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FACULTAD DE INGENIERÍA EN GEOLOGIA, MINAS, PETRÓLEOS Y AMBIENTAL. GUIA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

Práctica Nº 3 Tema: OXÍGENO DISUELTO (OD) 1. Objetivos 1.1. Determinar el oxígeno disuelto en el agua potable de consumo. Por medio de análisis yodométrico. 1.2. Determinar el oxígeno disuelto en el agua potable de consumo por el método electroquímico. 2. Materiales y Reactivos Materiales y Equipos  Multiparametros  Dispositivo de HACH  Frascos Winkler  Pera y pipeta de 20 mL  Frascos de muestras  Bureta tituladora

Reactivos y Soluciones  Agua potable 

Reactivo 1: Hidróxido de litio



Reactivo 2: Sulfato de manganeso



Reactivo 3: Yoduro de Potasio



Tiosulfato de sodio (forma parte del dispositivo HACH )

3. Antecedentes del tema El OD. (Oxígeno disuelto) se define como la cantidad de oxigeno libre en el agua que no se encuentra combinada con el hidrogeno. (Creus, 2012) En los cuerpos de agua se desarrollan al mismo tiempo, procesos que generan y demandan oxígeno. En el caso de generación de oxígeno, se da por los procesos fotosintéticos que son realizados por los productores primarios que habitan los cuerpos de agua (algas y cianobacterias) y por aireación debido a las corrientes de aguas (mezcla de oxigeno atmosférico con el agua). Estos procesos constituyen la concentración total de OD en el agua.

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La temperatura de un cuerpo de agua influye en la cantidad de oxígeno disuelto presente, es por eso que las aguas más cálidas tienen menos capacidad para disolver el oxígeno. Tabla 1: Especifica la concentración de oxígeno disuelto (para cuerpos de agua en general) de acuerdo a la temperatura del cuerpo acuático. (Bain, 1999) METODO WINKLER para determinación de OD Está fundamentado en: La reacción entre el oxígeno y una suspensión de hidrogeno de magnesio (III) en solución fuertemente alcalina. Acidificada en presencia de ioduro, el hidróxido de magnesio es reducido de nuevo a magnesio (II) por el ioduro. El iodo liberado equivale al oxígeno disuelto presente, se valora con solución patrón de tiosulfato. (Harris, 1982 ) Reacción principal que ocurren en este método son: a) Oxigeno con hidróxido de magnesio b) Acidificación c) Valoración con tiosulfato sódico MÉTODO ELECTROQUÍMICO para determinación de OD. El sensor de OD con un electrodo de membrana (método polarográfico), se fundamenta en el principio de la célula Clark. El cátodo de estos dispositivos es de aleación de oro, plata y platino y el ánodo es de una aleación entre plata y cloruro de plata, encontrándose sumergidos en un electrolito de solución de potasio y de cloruro de potasio en agua. (Creus, 2012) La corriente eléctrica que viaja de cátodo a ánodo es directamente proporcional a la cantidad de oxígeno que circuló por la membrana del dispositivo, en la pantalla se lee la cantidad de oxígeno disuelto por litros

mg L

4. Procedimiento 1. Tomar una muestra de agua potable en el frasco winkler hasta que rebose. 2. Tomar una alícuota de 50 mL en el balón aforado. 3. Añadir el reactivo de hidróxido de litio, tapar y agitar. 4. Adicionar el sulfato de manganeso ( MnS O 4 ) y observar que el precipitado se torna de un color pardo, después dejar en reposo.

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5. Agregar el yoduro de potasio (KI). 6. Con la ayuda de la pera colocada en la pipeta, tomar 20mL de la solución y colocar en el frasco de muestras. 7. Valorar el tiosulfato de sodio que se encuentra en el dispositivo de HACH y encerar. 8. Introducir el frasco de muestras hasta que la solución que se encontraba de un tono pardo modifique su coloración y se vuelva transparente. 9. Mediante el método electroquímico, colocar la muestra de agua potable en un vaso de precipitación y colocar el equipo para que determine la cantidad de oxígeno disuelto.

5. Cuestionario ¿Qué variables afectan la correcta interpretación de los valores de OD? ¿Qué interferencias se pueden presentar en la determinación de la OD y cómo se las elimina? ¿Cuáles son las reacciones de los diferentes procesos en esta práctica? 6.-Observaciones y Recomendaciones Disposición final de los residuos generados en la práctica: las soluciones residuales obtenidas después de las titulaciones se las debe rotular como Soluciones acuosas de sales inorgánicas QUEDA TOTALMENTE PROHIBIDO DESECHAR REACTIVOS U OTRO TIPO POR LOS SUMIDEROS. Si sobra algún reactivo consultar con el profesor su disposición adecuada. 7.- Bibliografía

Bain, M. S. (1999). Aquiatic Habitat Assesstment: Common Methods . Marylend USA : American Fisheries Society. Creus. (2012). Instrumentación industrial. Barcelona, España: Marcombo. Harris, W. L. (1982 ). Análisis Químico . Barcelona España : Reverte . SENAGUA. (2014).

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