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• Pedro Reynaldo Marin Dominguez

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Curso Pre facultativo / Facultad de Ciencias Geológicas

Plan de Trabajo

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE CIENCIA GEOLOGICA CURSO PREFACULTATIVO

PRESENTACIÓN DEL PLAN DE TRABAJO DOCENTES

Curso Pre facultativo / Facultad de Ciencias Geológicas

Plan de Trabajo

PLAN DE TRABAJO El documento debe contener como mínimo: 1. NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA 2. SIGLA: QUIMICA 3. HORAS: 32 Horas / mes HORAS TEÓRICAS SEMANALES: 4 hrs. HORAS PRÁCTICAS SEMANALES: 4 hrs. HORAS LABORATORIO SEMANALES: HORAS GABINETE Y LECTURAS: 4 hrs. 4. OBJETIVO DE LA MATERIA La química es una ciencia, cuyo Objetivo es el estudio de la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones, lo que distingue a la química de otras disciplinas que también se ocupan del estudio de la materia es que relaciona todo esto con su microestructura, es decir con todas las partículas que lo constituyen. Referido al estudiante:  Inculcar en los estudiantes interés por el aprendizaje de la Química, que les permita valorar sus aplicaciones en diferentes contextos e involucrarlos en la experiencia intelectualmente estimulante y satisfactoria de aprender y estudiar.  Proporcionar a los estudiantes una base sólida y equilibrada de conocimientos químicos y habilidades prácticas.  Desarrollar en los estudiantes la habilidad para aplicar sus conocimientos químicos, teóricos y prácticos, a la solución de problemas en Química.  Desarrollar en el estudiante, mediante la educación en Química, un rango de habilidades valiosas tanto en aspectos químicos como no químicos.  Proporcionar a los estudiantes una base de conocimientos y habilidades con las que pueda continuar sus estudios en áreas especializadas de Química o áreas multidisciplinares.  Generar en los estudiantes la capacidad de valorar la importancia de la Química en el contexto industrial, económico, medioambiental y social. 5. COMPETENCIAS La materia de Química, es una base en la estructura de la Ingeniería es por esa razón su competencia con las materias de las diferentes Carreras de Ingeniería. Referido a competencias transversales, transferibles a diferentes funciones y tareas, se incluye competencias personales y sistemáticos. - Capacidad de análisis y síntesis. - Resolución de problemas. - Trabajo en equipo. - Habilidades en planteamientos de problemas - Razonamiento crítico. - Aprendizaje autónomo.

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6. MÉTODOS Y MEDIOS DIDACTICOS 6.1. Métodos: Para el desarrollo de la asignatura, se preparará los capítulos de acuerdo al programa analítico y del cronograma de avance. Para que el estudiante se interese mucho con la asignatura se relacionará los aspectos de cada capítulo con la realidad que ocurre en el medio, ciencias geológicas, y otras ramas de ingeniería. Al finalizar cada Capítulo, se hará entrega de hojas resúmenes del tema al estudiante más problemas resueltos. En coordinación con jefatura de los cursos Pre-facultativo se preparará un compendio de problemas resueltos y problemas propuestos para el periodo del primer semestre y segundo semestre. Se dará cumplimiento con los horarios de entrada y de salida y en el entremedio de cada clase se tomará un descanso de cinco minutos de descanso de acuerdo a disposiciones pedagógicas, de manera que el estudiante no quede fatigado. 6.2. Medios: Los medios a utilizar son pizarra acrílica, marcadores de agua de diferentes colores, regla de un metro, Libros en físico, en otras clases se hará uso de ordenador, y un desplegador de imágenes (data display). 7. CONTENIDO ANALÍTICO CAPITULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES (2 clases) 1.1 ¿Qué es Química? 1.2 Importancia de Química. 1.3 Divisiones de la Química. 1.4 Materia. 1.5 Estados de agregación de la Materia. 1.6 Sustancia. 1.7 Elemento y compuesto. 1.8 Sistema y Fase. 1.9 Sistema y Fase. 1.10 Fenómenos Físicos y Químicos. – 1.11 Cambios de Estado. 1.12 Mezcla y Combinación 1.13 Propiedades intrínsecas de la materia. 1.14 Conversión de unidades. 1.15 Calor y Temperatura. 1.16 Resolución de problemas. CAPITULO 2 ATOMOS Y MOLECULAS (2 clases) 2.1 Introducción. 2.2 Estructura del átomo. 2.3 Isotopos, Isobaros, e Isotopos. 2.4 Unidades de masa atómica. 2.5 Masa y Peso Atómico. 2.6 Peso Átomo-gramo y el Numero de Avogadro. 2.7 Molécula. -

