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• Fernando Charca O̲̲̅̅f̲̲̅̅ı̲̲̅̅c̲̲̅̅ı̲̲̅̅a̲̲̅̅l̲̲̅̅'̲̲̅̅F̲̲̅̅b

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Reseña histórica, · Propiedades Físicas, Fuentes de litio, Litio proveniente de yacimientos en vetas, Salmueras, Litio recuperado de salmueras matinales, Yacimientos y reservas tipo vetiformes, Yacimientos pecmáticos, Extracción de Litio del Salar de Atac Agregado: 29 de AGOSTO de 2000 (Por ) | Palabras: 2848 | Votar! | 1 voto | Promedio: 10 | Sin comentarios | Agregar Comentario Categoría: Apuntes y Monografías > Física > Material educativo de Alipso relacionado con litio  Sistema periodico.: Sistema Periódico, Ley Periódica, Desarrollo Histórico, Mendeléiev y Meyer, Mendeléiev, Dmitri Ivánovich, Meyer, Julius Lothar, Periodo dos, Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor, Neón, Conclusión.  El litio.: ... Enlaces externos relacionados con litio

Reseña histórica El litio fue descubierto en 1817 por Arfredson y lo individualizó con el nombre de “Lithos” que es una palabra griega que significa piedra, para indicar que dicho elemento proviene de un mineral. La obtención del litio metálico por electrólisis del LiCl fue realizada con éxito por primera vez, por Bunsen y Matthiesen en un pequeño crisol de porcelana, usando un fino hilo de fierro como cátodo y una varilla de carbón como ánodo. La primera producción comercial de minerales de litio se inicio en USA en 1898 con el envío de 30 toneladas de Espodumeno proveniente del mina ETTA de Dakota del Sur. Desde entonces otras minas comenzaron a producir minerales de litio y por el año 1910 la producción de USA alcanzó 238 toneladas procedentes totalmente de Dakota del Sur.

¿Qué es el Litio?

 Propiedades Físicas

En el sistema periódico de los elementos, el litio encabeza el grupo I o grupo de los metales alcalinos, constituido por Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se caracterizan por tener un sólo electrón en un orbital “s” más allá de la capa central electrónica. El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %. Es interesante la comparación de los tres metales más importantes del grupo I, como son: Li, Na y K en sus propiedades más características porque pueden deducirse posibles usos industriales, métodos de obtención del metal o

de sus compuestos, etc..., por sus semejanzas en sus propiedades físicas y químicas. Número atómico Peso atómico Punto de fusión, °C Punto de ebullición, °C Peso específico a 0°C Peso específico en el punto de fusión Calor específico a 0°C Resistividad a 0°C en ohmios/cm³ Coeficiente de temp. De resistividad por °C Calor de fusión, cal/g Dureza de Mohs Calor de formación en Kcal/mol.g. hidróxido Carbonato Cloruro 1 culombio deposita: milígramos de 1 amperio hora deposita gramos de

3 6,94 186 1336 0,534 ---0,784 8,55 4,5x10 ³ 103,2 0,6 116 54,23 98,7 0,072823 0,262162

 Propiedades Químicas El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes. El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2, fromando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento de temperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases. Con él O o el aire seco, reacciona en caliente, formando solamente el Li2O (a veces trazas de Li2O2); en cambio con los otros metales alcalinos la

oxidación puede continuar formando los peróxidos (M2O2) y en el caso del K, Rb y Cs se obtienen los superóxidos correspondientes (MO2) Con el H a la temperatura ambiente, el Li, igual que el resto de los metales alcalinos, no reacciona. El Li reacciona con el H2 a 600 – 700 °C formando el hidruro de litio (LiH); mientras que los otros metales alcalinos lo hacen a 350 – 400 °C. El LiH, es el más estable de los hidruros alcalinos; se funde antes de descomponerse y no es atacado por el oxígeno a temperaturas por debajo del rojo. Por acción del NH3 gaseoso a temperaturas inferiores a 70 °C, se forma una disolución azul intensa. Calentando el Li en corriente de NH3 a 400 °C se produce la amida: LiNH2. Por calentamiento de la amida se forma: 2LiNH2 -------------------------Li2NH + NH3 El Li, es el único metal alcalino que forma la imida Li2NH.

