• Author / Uploaded
• Henry Inga Daviran

Citation preview

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

TABLA DE CONTENIDOS INTRODUCCION__________________________________________2 OBJETIVOS______________________________________________3 PRINCIPIOS TEORICOS____________________________________4 ENLACE QUÍMICO:___________________________________________4 TIPOS DE ENLACE:__________________________________________4 1. ENLACE IÓNICO:________________________________________4 2. ENLACE COVALENTE:___________________________________4 2.1. ENLACE COVALENTE________________________________4 2.2. .ENLACE COVALENTE APOLAR:_____________________4 2.3. ENLACE COVALENTE POLAR_________________________5 2.4 ENLACE COVALENTE SIMPLE__________________________5 2.5 ENLACE COVALENTE MULTIPLE_______________________5 3. ENLACE METÁLICO___________________________________6 PROPIEDADES DE LOS ENLACES___________________________6 EN RESUMEN:_____________________________________________8 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:______________________________9 SOLUBILIDAD______________________________________________9 MATERIALES Y REACTIVOS:_______________________________10 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL_________________________12 TABLA DE RESUMEN_____________________________________15 CONCLUSIONES________________________________________17 BIBLIOGRAFÍA__________________________________________18 CUESTIONARIO_________________________________________19

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

1

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

INTRODUCCION Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo tiene dos), que es muy estable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico; de los cuales se hablará más extensamente después. Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a otro. Lo que permite considerar tipos de enlace intermedios. Gracias a estos enlaces se forman los compuestos químicos, por ejemplo la sal. La sal común es una sustancia bien conocida. Es utilizada para conservar y aderezar alimentos. Nuestra sangre posee casi la misma proporción de sal que el agua del mar, y es fundamental para mantener muchas de nuestras funciones vitales. Está formada por un no metal, el cloro y un metal alcalino, el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin embargo, forman juntas una sustancia, la sal común, que es inocua en pequeñas cantidades. Se dice por tanto que han formado un compuesto químico, una sustancia muy diferente de los elementos que la componen. Muchas de las sustancias que conocemos están formadas por uniones de distintos elementos. El azúcar, por ejemplo, está formado por oxígeno, hidrógeno y carbono. Estos átomos que pierden o ganan electrones para unirse se transforman en iones, átomos con carga eléctrica. Estos iones se unen para formar compuestos químicos, y la forma de unirse entre ellos se denomina enlace químico, del cual se va a hablar en este trabajo

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

2

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

OBJETIVOS   

Determinar el tipo de enlace por medio de la conductividad eléctrica Encontrar relación entre solubilidad y polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado Establecer la diferencia entre una solución iónica ,parcialmente iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

3

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

PRINCIPIOS TEORICOS ENLACE QUÍMICO: es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman distintas agrupaciones estables. Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante enlaces para formar compuestos con propiedades muy distintas de las que tienen cuando se presentan en forma de elemento aislado. TIPOS DE ENLACES: Es importante indicar que el enlace químico es una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario (fuerzas de repulsión). El punto de equilibrio suele ser caracterizado por el radio de enlace y la energía. La explicación de las fuerzas involucradas en un enlace químico son descritas por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo al ser un problema de muchos cuerpos se recurre con frecuencia a teorías simplificadas. 1. ENLACE IÓNICO: Es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones, un átomo no metálico y otro metálico que tengan una elevada diferencia de electronegatividades, con cargas opuestas para formar un agregado. Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros, a pesar de estar constituidos por iones, ya que contienen igual carga positiva que negativa El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos: • I A - VI • II A - VI A • III A - V

2. ENLACE COVALENTE: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

4

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3 2.1. .ENLACE COVALENTE APOLAR:

Un enlace covalente no polar es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos. Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero. Un ejemplo de ello, son las moléculas homonucleares: I 2, Br2, Cl2, F2, O2, N2, H2 (Molécula homonuclear: Partícula formada por átomos del mismo elemento) La tendencia de los átomos para atraer electrones hacia su núcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidad de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples. 2.2. ENLACE COVALENTE POLAR Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse átomos diferentes, la diferencia de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9 Un ejemplo de ello, son las moléculas heteronucleares: H 2O, HCl, NH3, HBr, CH4, CO, CO2. (Molécula heteronuclear: Partícula formada por átomos de diferentes elementos) En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda más cerca del átomo más electronegativo, originándose así un dipolo, esto es, el átomo más electronegativo quedará con una carga parcial negativa y el átomo menos electronegativo quedará con una carga parcial positiva. (Dipolo eléctrico: Sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí.) ¿Cómo determinar si una molécula es polar o no polar? Una molécula es polar si cumple con cualquiera de las condiciones siguientes: a) Si uno o más átomos terminales son diferentes de los otros: CHCl3, CO, HCl, etc. b) Si los átomos terminales no están dispuestos simétricamente: H2O, etc. c) Si posee pares de electrones libres, NH3, H2O Enlace covalente simple o sencillo: Enlace formado por la unión de dos átomos de elementos no metálicos al compartir un par de electrones entre ellos, donde cada átomo aporta un electrón. Algunos ejemplos de moléculas con enlaces covalentes simples o sencillos: F2, Cl2, Br2, I2, H2O, H2S, HF, HI, CH4, NH3, BCl3, PCl3, PCl5, CCl4, NF3.

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

5

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

2.4 ENLACE COVALENTE SIMPLE Consiste en un par electrónico enlazante entre dos átomos. El siguiente esquema es de la forma general: X -----Y

o

X

Y

2.5 ENLACE COVALENTE MULTIPLE Consiste en dos o más pares electrónicos enlazantes entre dos átomos El siguiente esquema es de la forma general X=Y

X≡Y

3. ENLACE METÁLICO: Los metales son cerca del 80% de los elementos conocidos. Sus propiedades no se pueden explicar mediante un modelo iónico ni mediante un modelo covalente. El modelo de gas electrónico para explicar el enlace metálico considera a los metales formados por una aglomeración de iones positivos sumergida en un mar de electrones. Los iones positivos surgen de que cada átomo pierde los electrones de valencia; estos electrones no pertenecen a un átomo determinado, sino que todos ellos son comunes a la red metálica..

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

6

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

Propiedades de los Propiedades de los compuestos iónicos compuestos covalentes * Se da entre cationes y * Se da entre átomos y aniones. átomos. * Uno cede electrones y * Ambos comparten el el otro recibe. par electrónico. * Presenta interacciones * Este tipo de enlace se multidireccionales. subdivide en : * La energía de enlace - Sencillo. es de 100 a 1000 Kj/mol. - Doble. * Son solubles en agua. - Triple. * Son sólidos a * Las interacciones que temperatura ambiente. presenta son * Conducen la unidireccionales. electricidad en disolución * La energía de enlace o fundidos. es de 250 a 400 KJ/mol. * En general sus puntos * Son gases y líquidos a de fusión son altos. temperatura ambiente. *la fuerza que se da * No son solubles en entre cationes y aniones agua, pero sí lo son en es electrostática. benceno y otros compuestos orgánicos. * No conducen la corriente eléctrica ni en estado sólido ni estado líquido por lo general * En general tienen puntos de fusión bajos.

Propiedades de los compuestos metálicos * Donde una nube de electrones baña a los núcleos positivos. * Los electrones que forman parte de la nube también son llamados electrones deslocalizados. * Las interacciones que presentan son multidireccional. * Son insolubles en agua. * Conducen la corriente eléctrica. * La mayoría se encuentran en estado sólido salvo el mercurio (Hg).

PROPIEDADES DE LOS ENLACES:

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

7

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3 EN RESUMEN: ENLACE IÓNICO:

ENLACE COVALENT E

ENLACE METÁLICO

LABORATORIO DE QUIMICA

Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.

EJEMPLO:

Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.

EJEMPLO:

Enlace covalente apolar:

Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

EJEMPLO:

Enlace covalente polar:

Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales

EJEMPLO:

Enlace covalente coordinad

Se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos.

EJEMPLO:

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

8

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA:  La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles, y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material, y de la temperatura.

