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• Gustavo Gomez

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1. Se quiere extraer 6 g de un compuesto C en suspensión en 60 mL de agua con 60 mL de un disolvente orgánico D. A la temperatura de trabajo, la solubilidad de C en D es 10g/100 mL y en H2O es de 2,5g/100 mL.

Disolvente orgánico D

H2O ( Por efectos de gráfico : ρ(H2O ) > ρ (C ) ) S ( Compuesto C en H2O) = 2,5g/100 mL. S ( Compuesto C en D

2.5 𝑔 100𝑚𝑙

= 10g/100 mL



Masa de C en 60ml de H2O =



Masa de C en 60ml de D = 100𝑚𝑙 * 60ml = 6 g

* 60ml =1.5 g

10𝑔

a) ¿Cuál es el valor del coeficiente de reparto? Utiliza el valor obtenido para las preguntas del (b) hasta (d). K = [C]D. orgánico = Concentración de D en el disolvente D [C] agua

Concentración de D en el disolvente H2O

Lo hallaremos con la concentración molar: 𝑛

6𝑔

1

Molaridad de C en D = 𝑉 = 𝑀 ( 𝐶)* 60𝑚𝑙 𝑛

2.5𝑔

1

Molaridad de C en H2O = 𝑉 = 𝑀 ( 𝐶)* 60𝑚𝑙

K=

[C]D.orgánico [C] agua

6𝑔 1 ∗ 𝑀 ( 𝐶) 60𝑚𝑙 = 2.5𝑔 1 ∗ 𝑀 ( 𝐶) 60𝑚𝑙

= 2.4

LA RELACIÓN ES DE CONCENTRACIONES MAS NO DE SOLUBILIDADES ( YA LO HICE )

b) Si se extrae una sola vez con 60mL de D, ¿cuánto producto C pasará a D y cuánto quedará en el agua? Hay que considerar que a la fase orgánica pasarán xg y quedarán en el agua (6- x)g,

6−𝑋 𝑋 ) ÷ (60) 60

𝑘 = 0.25 = (

, X=4.8

c) Extracciones sucesivas: 1). Si se extrae una sola vez con 30 mL de D, ¿cuánto producto C pasará a D y cuánto quedará en el agua ? 6−𝑋 𝑋 ) ÷ (30) 60

𝑘 = 0.25 = (

→ se pasara x= 5.33 g de D, C quedara con 0.67g,

por lo que pasara un total de 0.53g. 2). Si se re-extrae la fase acuosa con otros 30 mL de D, ¿cuánto producto del que quedaba pasará a la nueva fase orgánica? Tenga en cuenta que en la segunda extracción la cantidad de C será la que queda en la fase acuosa después de la primera extracción. Quedan: 6g – 0.67g = 5.33g

5.33−𝑋 𝑋 ) ÷ (30) 60

→ 𝑘 = 0.25 = (

→ x= 4.74 g es lo que quedara en la fase orgánica. 3). Si reunimos las dos fases orgánicas, ¿cuánto producto C habremos extraído en total y cuánto queda en el agua? De la la primera y segunda extracción: 0.67 g + 0.59g = 1.26 g, de producto en C d) Si se extrae tres veces con 20 mL de D y se juntan las fases orgánicas, ¿cuánto C estará en las fases orgánicas reunidas y cuanto quedara en el agua? 6−𝑋 𝑋 )÷( ) 60 20

Extracción 1: 𝑘 = 0.25 = (

→ X=5.54g 5.54−𝑋 𝑋 ) ÷ (20) 60

Extracción 2: Queda 5.54g en D. → 𝑘 = 0.25 = (

→x=5.12g

5.12−𝑋 𝑋 ) ÷ (20) 60

Extracción 3: Queda 5.11g en D → 𝑘 = 0.25 = ( 4.72g

→ x=

Total de C obtenido es : 1.28g.

Hasta aquí trabajan con la constante, MODIFICARLO 2. ¿Qué condiciones debe reunir el disolvente ideal para una extracción líquidolíquido? -Solvente orgánico. Apolar, para que no sea miscible o soluble en el agua. -Que el componente deseado sea más soluble en la fase extraída, que con su fase original. - No sean solubles en el disolvente de extracción - Que sea suficientemente volátil, de manera que se pueda eliminar fácilmente del producto extraído mediante destilación o evaporación.

3. ¿Por qué las extracciones siempre se repiten varias veces?

¿Mientras más repeticiones se deán mayor será la parte extraída.? Lo cual generara mayor eficiencia. 4. En la extracción con embudo de decantación: a) ¿Cómo se puede saber cuál es la fase acuosa y cuál la orgánica? Indique todos los métodos posibles. 

Si la fase orgánica es inflamable entonces en un laboratorio se prende fuego a una muestra de mezcla heterogénea. La mezcla que combustione es la fase orgánica y la que no combustione es la fase acuosa.

Normalmente la fase acuosa es de una densidad 1.0+.- una gradiente. Conocer la densidad del Ester o fase orgánica. Tomando pequeñas muestras de una de las fases. Y notar la viscosidad. Dejar que una pequeña muestra sea derramada en un papel. Y veremos como se pone el papel al contacto con la fase acuosa o la fase organica. ¿ QUÉ SE VA A ANALIZAR? SÉ ESPECÍFICO , PORFAVOR b) ¿Cómo se sacan del embudo las dos fases? Como no son miscibles entre si las dos fases solo se tendrá que abrir la pera de decantación y tomar cada muestra en recipientes diferentes. SE ABRE LA LLAVE, NO LA PERA c) ¿Cómo se averigua el pH al que está la disolución orgánica?, ¿por qué? Se verificara con un papel de pH. Con sus respectivos rangos de indicado. O con un medidor de PH electrónico.