Fuentes de litio Los compuestos de litio se hallan muy difundidos en la naturaleza, aunque en proporción muy escasa. El litio contenido en el agua de mar es muy escaso, su contenido es de 0,1 partes por millón, debido a que este metal tiende a fijarse en las arcillas que se depositan en los fondos marinos El litio se encuentra en las cenizas de las plantas, principalmente del tabaco, remolacha y caña de azúcar. También se halla en las aguas de ciertos manantiales, llamados por eso liníticas y consideradas hace algún tiempo eficaces contra el reumatismo y la gota. El contenido de litio de la corteza terrestre ha sido estimado en 65 partes por millón. Aproximadamente 145 minerales existentes en ella contienen litio, pero sólo algunos lo poseen en cantidades comerciales: El litio se obtiene de dos fuentes principales: - Yacimientos en vetas. Salmueras naturales.

Litio proveniente de yacimientos en vetas Los minerales comerciales de litio más importantes que provienen de vetas: espodumeno, lepidolita, ambligonita, trifilita, petalita, zinnwaldita y eucripta. En América del norte, el espodumeno es el único mineral de litio que se ha encontrado en grandes cantidades, constituyendo la fuente más importante de materia prima para la obtención de sales de litio, situación que se ha mantenido durante casi 50 años de explotación de estos materiales. La lepidolita ha sido explotada en cantidades dobles de las correspondientes al espodumeno, y se ha empleado de preferencia en la fabricación de vidrio pyrex, vidrio apolino, otros vidrios espaciales. Este mineral nunca ha sido destinado a la obtención de productos químicos de litio, debido al contenido de potasio en el mineral. En América del norte no se conocen depósitos importantes de este mineral. La Ambligonita tiene un mayor contenido de li2o que el espodumeno y la lepidolita y serían más salinos para el beneficio si se dispusiera de cantidades suficientes de este material

Salmueras

En general se estima que las salmueras son los depósitos de litio de mayor envergadura mundial por ejemplo las dimensiones del depósito de Silver Peak (u.s.a.) son 12,2km de largo por 6,5km de ancho con un promedio de cloruro de litio de 0,244% y se conocen reservas de 3.800.000 toneladas de litio. En estados unidos existen además otros depósitos de salmuera tales como Searles Lake en California que en su parte central tiene 31km² de superficie. Por media en su mayor parte por cloruro de sodio y un espesor medio de 21m constituidos por mantos salinos casi horizontales. El contenido de litio oscila entre 0,006 y 0,0011% de litio y las reservas se han calculado en 42.000 toneladas de litio. En Chile, el salar de atacama es el más grande de este tipo de depósitos, su situación geográfica es la siguiente: - Provincia de Antofagasta. - Departamento de Loa. - Comuna de Calama. - Latitud 23° 30´ sur. - Longitud 68° 15´ oeste. - Altura 2.300 M.S.N.M.

Litio recuperado de salmueras matinales El término salmuera empleado aquí es equivalente a: aguas fuertemente impregnadas de sales. Las aguas que contienen una alta concentración de sólidos disueltos constituyen actualmente una fuente importante de sales minerales. Las salmueras son una fuente importante de sal común, potasa, bromo, boro, litio, yodo, magnesio y carbonato de sodio. Para recuperar las ales el primer paso en todos los procesos empleados es la evaporación ya sea de tipo solar o térmico, seguido de técnicas de cristalización, precipitación y flotación. Actualmente se está explotando litio y otras sales de las siguientes depósitos de salmueras de EE.UU. a) Salmueras de Silver Peak (Nevada) b) Salmueras de Searles Lake (California) c) Salmueras de Guat Salt Lake (utah) En Chile, el salar de Atacama contiene salmueras de tipo cloruros con altas concentraciones de potasa, litio, manganeso, sodio, rubidio y cesio. Este salar se encuentra aún en etapa de prospección y reconocimiento.

Yacimientos y reservas tipo vetiformes. En este tipo de yacimientos, los minerales de litio se encuentran en zonas enriquecidas, relleno de fracturas y en zonas de remplazo, ya sea en diques o en pegmatitas no zonadas. Los yacimientos en vetas se explotan tanto por minería de tajo abierto, aquellas de gran tamaño como en labor subterránea.

