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PRACTICA LABORATORIO LEYES DE LOS GASES IDEALES

NOMBRES: JUAN PABLO GUSTIN - 73816 JOHN JAIRO LEYTON – 73862

DOCENTE: DIANA PAOLA GÓMEZ

UNIVERSIDAD ECCI FÍSICA DE FLUIDOS Y TERMODINÁMICA INGENIERÍA MECÁNICA BOGOTÁ D.C 2020

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

I.

Sigue el enlace: https://phet.colorado.edu/sims/html/gases- intro/latest/gasesintro_es.html

Interactúa con la simulación vista en la imagen

II.

Imagen tomada de: https://phet.colorado.edu/sims/html/gases- intro/latest/gases-intro_es.html

a) En la interacción del programa, seleccione el volumen constante y toma 300 partículas del gas ligero.

b) Toma los datos de temperatura (K) y de presión (Pa) y además con la fuente de energía cubeta de (calor-frio), aumenta la temperatura y completa la tabla: T(k) 300 350 400 450 500 Tabla 1. Relación T vs V

P(Pa) 3550000 4144000 3830000 4315000 4790000

P T 11833 11840 9575 9588 9580

c) Reinicie la simulación e ingresa 300 partículas del gas ligero. Selecciona Temperatura constante, y tomando la manija del contenedor, modifica su Volumen y completa la siguiente tabla. (Asume que la forma inicial del recipiente es cúbica y que cuando éste cambia, sólo cambia en una dimensión.) Tabla 2. Relación P vs V

Ancho (nm)

P(Pa)

V (m3)

10

355000 0 322500 0 297000 0 273400 0

1000

3550000000

1331

4292475000

1728

5132160000

2197

6006598000

11 12 13

( P)× (V )

d) Reinicie la simulación e ingresa 300 partículas del gas ligero. Selecciona Presión constante. Tomando la manija del contenedor, modifique su volumen y complete la siguiente tabla. (Asuma que la forma inicial del Recipiente es cúbica y que cuando éste cambia, sólo cambia en una dimensión.) Ancho (nm) 10

T(k)

V(m3)

(V/T)

244

1000

4,098

11

266

1331

5,003

12

291

1728

5,938

13

354

2197

6,206

14

381

2744

7,202

e) Con los datos de la tabla 2 y 3 completa la siguiente tabla: Anc ho (nm) 10 11 12 13 14

P(Pa )

V (m3)

T(k )

355000 0 322500 0 297000 0 273400 0 254100 0

1000

244

1331

266

1728

291

2197

354

2744

381

Tabla 4. Relación T vs P vs V

f) Por medio de la ecuación de los gases ideales, y de la tabla 4, determine el número de moles en el sistema. Ancho(nm) 10 11 12 13 14

n (moles) 177429028 196794195 215076691 206924280 223177261

Tabla 4. Número de moles.

p × v=n × R ×T

P=3550000

n=

p×v R ×T

n=

3550000000 20,008

V=1000 R=0,082 T=244

n=177429028

P=3225000 V=1331 R=0,082

n=

4292475000 21.812

T=266 n=196794195

P=2970000 V=1728 R=0,082 T=291

P=2734000 V=2197

n=

5132160000 23,862

n=215076691

R=0,082 T=354

n=

6006598000 29,028

n=206924280

P=2541000 V=2744 R=0,082 T=381

n=

6972504000 31,242

n=223177261

g) Con base en el valor promedio, para P /T, (P) × (V), V/ T determine el error relativo de cada una de la medidas obtenidas. Media o valor promedio p = 10483 T Error absoluto y error relativo 1. 11833 – 10483 = 1350 2. 3. 4. 5.

11840 – 10483 = 1357 10483 – 9575 = 908 10483 – 9588 = 895 10483 – 9580 = 903

error absoluto 1350+1357+908+895+ 903 5 x´ = 1082 x=

Error relativo Er=

Ea ´x

Media o valor promedio p × v=5190747400 Error absoluto

Er=

1082 =0,10 10483

1. 2. 3. 4. 5.

1640747400 898272400 58587400 815850600 1781756600 1640747400+898272400+58587400+815850600+1781756600 5 ´x =1039042880 ´x =

Error relativo Er=

1039042880 =0 , 20 5190747400

Media o valor promedio v = 5,6894 T Error absoluto

1. 1,5914 2. 3. 4. 5.

0,68 0,24 0,51 1,5126

x=

1,5914+0,68+0,24 +0,51+1,5126 5

´x = 0,90

Error relativo Er=

1039042880 =0 , 15 5190747400

h) Con los datos obtenidos de la tabla 1, 2 y 3, elabore las gráficas y sus respectivos análisis.

Tabla 1

temperatura 6000000 5000000 presion

4000000 temperatura

3000000 2000000 1000000 0 temperatura 300

350

400

450

500

Temperatura

El volumen se mantiene constante por lo cual se denomina un proceso isocorico.

Tabla 2

volumen 4000000 3500000

presion

3000000 2500000 volumen

2000000 1500000 1000000 500000 0 volumen

1000

1331

1728

2197

2744

volumen

Temperatura es constante por lo cual se denomina un proceso isotérmico

Tabla 3

temperatura

volumen 450 400 350 300 250 200 150 100 50 0 volumen

volumen

1000

1331

1728

2197

2744

volumen

La presión se mantiene constante por lo cual se denomina un proceso isobárico.