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2.8 Peso Molecular. 2.9 Vectores unitarios. 2.10 Mol. 2.11 Resolución de Problemas 2.12 Problemas Propuestos. CAPITULO 3 NOMENCLATURA ORGANICA (3 clases) 3.1 Antecedentes. 3.2 Clasificación de sustancias orgánicas. 3.3 Funciones orgánicas. 3.4 Reglas generales para la nomenclatura IUPAC. 3.5 Hidrocarburos. 3.6 Alcanos; Isómeros, Radicales, Cadenas Ramificadas. 3.7 Alquenos. 3.8 Alquinos. 3.9 Compuestos Cíclicos Alifáticos; Cicloalcanos, Ciclo alquenos. 3.10 Compuestos Oxigenados; Alcoholes, Compuestos Carbonilitos. 3.11 Carbonilitos. – 3.11.1 Aldehídos 3.11.2 Cetonas 3.11.3 Ácidos Carboxílicos 3.11.4 Éteres 3.12 Resolución de Problemas. – 3.13 Problemas propuestos PRIMER PARCIAL CAPITULO 4 ESTRUCTURA ATOMICA (4 Clases) 4.1 Introducción. 4.2 Descubrimiento de la estructura atómica; Descubrimiento del electrón, Rayos canal, y Protones, Modelo nuclear del átomo, neutrones. 4.3 Radiación electromagnética. 4.4 Efecto fotoeléctrico. 4.5 Modelo atómico de Bohr. 4.6 Dualidad onda – partícula. 4.7 Principio de incertidumbre. 4.8 Números cuánticos. 4.9 Orbitales atómicos. 4.10 Principio de exclusión de Pauli. 4.11 Configuración electrónica de los átomos. 4.12 Electrones de Valencia. 4.13 Paramagnetismo y Diamagnetismo. 4.14 Tabla Periódica y Periocidad Química. 4.15 Variación de las propiedades físicas. 4.15.1 Radio Atómico 4.15.2 Potencial de Ionización 4.15.3 Afinidad Electrónica 4.15.4 Electronegatividad 4.15.5 Carácter Básico y Carácter Ácido 4.16 Resolución de Problemas 4.17 Problemas Propuestos

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PRIMERA PRUEBA PARCIAL CAPITULO 5 GASES – GASES HUMEDOS (6 clases) 5.1 Introducción. 5.2 Volumen. 5.3 Presión; Unidades, Presión barométrica, Presión manométrica, Presión absoluta. 5.4 Temperatura, Temperatura absoluta. 5.5 Características de un Gas Ideal. 5.6 Modelo de un Gas Ideal. 5.7 Leyes Empíricas; Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, Ley Combinada. 5.8 Ecuación general de los Gases Ideales. 5.9 Ley de Dalton; Fracción Molar, Peso Molecular Promedio de una mezcla gaseosa. 5.10 Ley de Amagat. 5.11 Gas Húmedo; Presión de vapor, Humedad absoluta y Relativa. 5.12 Ley de Efusión de Graham. 5.13 Teoría Cinética de los Gases Ideales. 5.13.1 Calculo de la presión de un gas 5.13.2 Determinación de la energía cinética. – 5.13.3 Aplicaciones de la ecuación de la teoría cinética molecular. 5.14 Gases reales. – 5.15 Ecuación de Van der Waals 5.16 Resolución de Problemas 5.17 problemas Propuestos. CAPITULO 6 NOMENCLATURA INORGANICA I COMPUESTOS BINARIOS (3 clases) 6.1 Introducción. 6.2 Nomenclatura y formulación. 6.3 Descripción de la tabla periódica. 6.4 Valencia de elementos químicos. 6.5 Regla de representar formulas. 6.6 Sistemas de nomenclatura. 6.7 Combinaciones binarias. 6.8 Combinaciones binarias oxigenadas. – 6.8.1 Óxidos básicos o metálicos 6.8.2 Peróxidos 6.8.3 Óxidos ácidos o anhídridos 6.8.4 Óxidos Anfóteros 6.8.5 Óxidos salinos, dobles o mixtos 6.8.6 Óxidos neutros 6.9 Resolución de problemas 6.10 Problemas Propuestos SEGUNDO PARCIAL CAPITULO 7 NOMENCLATURA INORGANICA II (3 Clases) 7.1 Generalidades. 7.2 Compuestos Ternarios. 7.2.1 Hidróxidos o bases 7.2.2 Ácidos oxácidos normales 7.2.3 Ácido oxácidos poli hidratados 7.2.4 Tioacidos