Yacimientos pecmáticos - América del Norte - Canadá - USA -América Latina

- Brasil - Argentina -África - Malí - Namibia - Zimbabwe - Rhodesia - Australia - Rusia

Yacimientos salmueras - Chile - USA

Extracción de Litio del Salar de Atacama Síntesis del Proceso Una mezcla de salmueras proveniente del Salar alimentará una serie de nueve pozas de evaporación solar que tendrán un área total de alrededor de 1 km², concentrándose desde 0,17% hasta 4,3% en peso de litio. La salmuera concentrada libre de la mayor parte de impurezas (sodio, potasio, magnesio, sulfatos, etc.) se enviará mediante un sistema de transporte combinado de camión-ferrocarril a la planta química localizada en las inmediaciones de Antofagasta, donde previa purificación para eliminar el resto de magnesio así como el boro, se precipitará carbonato de litio (99,1% de pureza mínimo), agregando carbonato de sodio. Las pozas de evaporación solar estarán recubiertas con una membrana de PVC de 0,5 mm, colocada sobre una capa de arcilla de 14 cms. y grava de Chépica de 7 cms. La permeabilidad de las arcillas está en el rango de 10-7 – 10-8 cm/seg. (Ver figura ) La Planta Química estará ubicada en La Negra (Antofagasta) y la salmuera concentrada será transportada vía camión-ferrocarril.

Usos del litio El litio empezó su carrera hace 70 años como una curiosidad de laboratorio, recibiendo su primer impulso al ser utilizado en la batería de acumulación inventada por Thomas Edison. Posteriormente tuvo gran empleo como ingrediente para dar sabor a bebidas gaseosas. La década del 60 vio crecer al litio desde los usos militares, principalmente en grasas lubricantes, de la cual a la fecha es su piedra angular, hasta una vasta variedad de aplicaciones industriales, destacándose como catalizador usado en la fabricación del caucho sintético. Los minerales de litio se usan en la fabricación del vidrio y cerámica. En las cerámicas su uso está generalizado en mayor escala. Se usan en la fabricación de esmaltes y enzados, loza y porcelana, sanitarios y fabricación de vidrios y envases. El espodumeno tiene extraordinaria características para soportar cambios bruscos de temperatura. Su empleo mas indicado esta en las cajas refractarias, donde se colocan los platos de loza y/o porcelana para su cocción en los hornos tipo túnel.

Minerales de litio

Se utilizan directamente en la fabricación de vidrios y cerámicas,. En las cerámicas su uso esta generalizado en mayor escala.

Compuestos de litio Tal vez su mayor uso comercial para los compuestos de litio sea la fabricación de grasas(estrato de litio adicionado a aceites lubricantes), las que son capaces de retener sus propiedades lubricantes en un amplio intervalo de temperaturas extremas, son resistentes al agua y a la oxidación, Si la grasa se licúa por el calor, vuelve a formar una grasa consistente cuando se enfría.

Compuestos específicos: -Carbonato de litio -Manofactura de vidrios -Producción de esmaltes para cerámicas -Producción de aluminio metálico -Ingrediente critico en la fabricación de tubos de televisión -Tratamiento de desordenes mentales. Hidróxido de litio -Fabricación de grasas lubricantes de usos múltiples -Obtención de litio metálico -Absorbente de co2 en vehículos espaciales y submarinos. -Componente del electrolito del acumulador de Edison que se emplea en los submarinos, instalaciones telefónicas y fuentes de energía eléctrica para ferrocarriles y teléfonos. -Obtención del isótopo –6 de litio Bromuro de litio -Catalizador en la fabricación de polímeros orientados utilizados en la industria del caucho -Control de humedad de gases. -Preparación de sedantes nerviosos Bromuros y yoduros de litio -Aplicación en la fotografía. Bromuros y cloruro de litio -Acondicionamiento de aire Fluoruro de litio -Aleaciones y soldaduras especiales -metalurgia del aluminio. Cloruro de litio -Aleaciones, soldaduras especiales y otros fundentes. -Obtención de litio metálico Litio alcalino -Sanitarios y blanqueadores. Hipoclorito de litio -Esterilización del agua de piscinas -Aleaciones Peróxido de litio, borohidruro de litio -Fabricación de oxigeno e hidrogeno Hidruro de litio -Producción de hidrogeno Hidruro de aluminio-litio -Reducción de compuestos orgánicos a la temperatura ambiente en soluciones de éter

Estrato de litio -Grasas automotrices e industriales

Litio metálico -Junto con él hidrogeno se emplea en la fabricación de bombas de tritio (isótopo radioactivo del hidrogeno), de potencia diez veces mayor que la bomba de Uranio( u 238) -Catalizador de polímeros -Metalurgia del aluminio. Su utilización en las celdas electroliticas permite disminuir en un 10% el alto consumo de energía eléctrica en el proceso, lo que significa elevar en el mismo porcentaje la producción -Aleaciones de litio-aluminio de gran resistencia bajo condiciones de alta temperatura. -Limpiador y desagrasador de los aceros dúctiles inoxidables y como desoxidante y purificador en la fundición de cobre y aleaciones de hierro níquel y cobre. -Aleaciones extralivianas de litio-magnesio utilizadas principalmente en la industria espacial. -Refrigeración de los reactores como fluido intercambiado de calor en las aplicaciones de altas temperaturas, y como ingrediente de los combustibles de cohetes espaciales.

