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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIORI DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA BASICA

PRACTICA #4 “DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES”

GRUPO: 1IV7

Equipo #____

ALUMNOS:





PROFESOR: 

Jorge Báñales

. Fecha de entrega:

26 / Septiembre / 2011

OBJETIVOS: Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de presión, volumen y temperatura para calcular el valor de la constante universal de los gases ideales (R) y transformarlo a diferentes unidades.

DATOS ADICIONALES.

⁄ ⁄

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES. Diámetro interno ( ) en cm. 6.68 cm

Profundidad ( ) en cm.

Temperatura (t) en °C

Altura barométrica en

8.81 cm

25 °C

58.5 cm Hg 0.585 m Hg

CÁLCULOS. 1. Calcular de densidad del mercurio (

) a temperatura t.

⁄

1

2. Calcular la presión barométrica ( (

).

)

3. Calcular el radio del vaso de precipitados en centímetros.

4. Calcular el volumen en

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y transfórmalo a

.

|

5. Transforma la temperatura t a Kelvin.

6. Calcula la masa del aire (

7. Calcular la cantidad de aire (

) que contiene el vaso de precipitados.

) en mol.

8. Calcular la constante universal de los gases ideales.

2

9. Transformar el valor de siguientes unidades. |

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que se obtuvo a cada una de las

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⁄

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10. Calcular el porcentaje de variación de cada uno de los valores de R del punto anterior con respecto al valor exacto correspondiente. |

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Porcentaje de variación. |

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3

TABLA DE RESULTADOS.

⁄

(

(Pa)

)

r (cm)

V (

T (K)

)

13533.61 77429.84 3.34

[

]

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[

]

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(mol)

298.15 0.2825

[

]

|

(g)

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[

]

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[

]

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[

]

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CUESTIONARIO.

1. Explica por qué la densidad está en función de la temperatura. Debido a que la temperatura interviene en las propiedades de los gases, haciendo que estos disminuyan o aumenten su densidad por un incremento o disminución de la temperatura.

2. Explica por qué la altura barométrica debe transformarse en metros en el cálculo que hiciste de la presión barométrica. Debido que es más conveniente manejarlo como metros con base al sistema internacional.

3. Porque se dice que el cálculo del volumen es una medición indirecta. Es por qué se aplica su forma matemática para determinarla.

4

4. Explica el concepto de masa molar. La masa molar de un átomo es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades son los gramos por mol (g/mol).

5. En función de que magnitudes se expresa la constante universal de los gases ideales. En función de pascal metro cubico por mol kelvin [

].

6. Comenta los valores del porcentaje de variación R son iguales. Los valores de la variación son parcialmente constantes debido al error humano al momento de calcularlo.

7. Si son diferentes que significa. Al error humano.

8. ¿Los valores de la constante R en diferentes unidades son equivalentes? ¿Porque? Sí, porque su variación es mínima.

CONCLUSIÓN. 1. Conforme a los datos obtenidos, se determinó que la constante de los gases ideales es directamente proporcional a la presión, el volumen y la temperatura. 2. Es equivalente el valor de la constante R de los gases ideales en todos sus respectivos valores convertidos a distintas unidades.

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