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• Luis Alberto Lopez Flores

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Industria a la Electrometalurgia

Contenido 1.

OBJETIVOS............................................................................................... 2

2.

FUNDAMENTO TEÓRICO........................................................................... 2 2.1.

Niquelado............................................................................................ 2

2.1.1.

Cátodo.......................................................................................... 2

2.1.2.

Ánodo........................................................................................... 3

2.1.3.

Procesos....................................................................................... 3

2.1.4.

Aplicaciones.................................................................................. 7

2.1.5.

Influencia de la temperatura.............................................................8

2.1.6.

Formación de Complejos.................................................................8

2.2.

CROMADO.......................................................................................... 9

2.2.1.

Galvanotecnia.............................................................................. 10

2.2.2.

Ánodos....................................................................................... 10

2.2.3.

Electrodos................................................................................... 11

2.2.4.

Corriente..................................................................................... 11

2.2.5.

Voltaje......................................................................................... 11

2.2.6.

Materia Prima.............................................................................. 11

2.2.7.

Procesos en los recubrimientos electrolíticos....................................12

3.

DESCRIPCIÓN DE LOS EQUIPOS.............................................................13

4.

REACTIVOS............................................................................................ 14

5.

DATOS Y RESULTADOS........................................................................... 14

6.

CONCLUSIONES..................................................................................... 16

7.

RECOMENDACIONES.............................................................................. 16

8.

BIBLIOGRAFIA......................................................................................... 16

Univ. Paton Hinojosa Yascara PattyPágina 1

Industria a la Electrometalurgia

NIQUELADO Y CROMADO 1. OBJETIVOS     

Realizar un procedimiento para la obtención de objetos cromados y niquelados. Preparar las soluciones electrolíticas para cada uno de los recubrimientos. Realizar la electrodeposición de una capa delgada de cromo y níquel, sobre un objeto metálico. Observar las diferentes reacciones que se pueden producir en el proceso. Considerar las diferentes variables que se pueden operar para realizar un proceso eficiente.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO 2.1. Niquelado La electrodeposición de níquel es un proceso de deposición de níquel sobre una pieza metálica. Las piezas a tratar deben estar limpias y libres de suciedad, corrosión y defectos, antes de poder comenzar. Para limpiar y proteger la pieza durante el proceso de recubrimiento se puede utilizar una combinación de tratamiento térmico, limpieza, enmascaramiento, decapado y grabado. Una vez preparada la pieza se sumerge en una solución de electrolito y se utiliza como cátodo. El ánodo de níquel se disuelve en el electrólito en forma de iones de níquel. Los iones viajan a través de la solución y se depositan en el cátodo. 2.1.1. Cátodo Como es normal no parece muy necesario recubrir de níquel un objeto de níquel. Qué pasa con otros metales. 

Cobre

El cobre no tiene efecto catalítico sobre ese baño, así que si introducimos un objeto de cobre no pasa nada. Pero si tocamos durante unos instantes el objeto de cobre mediante un objeto de hierro bien limpio, se produce un par galvanico y la superficie de cobre se recubre de una finísima capa de níquel. A partir de este momento el poco níquel depositado cataliza la reacción y continuara la deposición en la superficie de cobre recubriéndola totalmente. 

Zinc

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Industria a la Electrometalurgia El zinc tampoco actúa como catalizador en este baño, pero al introducirlo el la solución se produce una reacción de sustitución y el zinc se recubre parcialmente de níquel, después esta superficie cataliza la reacción continuando la deposición. 

Latón

El efecto es similar al caso del zinc ya que el latón esta formado por zinc y cobre. 

