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• Luis Bladimir Ocas Colorado

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11.91 Una mezcla que consiste exclusivamente en Li2CO3 + BaCO3 pesa 1.000g y requiere 15.00 ml de HCl 1.000N para su neutralización. Encuentre el porcentaje de BaCO 3 y de Li combinado en la muestra. Solución gr Li2CO3 = x ; gr BaCO3 = y x + y = 1.0000 x y  +  = 0.015 73.89 / 2 197.35 / 2 desarrollando se tiene x = 0.2874 y = 0.7126  BaCO3 = 0.7126*100/1 gr Li = gr Li2CO3 * 2 Li . Li2CO3 gr Li = 0.2875 * 2*6.94 = 0.054 73.89  Li = 0.054 *100 / 1 = 5.40 11.92 ¿Qué peso de BaCO3 debe agregarse a 1.000 g de Li2CO3 de manera que A, gramos de la mezcla requiera, para su neutralización, el mismo volumen de ácido estándar que A g de CaCO 3? Solución Sea x gr BaCO3 agregados a 1.0000 gr Li2CO3 #equiv CaCO3 = N* v = # equiv Li2CO3 + # equiv BaCO3 gr LiCO3 = 1 gr BaCO3 x gr Li2CO3 + gr BaCO3 = 1+x gr BaCO3 x A . = 1+x gr BaCO3 x gr BaCO3 = A * x 1+x Entonces: gr Li2CO3 = A . 1+x Aplicando la primera ecuación A = A / (1+x) + 50 73.89 / 2

A * x / (1+x) 97.35 / 2

x = 0.717 gr 11.93Una muestra que consiste enteramente en CaCO3 + SrCO3 pesa 0.5000 g y requiere 30.00 ml de H2SO4 0.2726 N para neutralización. (a) ¿Cuál sería la pérdida en peso de la muestra original por fuerte

calcinación?, (b)¿Qué peso de CaSO4 + SrSO4 se forma por la neutralización ?, (c)¿Cuál es el peso de CaCO3 en la muestra original? Solución gr CaCO3 = x gr SrCO3 = y x + y = 0.5000 # equiv CaCO3 + # equiv SrCO3 = # equiv H2SO4 W1 / PE1 + W2 / PE2

= N3V3

X / 50.045 + y / 73.815

= 0.2726 * 0.030

Desarrollando el sistema X = 0.218 Y = 0.282 (a) Por calcinación se pierde CO2 CO2 perdido = CO2 debido a CaCO3 + CO2 debido SrCO3 CO2 perdido = 0.218 * 44 . + 0.282 * 44 100.09 147.63 CO2 perdido = 0.180 gr

(b) Formación de sulfatos gr sulfatos = gr CaSO4 gr sulfatos = 0.218 * 138.14 100.09 gr sulfatos = 0.647

+ SrSO4 + 0.282 * 183.68 147.63

(c) gr CaCO3 = x = 0.218 11.94 El peso combinado de LiOH, KOH y Ba(OH) 2 en una mezcla es 0.5000 g y se requiere 25.43 ml de ácido 0.5000 N para neutralización. El mismo peso de muestra con CO 2 da un precipitado de BaCO3 que requiere 5.27 ml de ácido mencionado para su neutralización. Encuentre los pesos de LiOH, KOH y Ba(OH)2 en la mezcla original Solución gr LiOH = x gr KOH = y gr Bas(OH)2 = z x + y + z = 0.500 .................................(I) # equiv LiOH + # equiv KOH + # equiv Ba(OH) 2 = # equiv ácido x / 23.95

+ y / 56.11

+ z / 85.68

= N * V = 0.500 * 0.02543

x / 23.95

+ y / 56.11

+ z / 85.68

= 0.012715

# equiv Ba(OH)2 = # equiv BaCO3 = # equiv ácido z / 85.68 = 0.005827 *0.5 z = 0.226 Resolviendo (I) y (II) se tiene

..................(II)

x = 0.217 y = 0.057 11.95 Una mezcla de BaCO3 puro y de Na2CO3 pesa 1.000g y tiene la potencia neutralizadora total de 15.37 miliequivalentes de CaCO3. Calcule el porcentaje de CO2 combinado en la mezcla y el peso de LiCO3 que tenga la misma potencia neutralizadora que 1.000 g de dicha mezcla. Solución # equiv CO2 = # equiv CaCO3 W / PE = 0.01537 W / 22 = 0.01537 W = 0.3881  CO2 = (0.3381 / 1) *100 = 35.81 #equiv Li2CO3 = #equiv CaCO3 W / PE = 0.01537 W / (73.89/2) = 0.01537 W = 0.5678 11.96 Se encuentra por titulación que la acidez total de cierta mezcla de ácido sulfúrico fumante ( sin contenido de SO2 ni otra impureza ) es de 108.5 % cuando se expresa en término de H 2SO4. Encuentre el porcentaje de SO3 libre en la muestra Solución Base 100 gr gr SO3 = x gr H2SO4 = 100 - x gr H2SO4 = x * 98.08 + (100 - x) 80.07 H2SO4 = 0.225 * x + 100) * 100

= 0.225x + 100

100 = 108.5 combinado

x = 37.8 SO3 = (37.8*100)/100 = 37.8 11.97 Una muestra de ácido sulfúrico fumante sólo SO3 y H2SO4 se titula y se encuentra que el SO3 total (libre y combinado) es de 84.00%¿Cuál es el porcentaje de H 2SO4 en la muestra original? Solución Base 100 gr gr SO3 = x gr H2SO4 puro = 100-x SO3 combinado = (80.07 / 98.08) * (100-x) SO3 libre = x SO3 total = (80.07 / 98.08) * (100-x) + x = 84 x = 12.9 gr H2SO4 puro = 100 - 12.9 = 87.1  H2SO4 puro = (87.1 / 100) * 100 = 87.1

11.98 Una solución de SO3 en H2SO4 requiere 65.10 ml de álcali 0.9000 N para la titulación de una muestra que pesa 2.604 g. ¿Cuál es la proporción en peso de SO 3 libre a H2SO4 en la muestra? Solución gr SO3 libre = x gr H2SO4 = 2.604 – x #equiv SO3 + # equiv H2SO4 = # equiv álcali X/40.035 + (2.604-x)/49.04 = 0.06510*0.90 X = 1.197 gr SO3 = X gr H2SO4 2.604 - x

=

1.197 = 0.85 2.604 -1.197

11.99 Se encuentra que una muestra de oleum, consiste en una solución de SO3 y SO2 en H2 SO4, contiene 206 % de SO2. Una muestra que pesa 1.500 gr que requiere 21.64 ml de KOH 1.500N para neutralización completa. ¿Cuáles son los porcentajes SO3 libre y de H2SO4 en la muestra? Solución: Muestra = 1.500 gr gr SO2 = 1.500 * (2.06 / 100 ) = 0.0309 gr H2SO4 = y x + y + 0.0309 = 1.500.....(I) # equiv SO3 + # equiv H2SO4 + # equiv SO2 = NKOH * VKOH x + y + 0.0309 = 1.5 * 0.02164 40.035 49.04 32.03 Desarrollando el sistema de ecuaciones tenemos x = 0.336 y = 1.134 % SO3 = 0.336 * 100 = 22.4 1.5

% H2SO4 = 1.134 * 100 = 75.6 1.5