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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA

Práctica 13. Preparación de disoluciones.

Alumno: Trejo Suárez Eduardo

Laboratorio de Química I

Grupo: 5

Laboratorio: 18

Profesor: Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Fecha: Noviembre, 2018

RESULTADOS Y REGISTRO DE DATOS Tabla 1. Disolucion

Reactivo

Informacion sobre el reactivo

Volumen de la disolucion a preparar

Cantidad de reactivo (Mol) para preparar la disolucion

Cantidad de reactivo (g o ml) para preparar la disolucion

NaOH 3M

NaOH (sólido)

50ml

0.1575

6.3g

H2SO4 3M

H2SO4 (sólido)

50ml

0.15

7.9ml

Cu(NO3)2 0.1 M

Cu(NO3)2 * 2.5 H2O (sólido)

Pureza:85% masa molar: 39.992 Pureza: 98% Densidad: 1.8 masa molar: 98.099 Pureza: 99% masa molar: 241.6

50ml

5.0496x10-3

1.22g

Cuestionario final 1) Adapta el método general recomendado en la práctica y describe cómo prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber las cantidades a utilizar. a) 200 mL de una disolución 0.1 M de NaOH comercial al 96 % de pureza. 0.1𝑚𝑜𝑙 40𝑔 100 200𝑚𝑙 × × × = 0.833𝑔 1000𝑚𝑙 1𝑚𝑜𝑙 96𝑔 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 b) 250 mL de una disolución 0.5 M de Cu(NO3)2 partiendo de Cu(NO3)2 .3H2O comercial al 98 % de pureza. 0.5𝑚𝑜𝑙 241.6𝑔 100 250𝑚𝑙 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2 ∙ 3𝐻2 O × × × = 0.833𝑔 1000𝑚𝑙 1𝑚𝑜𝑙 98𝑔 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 c) 1 L de una disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M. Utilizando la fórmula: C1V1=C2V2 Tenemos que:

(0.3𝑀) × (1000) = (2𝑀)𝑉2 𝑉2 =

0.3𝑀 × 1000𝑚𝑙 = 150𝑚𝑙 2𝑀

2) En la preparación de disoluciones ¿Para cuáles expresiones de concentración es fundamental conocer el volumen final? Es fundamental solamente para calcular la concentración masa-volumen y molaridad Hidróxido de sodio solido en agua

Preparación de la disolución de hidróxido de sodio solido con agua.

Preparación de la disolución de agua con ácido sulfúrico

Aforo y hegemonización de la disolución de ácido sulfúrico con agua.

ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES En esta práctica, aunque pareciese muy sencilla, tiene sus particularidades y riesgos al momento de hacerla, es muy impresionante e interesante al percibir la gran cantidad de energía en forma de calor que estas disoluciones desprenden al utilizar un ácido fuerte y una base fuerte solamente con agua. Tambien logramos entender como calcular la cantidad de gramos, mililitros o mol que se necesitan para preparar alguna disolución a un determinado volumen utilizando la definición de molaridad, aunque tambien se podría calcular la cantidad de volumen que se requiere para cierta cantidad de mol que se utilice y la molaridad.

BIBLIOGRAFÍA No fue necesaria.