Hierro

El caso es similar al del zinc, pero hay que tener en cuenta que el hierro no debe estar pasivado, la superficie debe estar muy limpia y ligeramente atacada con ácido clorhídrico para que entre en reacción. También se pueden recubrir de níquel el acero inoxidable, el aluminio y otros aunque requieren tratamientos previos especiales que se describirán en otra ocasión. 2.1.2. Ánodo Generalmente no se utilizan placas de níquel como ánodos en el recubrimiento galvánico, ya que éste, por la pasivación (capacidad de no hacer reactiva la superficie a recubrir) sólo se disuelve en electrolitos con un alto contenido de cloruro. 2.1.3. Procesos Existen tres diferentes baños de níquel principales el primero es el baño de níquel mate, el segundo el de níquel brillante y el tercero en baño de níquel con baja concentración y ánodo inactivo, también se mencionara de otros diferentes baños teniendo cada uno tiene un uso especifico. 2.1.3.1. Baños de níquel mate Este baño sirve para dar capas gruesas de níquel sobre hierro, cobre, latón y otros metales (el aluminio es un caso aparte) es un baño muy concentrado que permite trabajar con corrientes de 8 - 20 amperios por decímetro cuadrado, con el cual se consiguen gruesos capas de níquel en tiempos razonables. Nombre Químico Concentración Sulfato de níquel 200 gramos/l Cloruro de níquel 60 gramos/l Acido bórico 10 gramos/l Ajustar el pH para que este entre 4 y 5, si es bajo añadir un poco de ácido sulfúrico (1 o 2 cm3) si es alto añadir un poco de carbonato de níquel. El pH se puede medir con las clásicas tiritas de papel que cambian de color o también se pueden emplear los medidores de pH digitales.

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Industria a la Electrometalurgia El baño opera mejor a una temperatura de 40 grados aunque trabaja bien a 20. Hay que emplear un ánodo de níquel que se va disolviendo conforme vamos niquelando cosas. El ánodo debe estar sujeto al polo positivo con un alambre de níquel o de titanio para que no contamine el baño. Si se ha experimentado con los baños de cromo se puede observar que este baño burbujea mucho menos y las tensiones empleadas son entre 1,5 y 3 voltios, mucho más bajas que las equivalentes en el cromo. Esto se debe en que en el baño de cromado parte de la energía eléctrica se emplea en la reducción del ácido crómico a cromo metal. Sin embargo en este baño el efecto es casi únicamente de transporte entre el ánodo y el cátodo y prácticamente solo es necesario vencer la resistencia ohmica del baño. Precisamente como el burbujeo es mucho menor se corre el riesgo de que se queden burbujas pegadas a la superficie a niquelar y estas burbujas interrumpan el proceso de deposición de níquel en esos punto lo que se traduce en la aparición de cráteres y rugosidades, por eso, para conseguir la mejor calidad es necesario agitar el baño para desprender las burbujas. A este baño es conveniente añadir un agente humectante para facilitar el mojado de las superficies y evitar la formación de burbujas. 2.1.3.2. Niquelado brillante El niquelado brillante se realiza con un baño de composición idéntica al anterior al que se le añade un abrillantador. Resulta por lo tanto la siguiente composición. Nombre Químico Concentración Sulfato de níquel 200 g/l Cloruro de níquel 60 g/l Acido bórico 10 g/l Sacarina 1,5 g/l Humectante 0,5 g/l Tener en cuenta que si se pretende que el acabado sea de calidad espejo la placa base debe estar pulido con esa calidad, una capa de níquel brillante es brillante y lisa si es muy fina, si se pretende dar una capa gruesa no quedara brillante porque empezaran a surgir imperfecciones conforme aumenta el grueso de la capa. Que es conveniente agitar para evitar las burbujas y para que la capa de níquel sea uniforme. La temperatura óptima de trabajo está entre 40 y 50 ºC, pero se puede trabajar bien a la temperatura ambiente. La sacarina se emplea como agente abrillantador, se puede usar también sacarina de uso domestico que funciona bien. Tener en cuenta que no todos los edulcorantes son sacarina. Como agente humectante y a falta de encontrar otro mejor se emplea Mimosin.