Obtención de Litio Metálico El litio metálico se obtiene por un proceso similar a la obtención de sodio por electrólisis de NaCl fundido. El electrolito se compone de una mezcla de 55% en peso de LiCl y 45% en peso de KCl. La mezcla se mantiene a 460 – 500 °C de temperatura en el interior de una celda electrolítica de acero de bajo contenido de C. La caja de acero que contiene el electrolito fundido, está colocada a su vez en el interior de una estructura de ladrillo refractario. La caja de acero se calienta externamente con mecheros ubicados entre la caja de acero y la estructura de ladrillo refractario. Los cátodos son de acero y los ánodos barras de grafito. La eficiencia eléctrica es del 80% y la recuperación de litio es de 98% en peso, calculados en base al litio contenido en el LiCl. Reacciones: En el ánodo: 2Cl- ----------- Cl2 + 2eEn el cátodo: Li- + e- ------------ Li0 Por cada kilo de Li metálico se generan 5k de Cl2 gas. Empleando LiCl y KCl en alto grado de pureza se obtiene Li metálico mayor de 99,8%. Procesos para obtener compuestos de litio a partir de minerales de pegmatitas. Minerales

Conminación

Molienda

Limpieza e colas

Flotación

Relaves

Concentrado

(Proceso Ácido) Lixiviación con H SO

Limpieza de soluciones

Precipitación con Na CO

Carbonato de litio

(Proceso Alcalino) Calentamiento con caliza

Lixiviación

Carbonato de litio

Cristalización

Hidróxido de litio

Bibliografía     

“Reseña sobre el Litio” -Comisión chilena del cobre. “El litio” -Instituto de investigaciones geológicas. “Boletín minero” -N° 72 Feb. 1993 “Minería Chilena” -Año 17 Ñ°193, Julio de 1997 “El Litio” -Sección técnica del departamento de producción.

https://www.alipso.com/monografias/ellitio/#_

El litio (en griego: λιθίον, ‘piedrecita’)?1 es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante. Se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento del trastorno bipolar. Índice [ocultar]          

1Etimología 2Historia 3Aplicaciones 4Abundancia y Obtención 5Isótopos 6Precauciones 7Papel biológico 8Véase también 9Referencias o 9.1Referencias externas 10Enlaces externos

Etimología [editar] El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, ‘piedra’. El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.

Historia[editar] El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C. G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de

litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio. En 1923 la empresa Alemana Metallgesellschaft AG comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos. En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El “triángulo del litio” compuesto por el salar de Uyuni en Bolivia, el salar de Atacama en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina, concentran aproximadamente entre el 50 y el 85 % de ese mineral.23 El crecimiento acelerado en el uso del ion-litio ha provocado que la tonelada de litio suba su precio, desde los 450 dólares que costaba en 2003 hasta los 3000 dólares en 2009.

Aplicaciones[editar] Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímicoconstituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos: 



   



El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de contracción, entre otros compuestos como el nitrato de litio. Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico. El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura. El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar. También tiene aplicaciones nucleares.

Abundancia y Obtención[editar] El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estaño, en lo referente a abundancia. Argentina, Bolivia y Chile tienen el 85% de reservas de litio del planeta.4 Se encuentra disperso en pequeña proporción en ciertas rocas volcánicas y sales naturales, pero nunca libre, dada su gran reactividad en el Salar de Uyuni en Bolivia o el Salar del Hombre Muerto en Argentina Salar de Atacama en Chile (5 % de las reservas). Hay otros salares de menor tamaño en, Manaure (Colombia) y otros yacimientos importantes localizados recientemente en Afganistán. Desde 2010 se investigan en Afganistán, unas reservas cuya

magnitud todavía está por determinarse con precisión, pero que podrían cambiar radicalmente la evaluación de los porcentajes antes mencionados y la evolución de los acontecimientos políticos y económicos de aquel país. El litio, junto al hidrógeno y al helio, es uno de los únicos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los demás fueron sintetizados a través de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente se obtiene mediante la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl). Desde la Segunda Guerra Mundial la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita. En Estados Unidos se obtiene de las salinas de California y Nevada principalmente.

