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• Neder Ballesteros Bello

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PRACTICA 13 MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES OBJETIVOS General:  Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores Específicos:  

Relacionar el PH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base comunes. Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores y la escala de PH en el papel indicador universal.

MARCO TEORICO. Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Por lo tanto, la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero ¿cómo está relacionado el pH con estas medidas? Escala de pH. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano. Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".

• La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica. • La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6. Cómo se mide el pH

Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH. Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución. CUESTIONARIO 5.1: La escala de pH es una escala logarítmica. Esto significa que la diferencia entre cada unidad de pH es realmente un factor de 10. Si el pH del jugo de toronja es 3 y el pH de la cerveza es 5 ¿Cuál de los dos es más ácido? Es más ácido el jugo de toronja. ¿Cuántas veces es más ácido uno de otro? El pH 3 es más ácido y es 100 veces más ácido que el pH 5. El valor del pH es el recíproco de la concentración de iones hidronio. Luego, tratándose del valor de pH, lo que ves como 3 es en realidad 10 a la menos 3, y 5 es igual a 10 a la menos 5. En el primer caso es una milésima parte (1/1000) y en el segundo es una cienmilésima parte (1/100,000), ya que 10 a la potencia 3 es mil y 10 a la potencia 5 es 100,000 y sus recíprocos son: 1/1000 y 1/100,000. La más grande de estas dos cantidades es la primera, que representa al pH= 3 y por esto este valor es más ácido que el de pH 5.

5.2: Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido a. 0.001M b. 0.01M c. 1.0M pH = -log[H+] = 14-pOH pOH = - log[OH-] a) -log[0.001] = pH = 3.0 b) -log[0.01] = pH = 2 c) pH = 0 5.3: cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?

a. 0.001M b. 0.01M c. 1.0M a) -log[0.001] = pOH = 3 ....... pH = 14-3 = 11 b) pOH = 2 .......... pH = 12 c) pOH = 0 ........... pH = 14

5.4: Un proceso industrial en donde se utiliza el pH es en el de los alimentos como para el mondeo (pelado de alguna fruta o verdura) se utiliza un pH elevado. También en el lavado de las tuberías en la industria alimentaria, no se puede utilizar cualquier detergente ya que este puede alterar el alimento, entonces se utilizan diferentes detergentes con un cierto pH, 5.5: A nivel biológico, el pH es de gran importancia , ya que muchas de loS procesos o reacciones que ocurren en los seres vivos están influenciados o regulados por el pH, así por ejemplo el cultivo de microorganismos requiere de un control de pH muy riguroso puesto que si este varia se mueren los microorganismos; la clase de cultivo que se siembra depende en gran medida del pH del suelo en el que se vaya a cultivar; los medicamentos y alimentos tienen un pH para su duración y acción; la acción de las enzimas digestivas dependen de un pH ácido de 2 y se inactivan a un pH mayor ; el grado de contaminación de las aguas se puede determinar por el valor del pH; algunos anticonceptivos actúan alterando el pH de la vagina ocasionando la destrucción de los espermatozoides. Para q todos los procesos biológicos puedan llevarse a cabo debe haber cierto pH, para q este funja como catalizador y deje llevar a cabo este proceso o en su defecto lo evite RESULTADO Y ANALÍSÍS

CONCLUSIÓN Con la práctica de laboratorio realizada se pudo sacar diversas conclusiones: 1. El pH es el que indica en una solución que tan acida, básica o neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandarizar o titular. 2. El pH-metro es el instrumento utilizado para medir cual pH y fue el que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones. 3. Se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de color según sea acido o básica .4. En conclusión al comparar los resultados del pH teórico con el pH experimental se pudo observar que los experimentales fueron mayores con respecto a los teóricos, eso debido a que se tuvo ciertos problemas con el pH-metro ya que este no se encontraba calibrado y a que el agua estaba muy alcalina.

BIBLIOGRAFÍA www.misrespuestas.com!que-es-el-pH-html www.investigacion.frc.vtn.adu.ar/sensurES/Ph/pH.htm es.wikipedia.org/wikiacido_clorhidricoes.wikipedia.org/wiki/rojo_de_metiliohttp://www.vaxasoft ware.com/doc_edu/qui/indic.pdf http://www.bvsde.paho.org/bvsatr/fulltext/operacion/cap13.pdf http://es.slideshare.net/NakariRiu07/p-h-poh