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• Juan Seminario

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QUíMICA GENERAL CCAA 2019-2 PRÁCTICA DE AULA Nº04 TEMA: ENLACE QUÍMICO – FUERZAS INTERMOLECULARES 1. Según la naturaleza de los elementos, indique si el enlace formado por las siguientes parejas es iónico o covalente: A. Ca / O ................................... B. S / H ................................... C. H / Cl ................................... D. N / C ................................... 2. Si las electronegatividades de los siguientes elementos son: A: 3, 5 D: 1, 0 B: 2, 1 E: 2, 8 C: 3, 0 Determina el tipo de enlace (iónico o covalente) que forman ❖ A con D ................................... ❖ A con B ................................... ❖ B con C ................................... ❖ C con E ................................... 3. Indica qué tipo de excepción a la regla del octeto se presenta en: A. BH3 ................................... B. BeCl2 ................................... C. FeO ................................... D. BeH2 ................................... 4. Dados los siguientes enlaces iónicos ordenarlos de menor a mayor carácter. ❖ Na – F; Na – Cl; Na – O: .................................... ❖ Ba – Cl; Ba – F; Ba – I : .................................... ❖ K – Cl; Rb – Cl; K – Br : .................................... ❖ Ca – O; NaO; MgO : .................................... 5. Un elemento químico tiene la siguiente representación de Lewis:

x ¿Cuál es su posible número atómico? A. 5 B. 15 C. 35 D. 17 E. 20 6. ¿En cuál de las siguientes sustancias existe el mayor número de enlaces dativos o coordinados? A. SO2 B. H3O+ C.NH4+ D. HClO4 E. H3PO4 7. Según su electronegatividad, indica si los siguientes enlaces covalentes son polares o apolares: ❖ H con C ................................... ❖ Be con C ................................... ❖ B con O ................................... ❖ N con Cl ................................... 8. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes átomos e iones: Be

Li+

N

Cl-

Sr2+

Cs

N3-

S

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QUíMICA GENERAL CCAA 2019-2 9. Para las moléculas siguientes, completar la información que aparece en la tabla: Molécula

Suma total de e- de valencia

Nº total de enlaces (simples, dobles, triples, dativos)

Estructura de Lewis

1. NF3

2. SO3

3. HNO2

4. HCO31−

5. NO31−

6.AlBr3

7.HCN

8.NaClO4

10. Relacionar las siguientes proposiciones. 1) Enlace iónico ( ) Atracción electrónica entre los polos opuestos de moléculas polares. 2) Enlace metálico ( ) Fuerza de carácter eléctrico que mantiene unido dos los átomos 3) Enlace covalente ( ) Diferencia de electronegatividad es menor a 0.4 4) Puente de hidrógeno ( ) Hay transferencia de electrones 5) Enlace Dipolo-Dipolo ( ) Diferencia de electronegatividad de 0.5 a 1.7 6) Fuerza de London ( ) Hay compartimiento de electrones 7) Interacción ion-dipolo ( ) Enlace interatómico de alta polaridad 8) E. covalente polar ( ) Fuerza de atracción eléctrica muy débil 9) E. covalente no polar ( ) Movimiento continuo de electrones deslocalizados 10) Enlace químico ( ) Atracción entre un ion y la carga parcial de una molécula

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