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• Enrique

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Practica 15 Preparación y estandarización de una solución de Tiosulfato de Sodio

Objetivo de la práctica. Preparar una solución 0.1000N de Na2S2O3 * 5H2O y estandarizarla con una solución valorada de KMnO4. Fundamento de la práctica. El Na2S2O3 * 5H2O es una sal que se puede obtener con alto grado de pureza, pero debido a su tendencia a eflorecer el contenido en agua de cristalización es incierta, por cuya causa no se puede pesar con exactitud la cantidad exacta necesaria para preparar una solución con la normalidad requerida. Se procede más bien, pesando una cantidad aproximada a la que se requiera para obtener la solución y luego esta se titula con KMnO4 de normalidad conocida. El Tiosulfato de Sodio como reductor que es, se descompone frente a un oxidante según la reacción. 2 S2O3-2 2 Na2S2O3 + I2

S4O6-2 + 2 eNa2S4O6 +

2 NaI

Al ser oxidado el tiosulfato a tetrationato, la valencia media del azufre pasa de – 2 a – 21/2, y como en la molécula del tiosulfato hay 2 átomos de azufre, el cambio de valencia es de 1, luego el peso equivalente es igual a su peso formula. La solución de tiosulfato se prepara disolviendo cristales de la sal en agua. Una solución 0.1000N contiene Na2S2O3 * 5H2O / litro = 24.82 gr de la sal hidratada en un litro.

Reactivos.     

Na2S2O3 * 5H2O HCl Solución de engrudo de almidón como indicador. KI Solución valorada de KMnO4.

Técnica. Preparación de la solución de Na2S2O3 * 5H2O 0.1000N. 1. Pesar aproximadamente 25 gr de la sal Na2S2O3 * 5H2O disolverla con agua hervida y fría, transferir la solución a un matraz volumétrico de 1000ml y aforar con agua hervida y fría, con el objeto de mantener la solución libre de iones de hidrogeno y evitar el desarrollo de microorganismos. 2. Antes de aforar agregue 0.1000 gr Na2Co3 anhidro. 3. Pesar la solución a un frasco ámbar limpio, la solución está lista para valorarla.

Valoración de la solución de Na2S2O3 * 5H2O con solución de KMnO4 de normalidad conocida (Método indirecto). Si se dispone de una solución valorada de permanganato, se puede emplear el método indirecto para valorar la solución del Tiosulfato de Sodio, tomando como base las siguientes reacciones. 2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl 2 Na2S2O3 + I2

2 MnCl2 + 12 KCl + 5 I2 + 8 H2O Na2S4O6 + 2 NaI

En la primera reacción el KMnO4 desplaza al yodo de sus sales en medio acido; el yodo liberado y cuya cantidad es equivalente a la solución de permanganato, se titula con la solución de tiosulfato cuya normalidad se busca (reacción 2).

1. En matraz Erlenmeyer de 300ml se disuelven 6.00 gr de KI en 50ml de agua destilada, con 2-3 ml de HCl. En esta solución se ponen 25 ml de solución de KMnO4 de normalidad conocida y se deja reaccionar al abrigo de la luz por 10 minutos. 2. El yodo liberado en la reacción, se titula con la solución de tiosulfato hasta una coloración amarillo claro. 3. Se adicionan 2ml de engrudo de almidon, y se sigue titulando hasta el cambio de color (desaparición del color azul).

Calculo. Para hacer el cálculo de la normalidad hacemos uso de la ecuación. V1N1=V2N2 Donde: N1: Es la normalidad del KMnO4. V1: Es el volumen de KMnO4. N2: Es la normalidad del Na2S2O3 * 5H2O. V2: Es el volumen del Na2S2O3 * 5H2O.