SOLUBILIDAD:  Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

9

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3 Hay tres factores principales que afectan la solubilidad. 1º-Temperatura. 2º-Naturaleza del soluto o solvente. 3º-Presion.

Temperatura. Generalmente, en muchos casos la solubilidad aumenta en funcion de la temperatura. O sea, aumenta con el incremento de la temperatura y disminuye al bajar la temperatura. Pero no en todos los casos. Naturaleza del soluto o solvente. La solubilidad de un soluto en un solvente depende puramente de la naturaleza tanto del soluto como del solvente. Un soluto polar se disuelve en un solvente polar. La solubilidad de un soluto no- polar en un solvente es grande. Un soluto polar tiene baja solubilidad o es insoluble en un solvente no-polar. Presión. El efecto de la presión es solo observable en los gases. Un aumento de la presión, incrementa la solubilidad de un gas en un líquido

MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIALES:  Vaso de 100 mL  Equipo de conductibilidad eléctrica  Pinzas aislantes

REACTIVOS:  Bencina: es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie homóloga de los hidrocarburos saturados o alcanos.  Ácido acético glacial: se produce por síntesis del petróleo o por catalización de alcohol y se utiliza como reactivo de flotación, en la formulación de herbicidas.  Ácido acético (CH3COOH): Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.

 Cloruro de sodio (NaCl): también llamado sal de mesa, es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

10

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

 Cloruro de amonio (NH4Cl): En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas.

 Ácido sulfúrico (H2SO4): es un compuesto químico muy corrosivo y que por una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

 Hidróxido de sodio (NaOH): es un hidróxido cáustico usado en la industria en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

 Amoníaco (NH3): a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente.  Grafito (C): es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante.

 Lámina de cobre (Cu): se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

 Agua potable: es el agua para el consumo humano, que además contiene diferentes iones y minerales.

 Agua destilada: es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación.

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

11

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Tendremos presente que usaremos una escala de 1 al 10 en la intensidad del foco 1 AGUA POTABLE a) Se llena con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de 100ml. b) Se introduce los electrodos del equipo en el líquido. c) Notamos que si conduce la corriente eléctrica, debido a eso el foco se enciende con una intensidad débil. Explicación: Esto sucede debido a que el agua potable contiene diluidos, ya sean sales o compuestos iónicos los que ante la presencia de un campo eléctrico producen iones (+) y (-) los cuales son responsables de la circulación de la corriente. 2 AGUA DESTILADA a) Se llena agua destilada hasta la mitad del vaso de 100ml. b) Introducimos los electrodos en el líquido. c) Notamos que no conduce la corriente eléctrica. Explicación: No conduce porque el agua destilada está tratada y purificada, libre de iones (+) y (-)

3 CLORURO DE SODIO (NaCl) a) Agregamos al vaso con agua destilada, más o menos un 1 g de NaCl(s) b) Introducimos los electrodos hasta la parte media de la solución c) Y notamos que si conduce la corriente eléctrica, por lo que el foco se enciende con una intensidad de 3. Explicación: Es débil porque en compuesto NaCl que es iónico no está muy disuelta en el agua Por lo que los electrones

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

12

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

Luego agitamos la solución para que se disuelva y volvemos a introducir los electrodos d) Y notamos que también enciende el foco pero con una intensidad mayor de 7 Explicación: Porque en el agua se produce la separación de iones lo que provoca que los electrones se muevan fácilmente 

¿Por qué la sal en estado sólido no conduce la electricidad y cuando se disuelve en agua si? a que se debe eso Porque al estar en (s) los cationes de Na (Na+) y los aniones de Cl (Cl-), no se pueden mover; dado que los compuestos iónicos están en una estructura cristalina, de forma electrostática (los electrones "no se mueven"). Si están en el agua, se produce la disociación electrolítica: separación de aniones y cationes en un medio acuoso. Lo que provoca que los electrones "se muevan" muy fácilmente. Dando libre paso a la corriente. Así, cuando se separan los aniones y cationes se pueden desplazar hacia el cátodo y hacia el ánodo respectivamente: lo que produce que conduzca la electricidad. Esto se puede usar también para analizar (descomponer) el agua en H2 y O2.