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Industria a la Electrometalurgia 2.1.3.3. Niquelados diluidos Los baños anteriores son baños muy concentrados empleados industrialmente, la alta concentración de sales busca que el rendimiento en energía eléctrica sea muy alto, que la velocidad de deposición sea muy alta y que se puedan trabajar con altas intensidades de corriente para que la producción sea muy alta. A escala domestica o de laboratorio se pueden sin ningún problema diluir los baños añadiendo otro tanto de agua desgonzada. Eso si vigilar el pH para que este entre 4 y 5. El rendimiento de este baño es menor y burbujean más porque no toda la corriente eléctrica se destina a la producción de níquel pero es suficientemente bueno. En todos los baños anteriores se emplea un ánodo de níquel que se va disolviendo conforme se va depositando níquel en el cátodo. Por esto la concentración de sales en el baño en teoría no debe variar y esos baños pueden estar mucho tiempo en activo sin necesidad de añadirles sales. Si en vez de emplear un ánodo de níquel se emplea un ánodo que no se disuelva en el baño (platino, plomo, etc.) las sales de níquel se convertirán por efecto de la electrólisis paulatinamente en sus ácidos libres, sulfúrico y clorhídrico, con lo que se producirán dos fenómenos, una diminución del pH (aumento de la acidez) y una disminución de la concentración de sales, esto llevara a la progresiva pérdida de eficiencia del baño. Por esto los baños con ánodo inactivo no pueden aprovechar todo el níquel que llevan en disolución y cuando han consumido aproximadamente el 50% del níquel en sales disueltas se tornan ineficientes y sus depósitos no son buenos. Por ello, y aunque se pueden emplear, se recomienda que siempre se emplee ánodo de níquel. El empleo de baños con ánodo inactivo solo es recomendable cuando el baño de níquel se emplea pocas veces o se desaprovecha mucho baño. Conviene de todas maneras y a pesar de su poca eficiencia emplear baños bastante diluidos. 2.1.3.4.

Baños Watt

Los baños Watts de níquel pueden depositar tanto níquel brillante como semi-brillante. El níquel brillante se utiliza normalmente para fines decorativos y de protección contra la corrosión. Los recubrimientos semi-brillantes se utilizan en ingeniería donde no se desea un alto brillo. Nombre Químico

Fórmula

Brillo

Semi-brillante

Sulfato de níquel

NiSO4·6H2O

20–40 oz/gal 8–20 oz/gal

30–40 oz/gal

Cloruro de níquel

NiCl2·6H2O

Acido bórico

B(OH)3

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4–6 oz/gal 5–7 oz/gal

5–7 oz/gal

Industria a la Electrometalurgia El sulfato de níquel es el principal proveedor de metal, el cloruro de níquel mejora el proceso debido al contenido de cloruro de la disolución anódica. El ácido bórico actúa como sustancia tampón, es decir, mantiene el pH dentro un rango. 2.1.3.5.

Sulfamato de níquel

Niquelado con sulfamato se utiliza para muchas aplicaciones de ingeniería. Se deposita en las dimensiones correctas, resistencia a la abrasión y al desgaste, y protección contra la corrosión. También se utiliza como una imprimación para cromar. Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Sulfamato de níquel

Ni(SO3N2)2

40–60 oz/gal

Cloruro de níquel

NiCl2·6H2O

0–4 oz/gal

Acido bórico

B(OH)3

4–6 oz/gal

2.1.3.6.

Todo cloruro

Las soluciones todo cloruro permiten recubrimientos de níquel de espesor. Esto sucede porque trabajan a bajos voltajes. Sin embargo, el recubrimiento tiene altas tensiones internas. Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Cloruro de níquel

NiCl2·6H2O

30–40 oz/gal

Acido bórico

B(OH)3

4–4.7 oz/gal

2.1.3.7.

Sulfato de cloruro

El baño de sulfato de cloruro opera a tensiones más bajas que el baño Watts y proporcionar una mayor tasa de deposición. Aunque las tensiones internas son mayores que en el baño Watts son menores que en el baño de todo cloruro. Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Sulfato de níquel

NiSO4·6H2O

20–30 oz/gal 20–30 oz/gal

Cloruro de níquel

NiCl2·6H2O

Acido bórico

B(OH)3

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4–6 oz/gal

Industria a la Electrometalurgia 2.1.3.8.

