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• Danna Umpire Cardenas

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Índice 1. Introducción 2. Objetivos I.

Objetivo General

II.

Objetivos Específicos

3. Recursos 4. Marco Teórico 5. Marco Práctico

 Procedimiento  Toma de datos  Imágenes 6. Conclusiones 7. Recomendaciones 8. Bibliografía

Introducción Las propiedades de los compuestos están determinadas en primer lugar por las clases de átomos que contienen. Sin embargo, no puede considerarse de menor importancia, en cuanto afecta a las propiedades, cuál es la naturaleza y fuerza de los enlaces que mantienen unidos a los átomos ni cuál es la disposición geométrica de éstos en la molécula. Como es sabido, los enlaces iónicos no son direccionales, por lo que la estructura de un cristal iónico viene determinada,

fundamentalmente, por los tamaños relativos de los iones que lo integran. Por el contrario, los enlaces covalentes, son direccionales: un átomo sólo forma enlaces covalentes en direcciones específicas. La geometría molecular, es decir, la disposición geométrica de los átomos en las moléculas en las que los enlaces son covalentes, depende de las direcciones de los enlaces covalentes formados por cada átomo. De esta forma, para visualizar la disposición espacial de las moléculas resulta de inestimable valor disponer de un conjunto de modelos moleculares lo más sencillo posible. Entre los más utilizados se encuentran los modelos de bolas y varillas, en los que estas últimas se disponen de forma radial con su origen en una "bola" central representándose así los enlaces. Los átomos se representan por bolas u otros elementos geométricos (diferentes formas poliédricas) perforados con orificios dispuestos entre sí a valores de ángulos adecuados. Las bolas y varillas se utilizan únicamente para representar las direcciones de los enlaces en el espacio y no trata de indicar los tamaños relativos de los átomos. Este modelo, proporciona una buena representación de la forma general de una molécula y de las orientaciones generales de los enlaces.

Objetivo

 Objetivo General Reconocer y saber realizar estructuras tridimensionales de moléculas dadas.

 Objetivos Específicos:

 Reforzar conocimientos teóricos adquiridos en relación a estructuras atómica y molecular.

 Aprender a utilizar los instrumentos dados.  Conocer como está compuesta una molécula.  Reforzar el reconocimiento de enlaces sigma y pi. Recursos Utilizados

 Kid de modelos moleculares.

Marco Teórico  Modelos Moleculares: Es muy importante en química orgánica desarrollar la visión espacial, para poder imaginar la forma espacial que tiene una molécula dibujada en el plano.

El modelado molecular o simulación molecular es un término general que engloba métodos teóricos y técnicas computacionales para modelar, imitar y predecir el comportamiento de las moléculas. Los métodos de modelado molecular son usados rutinariamente en la actualidad para investigar la estructura, dinámica y termodinámica de sistemas inorgánicos, biológicos y poliméricos. Los tipos de actividad biológica que han sido investigados usando modelado molecular incluyen plegamiento proteico, catálisis de enzimas, estabilidad de proteínas, cambios conformacionales asociados con la función biomolecular, y reconocimiento molecular de proteínas, ADN, y complejos de membranas. En los modelos utilizados los átomos se representan por centros (bolitas u anillos) de plástico de diversos colores con prolongaciones para asociar los enlaces con el ángulo correcto. (De un mismo átomo existen distintos modelos con ángulos de enlace diferentes). Cada clase de átomos, que se identifica por un código de letras, se representa también por un color determinado. La gráfica adjunta muestra los colores.

Elemento

Color

Carbono

Negro

Carbono-hidrogeno

Verde

Carbono-Oxigeno

Rojo

Nitrógeno-Nitrógeno

Azul

Azufre-Oxigeno

Rojo

Marco Práctico  Procedimiento

1. Representar empíricamente las hibridaciones sp3, sp2, y sp, para una molécula orgánica señalando en cada caso el número de enlaces sigma y enlaces pi existentes. 

Hibridación sp : Be Cl2



Hibridacion sp2: B F3, Etano C2 H6



Hibridacion sp3

2. Escribir la formula desarrollada y la de Lewis de cada uno de los siguientes compuestos.

3. Esquematice la hibridación que tendrá lugar en los siguientes compuestos y luego construya el modelo correspondiente.



Acetona



Ácido acético



Ácido Sulfúrico



Ácido Nítrico



Etanol





Monóxido de Carbono



Etano



Etino

Conclusiones

Dióxido de carbono



Reforzamos los conocimientos teóricos adquiridos en relación a la



estructura atómica y molecular realizando ejercicios propuestos. Adquirimos experiencia en la construcción tridimensional de diferentes



moléculas. Concluimos que es mucha ayuda saber cómo es la estructura de una molécula, ya que esto nos aporta información.

Recomendaciones 

Se recomienda mantener el kid ordenado de tal forma que este nos facilite

 

una rápida obtención de los elementos. Se recomienda tener presente los colores dados para cada enlace. Tener despejada el área de trabajo para lograr una eficaz práctica.

Bibliografía 

http://www.quimitube.com/modelos-moleculares

 

http://es.slideshare.net/Laura0107/modelos-moleculares-8156443 http://ocwus.us.es/quimica-organica/quimica-organicai/temas/1_estructura_y_enlace_en_los_compuestos_de_carbono/leccion_1

 

/pagina_14.htm http://www.quimicaorganica.net/modelos-moleculares.html https://uvadoc.uva.es/bitstream/10324/6967/1/TFM-G%20313.pdf