4 CLORURO DE AMONIO (NH4Cl) a) Utilizamos el compuesto NH4Cl (ac) b) Introducimos los electrodos en el compuesto acuoso. c) Y notamos que si conduce la corriente eléctrica, por lo que el foco se enciende. En una intensidad de 7. Explicación: CLORURO DE AMONIO NH4Cl, tienen enlace iónico lo que lo hace buen conductor. Respecto al resto de los compuestos tienen enlace metálico lo que también los hace conductores eléctricos Porque es una sustancia que se ioniza en presencia de agua (es un electrolito).

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

13

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

5 ÁCIDO SULFURICO (H2SO4) a) Utilizamos la solución H2SO4 (ac) b) Introducimos los electrodos en la solución acuosa. c) Y notamos que es un buen conductor de la corriente eléctrica, por lo que el foco se encendió con mayor intensidad. 6 ÁCIDO ACÉTICO a) Utilizamos CH3COOH b) Introducimos los electrodos en la solución acuosa. c) Y notamos que es un buen conductor de electricidad. En una intensidad de 5. Explicación: El ácido sulfúrico está concentrado, la mayor parte estará presente como H2SO4, y por lo tanto no conducirá bien la electricidad. En cambio, si lo diluyes, se disociará completamente en SO 42-, 2H+, convirtiéndose en un muy buen conductor.

7 HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) a) Utilizamos el NaOH (ac) b) Introducimos los electrodos en la solución acuosa. c) Y notamos que es un buen conductor de la electricidad. En una intensidad de 8. 8 SULFATO DE COBRE (CuSO4) a) Utilizamos el CuSO4 b) Introducimos los electrodos en la solución acuosa c) Y notamos que conduce la electricidad. En una intensidad de 7. Explicación: El sulfato de cobre al ionizarse en el agua se convierte en electrolito al ionizarse y se separa ante cationes Cu+ y aniones SO 4- que en este caso es el responsable de que la disolución acuosa permita dar vía a través de ella al flujo de electrones (electricidad).

9 HIDROXIDO DE AMONIO (NH4OH) a) Utilizamos el NH4OH (ac) b) Introducimos los electrodos en la solución acuosa c) Y notamos que conduce la corriente eléctrica. En una intensidad de 5. Explicación: Hidróxido de amonio NH4OH Es más, el NH4 OH no existe en estado puro, sino en mezcla acuosa formando iones: NH4+yOH- Los cuales son portadores de electricidad. 10 COBRE (Cu) a) Utilizamos el Cobre (Cu) LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

14

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

b) Ahora lo ponemos en contacto con los electrodos c) Y notamos que es un buen conductor de electricidad. El cual intensidad de 10. Explicación: El cobre es un metal, y como tal, los electrones de su última órbita son compartidos por otros átomos, como una nube. Al ingresar en el metal un electrón, entonces debe desplazarse algún otro a algún lado. Esto es la electricidad: flujo de electrones. En cambio, el diamante, es un aislante, es decir, no tiene electrones libres. y los electrones no ingresan.

11 GRÁFITO a) Utilizamos el Grafito b) Lo ponemos en contacto con los electrodos c) Notamos que es un buen conductor de electricidad. En una intensidad de 8. Explicación: En el caso del grafito, los átomos de carbono forman anillos hexagonales contenidos en un mismo espacio plano, formando láminas que se mantienen juntas por fuerzas de atracción mutua. Esas láminas se superponen unas a otras, permitiendo una especie de deslizamiento o desplazamiento de los planos. Eso explica por qué el grafito posee poca dureza, pues esa propiedad facilita el desgaste del sólido. En virtud de esa propiedad, el grafito es usado como lubricante en engranajes y cojinetes. Veamos a continuación su estructura: Observemos los anillos hexagonales formados. En ellos está la respuesta de por qué el grafito conduce electricidad: en los anillos hexagonales existen dobles enlaces o enlaces pi (π), conjugados, que permiten la migración de electrones.