Todo sulfato

La solución todo sulfato se utiliza para electrodeposición de níquel donde los ánodos son insolubles. Por ejemplo, el recubrimiento interior de tuberías y accesorios de acero puede requerir un ánodo así.

2.1.3.9.

Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Sulfato de níquel

NiSO4·6H2O

30–53 oz/gal

Acido bórico

B(OH)3

4–6 oz/gal

Níquel duro

La solución de níquel duro se utiliza cuando se requiere un recubrimiento de una fuerza de alta resistencia y dureza. Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Sulfato de níquel

NiSO4·6H2O

24 oz/gal 3.3 oz/gal

Cloruro de amonio

NH4Cl3

Acido bórico

B(OH)3

4 oz/gal

2.1.3.10. Níquel negro El niquelado negro se aplica a chapa de latón, bronce o acero con el fin de producir una superficie no reflectante. Este tipo de recubrimiento se utiliza con fines decorativos y no ofrece mucha protección. Nombre Químico

Fórmula

Concentración

Sulfato de amonio y níquel

NiSO4·(NH4)2SO4·6H2 O

8 oz/gal

Sulfato de cinc

ZnSO4

Tiocianato de sodio 2.1.4. Aplicaciones

NaCNS

1.0 oz/gal

2 oz/gal

El níquel brillante decorativo se utiliza en una amplia gama de aplicaciones. Ofrece un acabado de alto brillo, protección contra la corrosión y resistencia al desgaste. En la industria automotriz el níquel brillante se puede encontrar en los parachoques, llantas, tubos de escape y molduras. También se utiliza para trabajos brillantes en bicicletas y Univ. Paton Hinojosa Yascara PattyPágina 7

Industria a la Electrometalurgia motocicletas. Otras aplicaciones incluyen herramientas de mano y artículos del hogar tales como iluminación y accesorios de baño y electrodomésticos. Ingeniería níquel se utiliza cuando el brillo no se desea. Aplicaciones no decorativas proporcionan protección contra la corrosión y el desgaste, así como de baja tensión acumulada de recuperación dimensional. 2.1.5. Influencia de la temperatura Generalmente como el proceso de níquel se lleva a cabo a temperaturas altas como 4570°C donde las sales de sulfato de níquel tienden a disolverse, y la concentración total de los iones de Ni2+ tiende a disminuir muy poco, lo que facilita el recubrimiento. 2.1.6. Formación de Complejos [N i2+]T O T =

[ S O 4 2 ] T O T =

1 .1 6 M

1 .0 0 M

1 N iSO 4

N i2+ H+ - 1 H SO  4

SO 42

N i(SO 4 )22

-3

Lo g Co n c .

N iSO 4:7H 2O (c)

H 2SO 4 N iO H +

-5

N i2O H 3+ -7

-9 1

2

3 pH

4

5

Complejos formados en un baño de níquel acido a pH menor a 5

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Industria a la Electrometalurgia [N i2+]TO T =

[ C N ] T O T =

1 .2 0 M

1 .0 0 M

1 N i2+ -1

N iH 2(C N )4

H+

N iH 3 (C N )4+ HCN

N iH (C N ) 4 N i(C N )3 N i(C N )2

N i ( O H ) 2 ( c) N i(C N )42

Log Conc .

-3 N iO H + N i2O H 3+ -5

OH CN N i4 (O H )4 4+

-7

-9 1

3

5

7

pH

Complejos formados en un baño de níquel alcalino con pH menor de 8 No son muy comunes los baños de Ni alcalinos debido a que se forman una gran cantidad de complejos que repercuten considerablemente en la calidad del baño.

