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• Miguel Coriolano

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA

Práctica No.6: PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACE QUÍMICO EN SÓLIDOS

Materia: Laboratorio de Química General I Profesora: Silvia Manero Brito Sub-grupo: 33

Gaveta: 28

Integrantes: 

Casillas Popova Sofía Nieves



Hernández Franco Joscelyn Haidee



Lagar Quinto Frida



Paredes Jiménez Miguel Ángel



Ramírez Hernández David Fecha de entrega: 14 de octubre de 2013

1

PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACE QUÍMICO EN SÓLIDOS Las propiedades físicas de los sólidos dependen de los enlaces químicos que mantienen unidas a las entidades que los forman. La cantidad, intensidad y naturaleza de estas interacciones confieren propiedades particulares a las sustancias las cuales se pueden correlacionar con los diferentes tipos de enlace: iónico, covalente, metálico y fuerzas de van der Waals. En esta práctica se emplearán sustancias que pueden servir para generalizar las características de estos tipos de enlace aunque es importante considerar que siempre hay excepciones. OBJETIVO  Observar e interpretar las características físicas presentes en compuestos sólidos para poder determinar el tipo de enlace que presentan. INTRODUCCIÓN: 1. ¿Qué es enlace químico? 2. Definir los tipos de enlace. 3. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? 4. Definir brevemente los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. 5. ¿Qué son las redes iónicas y las redes covalentes? MEDIDAS DE SEGURIDAD: 1. Utilizar lentes de seguridad durante toda la práctica. 2. El ácido esteárico es inocuo, sin embargo, como con todas las sustancias, hay que tener el debido cuidado al manipularlo. 3. El hexano es altamente flamable, tóxico por ingestión, inhalación y se absorbe a través de la piel. No debe utilizarse cuando se tiene cerca un mechero encendido u otro tipo de flama. 4. Los dispositivos para medir conductividad eléctrica son fuentes potenciales de toques eléctricos intensos, por lo que deben manipularse con cuidado. 5. Al final de la práctica, colocar los residuos en los lugares indicados. MATERIAL Y REACTIVOS: 18 tubos de ensaye 2 vasos de precipitados Mechero Tripié y tela de asbesto Tapones de hule para los tubos Cucharillas de combustión Vidrios de reloj Equipo de conductividad simple de bajo voltaje

NaCl sólido Ácido Esteárico SiO 2 sólido Viruta de hierro Agua desionizada Hexano 2 sólidos problema

NOTA: Para el éxito de esta práctica es muy importante que el material que se emplee, esté perfectamente limpio, enjuagado con agua destilada y seco (sin restos 2

de jabón o de alguna otra sustancia). De otra forma los resultados que se obtengan no serán confiables y no conducirán a conclusiones adecuadas.

Problema 1 ¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. A) Punto de Fusión: 1. Colocar por separado porciones pequeñas de cada compuesto (incluyendo los 2 sólidos problema) en tubos de ensaye adecuadamente etiquetados. 2. Probar el punto de fusión de cada una de ellas, colocando los tubos en un baño maría. 3. Las sustancias que no se fundan así, colocarlas en una cucharilla de combustión y calentarlas directamente a la flama por un tiempo máximo de 5 minutos. Retirar el sólido de la flama tan pronto como se funda. Anotar las observaciones en la tabla 1. B) Solubilidad: 1. Etiquetar doce tubos de ensaye: seis de ellos, marcarlos con la letra A y los otros seis con la letra B. Colocarlos en parejas de un tubo A con uno B en la gradilla. 2. Agregar una muestra pequeña (aprox. 0.25 g) de NaCl en cada tubo del primer par (un tubo A y uno B). Hacer lo mismo con los otros sólidos y los tubos de ensaye remanentes. 3. Agregar 2.5 mL de agua desionizada a todos los tubos A y 2.5 mL de hexano a los tubos B de cada par. Ponerles un tapón y agitarlos. Observar cuidadosamente si se disuelve el sólido. Anotar las observaciones en la Tabla 1.

Problema 2 ¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Para probar la conductividad de cada una de las muestras, ya sea en estado sólido o en solución, se utilizará un equipo de conductividad simple de bajo voltaje (el profesor dará las indicaciones necesarias para el empleo adecuado de dicho equipo). A) Conductividad en estado sólido: 3

Colocar separadamente una porción pequeña de cada muestra en un vidrio de reloj y tocar el sólido con los electrodos del equipo de conductividad. Limpiar bien los electrodos con un paño limpio después de cada prueba. Anotar sus observaciones en la tabla 1. B) Conductividad en solución: 1. Para estudiar la conductividad de las muestras en solución, es importante primero probar la conductividad de los disolventes empleados por separado (agua desionizada y hexano). Para ésto, colocar una pequeña cantidad de cada disolvente en un vaso de precipitados de 50 mL e introducir los electrodos del equipo en cada uno. Enjuagar y secar los electrodos del equipo de conductividad con el disolvente antes y después de cada prueba. 2. Probar la conductividad de las disoluciones o mezclas disolvente/sólido de las seis sustancias empleadas tanto en agua desionizada como en hexano. Anotar los resultados en la tabla 1. 3. Por último, analizar los resultados de la tabla 1 y proponer un tipo de enlace para cada uno de los sólidos empleados. 4. En el caso de los 2 sólidos problema indicar si se ajustan exactamente a algún tipo de enlace o si presentan alguna propiedad distinta. Tabla 1 Propiedad

NaCl

Ácido esteárico

SiO2

Fe

Probl.1

Probl.2

Punto de fusión

T>400

T400

T>400

T>400

T