TABLA DE RESUMEN:

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

15

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3 MUESTRAS

SOLVENTE

SOLUBILIDAD

CONDUCTIVIDAD

TIPO ENLACE

H2O potable H2O destilada NaCℓ CuSO4 NaOH NH4CL NH4OH CH3COOH(DILUIDO) H2SO4(DILUIDO) CU(LAMINA) C(GRAFITO)

H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O -

SI SI SI SI SI SI SI -

SI NO SI SI SI SI SI SI SI SI SI

COVALENTE COVALENTE IONICO IONICO IONICO IONICO IONICO COVALENTE COVALENTE METALICO COVALENTE

CONCLUSIONES LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

16

DE

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

 Mediante estos experimentos se demuestra que los sólidos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero en solución acuosa si lo hacen ya que son los iones los que conducen la electricidad.  Se aprecia una diferencia del agua potable con el agua destilada en la conductividad, si bien es cierto el agua potable si conduce la electricidad, esto se debe a la presencia de sales en ella, mientras que en el agua destilada no se encuentra ninguna otra sustancia.  No siempre se cumple que los compuestos covalentes sean insolubles en agua o que no conduzcan la electricidad, tal es el caso del Ácido Sulfúrico y el Ácido Acético ya que al poder disolverse en agua, se + disocian liberando iones H junto con Sulfato y Acetato respectivamente. Lo cual favorece la conductividad eléctrica, quedando así demostrado que es incorrecto afirmar al 100% que los compuestos covalentes son insolubles y no conducen la electricidad.

BIBLIOGRAFÍA LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

17

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

✓ Química General – Curso. Rafael Moreno Esparza UNAM – México/pág. 253. ✓

Química, análisis de principios y aplicaciones/ /lumbreras/pag.292,296,298,299,305.

✓ Química General – Raymond Chang /7th Edición Mc Graw Hill Interamericana / pag. 329,330,333,337

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

18

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

CUESTIONARIO 1. ¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solución electrolítica? La sustancia se deposita en un vaso de precipitado llenado hasta la mitad, luego en él se introducen los electrodos del equipo de conductividad eléctrica e inmediatamente se conecta a la toma de corriente y si el foco prende, quiere decir que la sustancia forma una solución electrolítica, es decir, que conduce la electricidad. 2. ¿Cuáles de las sustancias con las que ha trabajado en esta práctica, son sólidos iónicos?  

Cloruro de Sodio (NaCℓ) Sulfato Cúprico (CuSO4)

3. Distinga entre electrólitos y no electrólitos. Electrólitos son aquellas sustancias que conducen la electricidad y los no electrólitos son las que no que conducen la electricidad. 4. ¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrólitos y cuales son no electrólitos? MUESTRAS H2O potable H2O destilada NaCl CuSO4 NaOH NH4CL NH4OH CH3COOH(DILUIDO) H2SO4(DILUIDO) CU(LAMINA) C(GRAFITO)

LABORATORIO DE QUIMICA

ELECTRÓLITO SI NO SI SI SI SI SI SI SI SI SI

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

19

ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nº3

5. ¿Por qué algunas de las sustancias trabajadas en esta práctica no conducen bien la electricidad? ¿Cuáles son estas sustancias? RESOLUCION: 5.1. ¿Por qué algunas de las sustancias trabajadas en esta practica no conducen bien la electricidad? 

Son electrolitos fuertes aquellos que en solución acuosa están totalmente disociados en sus iones. Son electrolitos fuertes Ejemplos de electrolitos fuertes: o Cloruro de Sodio o Cloruro de Potasio o Sulfato de Sodio o Hidróxido de Sodio o Acido Clorhídrico o Cloruro Estañoso



Los electrolitos débiles, son aquellos que en solución acuosa se disocian parcialmente en sus iones quedando en equilibrio con la especie química sin disociar: Ejemplos de electrolitos débiles: o Acido Acético o Hidróxido de Amonio o Acido Fluorhídrico o Fenol o Acido Bórico o Acido Fosfórico

2.- ¿Cuáles son estas sustancias? Hidróxido de Amonio o CH3COOH o

LABORATORIO DE QUIMICA

E.A.P Ingeniera mecánica de fluidos

20