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La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre si diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia. R más conocida como la constante universal de los gases ideales. Su valor depende de las unidades en que se expresen las diversas cantidades. Por convención, el volumen de un gas se expresa en litros, el valor de n en moles, la temperatura en °K y la presión en atmósferas. Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de Avogadro, se llega a una expresión que relaciona simultáneamente el volumen de determinada cantidad de un gas con la presión y la temperatura del mismo. Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales:

Ley de Boyle:

Ley de Charles: V = constante x T (a P y n determinadas)

Ley de Avogadro: V = constante x n (a P y T determinadas)

Combinando esas proporcionalidades se obtiene la relación:

Representando la constante por el símbolo R, obtenemos la ley de los gases ideales o perfectos:

PV = nRT

El valor de la constante R, para un mol de cualquier gas a condiciones normales se determina a partir de la ecuación anterior así:

La constante R, denominada constante de los gases ideales o constante universal de los gases, tiene el mismo valor para todos los gases y puede calcularse a partir del volumen molar y de las denominadas condiciones normales de un gas (0 ºC y 1 atm). El volumen molar de cualquier gas con comportamiento ideal se ha establecido experimentalmente en 22,4 litros. Por tanto:

La ecuación de los gases ideales o perfectos permite en todo momento relacionar volúmenes de gases, sea cual sea la presión y la temperatura de los mismos. Su valor numérico en el Sistema Internacional de unidades es • R = 8,3144 J·mol-1·K-1. Otros valores de R utilizado distintas unidades: • R = 1,987207 cal·mol-1·K-1. • R = 62.36367 mmHg·l·mol-1·k-1 • R =8.318x107 ergios·mol-1·k-1

EJEMPLO: Calcular la presión ejercida por 0,35 moles de cloro, que se encuentran en un recipiente de 1,5 litros medidos a 27°C.

BLIBLIOGRAFIA Noriyoshi KATO 2001. Ecuación de Estado de los gases Ideales, por C.Palacios In http://perso.wanadoo.es/cpalacio/GasesIdeales2.htm Cespro S.A. 2009 gases Colombia In http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INO RGANICA/gases.htm