvo. - El único que tenía brillo y conducía electricidad era el Aluminio. - El Al es maleable y el I es quebradizo, los demás elementos a probar, no se pudo determinar su maleabilidad ya que estaban en polvo. Conclusiones La mayoría de los elementos son metales, por lo general son brillantes, son muy maleables. Son buenos conductores de la electricidad y por ende el calor también. A comparación de los metales, los no metales son opacos, y son malos conductores de electricidad, además tienden a ser frágiles y quebradizos. Pero en un intermedio existen los metaloides. Pueden ser brillantes y opacos, maleables y brillantes, pero no tan bien como los métales. En la serie de reactividad de los metales se encuentra los metales que reaccionan con ácidos para formar H2, la lista lo encabeza el Mg seguido del Al, el Mg es de la familia de los metales alcalino terreos, el segundo más común en la naturaleza de esa familia. Cuestionario

1. ¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los metales? Carbono, Fosforo, Azufre, Selenio, Yodo. 2. ¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los no metales? Magnesio, Aluminio, Calcio, Plomo y Estaño 3. ¿Cuáles elementos mostraron una combinación de características metálicas y no metálicas? Silicio. 4. ¿El volumen de hidrógeno gaseoso que recolectaste es proporcional al número de moléculas de hidrógeno que se producen en las dos reacciones? En el caso del Mg sí, pero en el caso de Al no debido a que no se produjo ninguna reacción. 5. ¿Cuál elemento, el aluminio o el magnesio, produjo más moléculas de hidrógeno? El Magnesio 6. Usaste aproximadamente el mismo número de átomos de magnesio y de aluminio y suficiente HCl para que reaccionara con los átomos. ¿Cuál de los dos elementos produjo más moléculas de Hidrógeno por átomo? El Magnesio 7. ¿Cuál elemento tiene mayor capacidad de reacción por átomo? Usa los datos del volumen para expresar las capacidades de reacción relativa de los dos elementos como una proporción de números enteros pequeños. El Magnesio 8. En este experimento, los átomos de ambos metales reaccionan perdiendo electrones para formar iones positivos. ¿Relaciona la proporción de las capacidades de reacción con el número de electrones de valencia de cada elemento? Magnesio: 2HCl + 2e- = H2 (g) + 2Cl-1 Mg + 2e- = Mg+2 2HCl + Mg = H2 (g) + MgCl2 9. Construye una pequeña tabla periódica que tenga una fila de siete cuadros y columnas de 5 cuadros de 2.5 cm. Etiqueta los cuadros en la parte superior y de izquierda a derecha como grupos de 1 y 2 y 13-17. Rotula por un lado los cuadros de las columnas como períodos 2-6. En cada cuadro escribe el número atómico y el símbolo del elemento apropiados. Tomando como base tus respuestas a las preguntas hechas en analiza y concluye, escribe tu clasificación de metal, no metal o metaloide para cada uno de los elementos que observaste y/o probaste. 1A 2 3 4

2A

13A

14A

15A

16A

17A

Li3

Be4

B5

C6

N7

O8

F9

Na11

Mg12

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

No Metales

Ca20 K19

Metales

Ga31

Ge32

As33

Se34

Br35

Rb37

Sr38

In49

Sn50

Sb51

Te52

I53

Cs55

Ba56

Tl81

Pb82

Bi83

Po84

At85

10. ¿Las características metálicas de los elementos a lo largo de un periodo parecen aumentar de izquierda a derecha o de derecha a izquierda? De derecha a izquierda. 11. ¿Las características metálicas de los elementos de un grupo aumentan de arriba hacia abajo de abajo hacia arriba? De arriba hacia abajo. 12. Los metaloides señalan el límite aproximado entre metales y no metales de la tabla periódica. Tomando como base tus observaciones, dibuja una línea gruesa a lo largo de este límite

Metaloides

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS. Referencias Bibliográficas Autores: Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay Título: Química: La ciencia central Editorial: Pearson Año: 2012 Edición: Decimosegunda País: México Páginas consultadas: G - 1