2.2. CROMADO El cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico. La capa de cromo puede ser simplemente decorativa, proporcionar resistencia frente a la corrosión, facilitar la limpieza del objeto, o incrementar su dureza superficial. En ocasiones para propósitos meramente estéticos se emplea una imitación del cromo más barata que éste. El cromado depositado electrolíticamente es un metal muy duro y tiene un mate azulado característico, así como una resistencia muy elevada a deslustrarse. En la práctica corriente de los acabados metálicos, se aplica generalmente en forma de depósitos sumamente delgados (aproximadamente de 0.000025 a 0.000125 cm de espesor) para comunicar resistencia al deslustre a un depósito electrolítico subyacente (generalmente de níquel), que sirve de principal protección al metal de base al que se aplica. Este tipo de recubrimiento se realiza con el fin de darle un buen acabado decorativo, resistencia y protección de la corrosión. La corrosión se define como el deterioro de una superficie, evitarlo es imposible, pero llevándolo a un proceso de recubrimiento electrolítico, al menos se puede lograr con toda seguridad la inhibición del efecto corrosivo, retardando su velocidad. La corrosión causada por los agentes corrosivos: humedad (aire húmedo), agua, rozamiento o fricciones, altas temperaturas, etc.

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Industria a la Electrometalurgia Cuando se va a recubrir electrolíticamente se puede tener en cuenta el tipo de material (composición física o química cuando menos) antes de ser tratado, ya que no se debe recubrir al azar porque las propiedades diferentes de los materiales exigen tratamientos relativa o totalmente diferentes, claro, si es que deseamos realizar trabajos muy serios y a la larga económicos. El cromado se realiza con el fin de otorgarles una buena presentación o de acabados decorativos al material (o piezas) tratado, otras veces otorgarles mayor dureza y exigente acabado liso con brillo al espejo y con alta precisión Para conseguir un baño electrolítico de cromo se disuelve ácido crómico en agua en una proporción de 300 gramos por litro y se añade 2 gramos por litro de ácido sulfúrico. Se emplea como ánodo un electrodo de plomo o grafito. El plomo sirve como ánodo porque se forma una placa de oxido de plomo que es conductor pero que impide que se siga corroyendo por oxidación anódica. Al contrario que en otros baños como los del níquel el cromo que se deposita en el cátodo procede del ácido crómico disuelto y no del ánodo, por lo que poco a poco se va empobreciendo en cromo la solución. Con el uso el cromo se va agotando y hay que reponerlo añadiendo más ácido crómico. El ácido crómico se descompone por la corriente eléctrica en cromo metálico que se deposita en el cátodo y oxígeno que se desprende en el ánodo. El ácido crómico (en realidad es un anhídrido soluble en agua) contiene aproximadamente un 50% en cromo metálico, esto significa que para que un litro de baño pierda solo un 10 % de concentración tienen que haberse depositado 15 gramos de cromo. Lo cual equivale a recubrir una superficie de aproximadamente dos metros cuadrado con una capa de cromo de 1 micras, más que suficiente para efectos decorativos. 2.2.1. Galvanotecnia 2.2.1.1. Galvanostegia Consiste en recubrir un metal con otro metal, generalmente de mayor valor agregado; tanto para su presentación, como para la protección, por decir niquelado, cromado, zincado, dorado o plateado, etc. 2.2.1.2. Galvanoplastia Consiste en depositar una capa metálica, sobre una pieza no conductora o no metálica (no conductora de la corriente eléctrica); estos pueden ser de plásticos, cerámicos, yeso, fibra de vidrio, etc. 2.2.2. Ánodos Los ánodos se fabrican en plomo o mejor en una aleación de plomo-antimonio. También se pueden realizar en grafito. Es conveniente aunque no imprescindible que el ánodo tenga al menos diez veces más superficie que la de la pieza a recubrir, Para el recubrimiento en cromo duro, cuanto más cerca este el ánodo del cátodo más uniforme es