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7.2.5 Peroxiacidos 7.3 Iones y Radicales. – 7.3.1 Ion Positivo o catión 7.3.2 Ion Negativo o anión 7.3.3 Radical 7.3.4 Radical Halogénico 7.4 Sales 7.4.1 Sal neutra 7.4.2 Sal ácida 7.4.3 Sal básica 7.4.4 Sal doble 7.5 Nombres Comerciales de algunas sustancias químicas 7.6 Resolución de Problemas 7.7 Problemas Propuestos CAPITULO 8 BALANCE DE MATERIA (6 Clases) 8.1 Introducción. 8.2 Leyes Ponderales. – 8.2.1 Ley de conservación de la materia 8.2.2 Ley de las proporciones constantes definidas 8.2.3 Ley de las proporciones múltiples 8.2.4 Ley de las proporciones reciprocas 8.2.5 Ley de volúmenes de combinación 8.3 Composición Centesimal. 8.4 Formula empírica y Formula molecular. 8.5 Reacciones químicas y su clasificación. – 8.5.1 Definición 8.5.2 Clasificación 8.5.3 Ecuación química 8.5.4 Métodos de Igualación 8.6 Masa Equivalente 8.7 Balance de materia con reacción química 8.7.1 Estequiometria 8.7.2 Pureza 8.7.3 Reactivo limitante y reactivo en exceso 8.7.4 Rendimiento de una reacción química 8.7.5 Reacciones ponderales 8.8 Balance de materia sin reacción química 8.8.1 Conceptos generales 8.8.2 Operaciones de transformación física 8.8.3 Balance de materia 8.9 Resoluciones de Problemas. 8.7 Problemas Propuestos. – TERCER PARCIAL

8. ESTRUCTURA DE EVALUACIÓN Asistencia: Ponder. Auxiliatura: 5 % 1er. Examen Parcial: 30 % 2do. Examen Parcial: 30 %

Ponder. Docente: 5 % 3er. Examen Parcial: 30 %

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9. AUXILIAR DE DOCENCIA Se dispondrá reunión semanal con el auxiliar de docencia a manera de informar sobre el avance en teoría y con el propósito de llevar parejo la enseñanza Docente – Auxiliar. Se coordinará con el auxiliar de docencia sobre la enseñanza de problemas resueltos y preparar un guía de problemas propuestos. Con el auxiliar de docencia, se preparará problemas tipos y complejos para la Primera, Segunda y Tercera Prueba, los mismos se entregarán a los estudiantes como Practicas para cada parcial. 10. BIBLIOGRAFÍA o Principios de Química, Ander Sonnesa, Editorial Limusa, 1983 (Cap. I) o Química General, Brown, Lemay, Bursten, Editorial Pretince-Hall S.A. 1993 (Cap. II) o Problemas de Química General, Ibarz José, Editorial Marín S.A., 1983(Cap. I, II, III, IV, V, VI, VII) Química General, Longo Frederik, Editorial Mc-Graw-Hill 1994 (Cap. IV, V, VI, VII) o Química Curso Universitario, Maham-Myers, Ed. Adisson Wesley Iberoamericana (Cap. I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII) o Química General, Whitten, Editorial Mc-Graw-Hill 1997. (Cap. I, II, III, IV, V, VI, VII) o Química General, Petrucci, Editorial Fondo educativo Interamericano, 1977 (Cap. V, VI. VII. VIII). 11. CRONOGRAMA CRONOGRAMA DE AVANCE DE LA ASIGNATURADE FISICA

Mes 1

Mes 2

Actividad

Mes 3 Semanas

Mes 4

Mes 5

Días 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1

Desarrollo de Capítulos: Capitulo I, Capitulo II, Capítulo III

2 Primer Examen Parcial 3

Desarrollo de Capítulos: Capítulo IV, Capítulo V, Capítulo VI

4 Segundo Examen Parcial 5

Desarrollo de Capítulos: Capítulo VII, Capítulo III.

6 Tercer Examen Parcial 7 Exámenes Recuparatorios 8 Trabajos en Gabinete, Otros.

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12. VIABILIDAD DEL PLAN DE TRABAJO

P R

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Plan de Trabajo

La viabilidad de este plan de trabajo será factible y alcanzar los objetivos, si es que se tuviese interrupciones por problemas sociales, se reprogramara las clases de manera de recuperar y no crear desfase con el cronograma de avance. Para lo cual no se requiere recursos adicionales. Por otra parte, para facilitar la lectura de los estudiantes se entregará libros de la asignatura en forma digital, El mismo coadyuvará a realizar el trabajo de Control de Lectura con los estudiantes de los temas seleccionados. (no se requiere recursos económicos adicionales). Valoración del Plan de Trabajo La propuesta será valorada sobre la base de los siguientes parámetros:

CALIFICACIÓN DEL PLAN DE TRABAJO* PARAMETRO PRESENTACIÓN

DESCRIPCIÓN

Impecabilidad de la presentación. Prolijidad en los detalles y calidad en la estructura y estética. OBJETIVOS Y Coherencia en relación a los objetivos y COMPETENCIAS competencias. METODOS Y Metodología de desarrollo de las clases. MEDIOS Descripción del material didáctico a ser utilizado en el aula, elementos físicos de uso académico y de apoyo. Se valorará aportes innovadores. COORDINACIÓN Metodología de coordinación con la Auxiliatura de CON EL AUXILIAR Docencia. DE DOCENCIA CRONOGRAMA Viabilidad de cumplimiento del contenido de la materia en el calendario académico universitario oficial TOTAL

VALORACIÓN (%)