Isótopos[editar] Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo este último el más abundante (92.5 %). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178.3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11Los pesos atómicos del litio varían entre 4.027 y 11.0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio. El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7, etc.

Precauciones [editar] Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel. Se debe almacenar en un hidrocarburo líquido como vaselina o aceite mineral. Puede generar hipotiroidismo al impedir la entrada del yodo a la hormona tiroidea. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.

Papel biológico [editar] Se sabe que puede sustituir al sodio a nivel de las membranas biológicas, pero se ha encontrado que incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico. Por lo que se utiliza para tratar y prevenir episodios de manía en la enfermedad bipolar. https://es.wikipedia.org/wiki/Litio

Litio

Ver tabla completa

Nombre, símbolo, Z:

Litio, Li, 3

Serie química:

Metales alcalinos

Grupo, periodo, bloque:

1, 2 , s

Configuración electrónica:

[He] 2s1

Propiedades atómicas Masa atómica:

6,941 uma

Radio atómico:

167 pm

- Medio †

145 pm

- Covalente

134 pm

- De Van der Waals

182 pm

Nº de oxidación (óxido):

1 (base fuerte)

Electronegatividad:

0,98 (Pauling)

Potencial de ionización:

520,2 kJ/mol

- 2.º = 7298,1

- 3.º = 11815,0

† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas Estado:

Sólido

Estructura cristalina:

Cúbica centrada en el cuerpo

Color:

Blanco plateado

Densidad:

535 (kg/m³)

Dureza:

0,6 (Mohs)

Conductividad eléctrica:

10,8×106 S/m

Conductividad térmica:

84,7 W/(m·K)

Calor específico:

3582 J/kg·K

Punto de fusión:

453,69 K

Entalpía de fusión:

3 kJ/mol

Punto de ebullición:

1615 K

Entalpía de vaporización:

145,92 kJ/mol

Presión de vapor:

1,63×10-8 Pa (453,7 K)

Velocidad del sonido:

6000 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables iso. AN (%)

Vida media

MD

ED (MeV) PD

6Li

7,5

Li es estable con 3 neutrones

7Li

92,5

Li es estable con 4 neutrones

El litio es un elemento químico de 8Be β16,004 8 símbolo Li y número atómico 3. En Li Sintético 838 ms β+2α No la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºCy elementos alcalinos. En su forma 1 atm), salvo indicación en contra. pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de la depresión. Índice [ocultar]

      

1Características principales 2Aplicaciones 3Historia 4Abundancia y obtención 5Isótopos 6Precauciones 7Referencias

Características principales Es el metal más ligero, su densidad es tan sólo la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalentey muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero si la combustión es violenta la llama adquiere un color blanco brillante.

Aplicaciones Por su elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos, se emplea en aplicaciones de transferencia de calor y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. Además tiene otros usos:  

   



Las sales de litio, como el carbonato de litio (Li2CO3) se emplean en el tratamiento de la depresión. El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio. El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura. El litio es un agente aleante empleando en la síntesis de compuestos orgánicos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronaútica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 0,5 m de monte Palomar. También tiene aplicaciones nucleares.

Historia El litio (del griego λιθoς, piedrecita) fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita de una mena de petalita, LiAl(Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G.

Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, si éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron W.T. Brande y Humphry Davy mediante electrólisis del óxido de litio. El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubiero en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas. En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio.

Abundancia y obtención Es un metal escaso en la corteza terrestre que encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se encuentra en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales. Desde la segunda Guerra Mundial, la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumenay ambligonita. En Estados Unidos se obtiene de las salinas de California y Nevada principalmente.

Isótopos Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con 178,3 ms de vida media. El resto de isótopos radiactivos tienen vidas medias menores de 8,5 ms. Los pesos atómicos del litio varían entre 4,027 y 11,0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los radioisótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose como producto de desintegración isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio. El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7, etc.