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Industria a la Electrometalurgia la distribución del cromo. En ese caso se recomienda que ambos estén separados entre 2 y 3 cm. Un ánodo que esté trabajando bien debe tener un color grisáceo de oxido de plomo. Si el ánodo tiene un color amarillento es que se ha formado una capa de cromato de plomo debido a que hay poca densidad de corriente. Conviene sacar los ánodos del electrolito cuando no esté en operación. Los ánodos (láminas o planchas) pueden ser de: -Aceros o hierro -Níquel -Plomo-estaño (7% Sn) -Cobre

2.2.3. Electrodos 2.2.3.1. Electrodos Inertes Llamados también electrodos inatacables, estos solo sirven para transferir electrones a la solución o recibirlos de éste, comúnmente están constituidos por un conductor de platino, acero inoxidable, etc. 1.1.1.1. Electrodos Reactivos Conocidos también atacables, estos intervienen químicamente en el proceso. Estos están normalmente constituidos de un metal que desprende de éste en forma de iones en la solución, o que se combina con los iones descargados procedentes de la solución. 2.2.4. Corriente Para la electrólisis del cromo es conveniente emplear corriente continua filtrada. No es conveniente emplear corriente rectificada de media onda sin filtrar ya que en los momentos en que la tensión es nula el ácido crómico ataca al cromo pasivandolo. Al pasivarse aumenta la resistencia eléctrica del cromo y se disminuye la adherencia de las capas subsiguientes. De igual manera no se deben dejar las piezas a cromar inmersas en el electrolito sin corriente y cuando se sumerjan por primera vez deberán llevar la corriente conectada. 2.2.5. Voltaje El voltaje está determinado por la configuración de la cuba y los electrodos. Lo que hay que controlar es la intensidad. De cualquier manera el voltaje suele estar por debajo de los 3 voltios. El cromo duro y el cromo brillante son exactamente iguales, lo único que

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Industria a la Electrometalurgia ocurre es que la capa de cromo duro suele ser mucho más gruesa y se aplican mayores intensidades para que este mayor espesor se consiga antes. 2.2.6. Materia Prima Los insumos químicos utilizados para el proceso del cromado son: 

Hidróxido de sodio (en escamas): NaOH



Carbonato de sodio: Na2CO3



Metasilicato de sodio



Tripolifosfato de sodio



Cianuro de sodio: NaCN



Cianuro de cobre: CuCN



Bisulfito de sodio



Sulfato de níquel: NiSO4.7H2O



Cloruro de níquel: NiCl2



Acido Bórico: H3BO3



Peróxidos de hidrogeno: H2O2



Nitrato de plata: AgNO3



Oxido crómico (en escamas): CrO3



Acido sulfúrico: H2SO4

2.2.7. Procesos en los recubrimientos electrolíticos Un elemento que se desee cromar debe pasar por lo siguiente:

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Industria a la Electrometalurgia 

Desengrasado para retirar la suciedad superficial.



Limpieza manual para retirar todas las trazas restantes de suciedad e impurezas superficiales.



Varios pre-tratamientos dependiendo del sustrato.



Introducción en el vaso de cromado, donde se calienta hasta la temperatura de la disolución.



Aplicación de la corriente galvánica, bajo la que se deja el componente durante el tiempo que se requiera para que se deposite sobre él el espesor de cromo requerido.

Se emplean varios procesos de lijado y pulido para preparar la superficie de los elementos a cromar con un propósito decorativo. La apariencia general de un cromado es tan buena como lo haya sido la preparación del elemento. Para entenderlo mejor, estimo conveniente dividir en tres etapas fundamentales como son: a) Tratamiento previo (preparación de superficie) b) Recubrimiento electrolítico c) Control de calidad Las materias primas o materiales a tratar que generalmente representan para darle el tratamiento de cromado brillante pueden ser: muebles (silla, mesas, etc.), instrumentos de música. Por otra parte, las materias primas o materiales a recubrir con cromo duro pueden ser: todo tipo de matrices, ejes hidráulicos, asientos de rodamientos, asientos de rodajes, gusanos extrusores, guía hilos, rodillos, cigüeñales, vástagos (de trenes de aterrizaje), pistones, árboles de levas, camisetas de motores, soportes de aparato de óptica, malla de ladrilleros (minería), etc. todos con fines de darles mejor dureza. 2.2.7.1.

Cálculo del tiempo mínimo de recubrimiento de cada baño

Baño Electrolítico

Voltaje (V)

Desengrane Cobreado

6-8 2-4

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Densidad de Corriente (Amp/Dm²) 6 1

Rendimiento Catódico (%) -60

Industria a la Electrometalurgia Niquelado Cromado

2.2.7.2.

4-6 8 - 15

6 12

Baños para cromo decorativo

Formula Química Acido crómico comercial Acido sulfúrico Temperatura de trabajo de 36.5 a 45 ºC

Concentración 200 a 300 gr/ litro 1 a 3 gr /litro

Densidad de corriente de 6 a 12 A/dm2 2.2.7.3.

Baños para cromo duro

Formula Química Acido crómico comercial Acido sulfúrico Temperatura de trabajo de 45 a 65 ºC

Concentración 250 a 400 gr/ litro 1 a 2 gr /litro

Densidad de corriente de 15 a 50 A/dm2 3. DESCRIPCIÓN DE LOS EQUIPOS  Vasos de precipitado  Calentadores  Rectificadores de corriente  Conductores  Amperímetros y voltímetros  Balanza  Instrumentos de control: peachímetros, termómetro, cronómetro, etc.  Ánodos  Cátodo Univ. Paton Hinojosa Yascara PattyPágina 14

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4. REACTIVOS

     

Agua destilada Acido bórico Cloruro de níquel Sulfato de níquel Acido crómico Acido sulfúrico

5. DATOS Y RESULTADOS

Soluciones electrolíticas (Níquel-Cromo)

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Electrodeposición de Cromo

Electrodeposición de Níquel Temperatura de trabajo: T = 40 – 50 °C Voltaje: V=1.2 Voltios

m catodoinicial =3.78( g) mcatodo final =3.80( g)

mniquel depositado =( 3.80−3.78 )( g ) m niquel depositado =0.02(g)

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Industria a la Electrometalurgia 6. CONCLUSIONES 



   

Las soluciones preparadas funcionaban a la temperatura ambiente, presentando buenos resultados, pero también se trabajo a la temperatura de 40 ºC donde también se observo buenos resultados. Las variables que nos permiten tener un recubrimiento perfecto es el voltaje suministrado y el tiempo de residencia, ya que al incrementar estos se observaba que la pieza que se estaba recubriendo tenía un color oscuro (negro). Se trabajo a un voltaje de 1.2 Voltios aproximadamente, donde se obtuvo buenos resultados, teniendo como máximo 2 Voltios. La masa depositada tanto para el níquel y el cromo se encontraba en un rango de 0.2 a 0.4 gramos. Se observo mucho desprendimiento de gases, debido a que se incremento la temperatura. Se observo una reacción exotérmica, es decir, desprendimiento de calor.

7. RECOMENDACIONES  



Controlar las variables de operación como: la temperatura, voltaje, pH, intensidad, etc., para que exista un buen recubrimiento. Se debe realizar una limpieza a los objetos que se van a recubrir porque estas impurezas, suciedades; perjudican en el proceso, aparte de no existir un buen recubrimiento, se contamina las soluciones. Debido a que se generaron muchos gases, se debería tomar la precaución de trabajar bajo una cámara de gases.

8. BIBLIOGRAFIA  http://www.cientificosaficionados.com/tecnicas/cromado%20electrolitico.htm      

http://es.wikipedia.org/wiki/Niquelado_electrol%C3%ADtico http://www.substech.com/dokuwiki/doku.php?id=nickel_electroplating http://www.pfonline.com/articles/pfd0015.html NickelElectroplating.pdf http://www.balesmold.com/sulfamate.htm www.cientificosaficionados.com/tecnicas/niquelado%20electrolitico.htm

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