Precauciones Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel. Se debe almacenar en un líquido hidrocarburo líquido inflamable como nafta. El litio no juega ningún papel biológico, y se considera ligeramente tóxico

http://enciclopedia.us.es/index.php/Litio

¿Qué efecto tiene el litio en la salud de las personas que lo

ingieren diariamente a través del agua? Publicado por Remtavares el 19 septiembre, 2011 Comentarios (5) El litio se utiliza en forma de sales para tratar enfermedades psiquiátricas como el trastorno bipolar (psicosis maniaco-depresiva) y depresiones, ya que funciona como un estabilizador del ánimo. En la actualidad son bien conocidos los efectos secundarios que acarrea el litio cuando se utiliza como medicamento. El litio puede afectar las funciones de la glándula tiroides y de los riñones y a las mujeres embarazadas se les recomienda no consumirlo ya que puede afectar el desarrollo del feto. El hipotiroidismo es un trastorno metabólico que puede provocar depresión, fatiga, pérdida de memoria, aumento de peso y sensibilidad al frío. Sin embargo por el momento no existe información sobre el impacto que el litio puede tener en la salud de las personas que lo ingieren diariamente a través del agua. Existe muy poca información en cuanto a la cantidad de litio presente en el agua subterránea que consumen las poblaciones de algunas regiones y los efectos que este elemento tiene en su salud aunque se cree que los efectos en los adultos que consumen agua con litio son los mismos que produce el litio utilizado como tratamiento médico, es decir, efectos negativos en tiroides y riñones. [CyPS-UCM-Grupo de Catálisis y Procesos de Separación] El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Tanto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras concentradas que tienen la propiedad de absorber humedad en un intervalo amplio de temperaturas; estas salmueras se emplean en los sistemas comerciales de aire acondicionado. El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). En forma de sales, se utiliza para tratar enfermedades psiquiátricas como el trastorno bipolar (psicosis maniaco-depresiva) y las depresiones recurrentes, ya que funciona como un estabilizador del ánimo. Son bien conocidos los efectos secundarios que acarrea el litio cuando se utiliza como medicamento. El litio puede afectar las funciones de la glándula tiroides y de los riñones, y a las mujeres embarazadas se les recomienda no consumirlo ya que puede afectar el desarrollo del feto. El hipotiroidismo es un trastorno metabólico que puede provocar depresión, fatiga, pérdida de memoria, aumento de peso y sensibilidad al frío. La aparición de estos efectos indeseables no es igual en todas las personas. Muchos apenas tienen importancia, otros pasan con el tiempo y otros pueden ser indicativos de toxicidad. Sin embargo por el momento no existe información sobre el impacto que el litio puede tener en la salud de las personas que lo ingieren diariamente a través del agua.

En la provincia de Salta (noroeste de Argentina), se han encontrado niveles elevados de arsénico, litio, cesio, rubidio y boro en el agua corriente y en la orina de algunas de las mujeres. Existe muy poca información en cuanto a la cantidad de litio presente en el agua subterránea que consumen las poblaciones de algunas regiones y los efectos que este elemento tiene en su salud aunque se cree que los efectos en los adultos que consumen agua con litio son los mismos que produce el litio utilizado como tratamiento médico, es decir, efectos negativos en tiroides y riñones. No se sabe a ciencia cierta en que lugares del mundo existen niveles elevados de litio en el agua que se utiliza para beber. Sin embargo, en algunas regiones, como las montañas de los Andes y concretamente Bolivia cuenta con grandes reservas de litio en su desierto de sal, el Salar de Uyuni. La gente que bebe este agua tiene altos niveles de litio en su sangre. Para determinar la cantidad de sustancias presentes en el agua se está utilizando espectrometría de masas, técnica muy común para analizar la composición de elementos químicos. La cantidad de litio que ingieren mediante el agua que beben equivale aproximadamente a la décima parte de la dosis diaria tomada por quienes padecen trastorno bipolar, según la Dra. Karin Broberg, médico especialista en patologías laborales y ambientales de la Universidad de Lund (Suecia). Sin embargo, llevan toda la vida absorbiendo ese litio, incluso desde antes de nacer. Desconocemos de qué manera repercute esto en su salud. En muchos sitios se considera que las aguas subterráneas son mejores para beber que las procedentes de lagos y ríos, con frecuencia contaminados. Pero en Bangladesh este hábito ha causado problemas de salud muy graves, puesto que se ha descubierto que el agua procedente de pozos contenía arsénico. Apenas se conoce la concentración de litio y otras sustancias potencialmente peligrosas en las aguas subterráneas de buena parte del mundo, pero convendría averiguarlo.

http://www.madrimasd.org/blogs/remtavares/2011/09/19/131673

Litio - Li Propiedades químicas del Litio - Efectos del Litio sobre la salud - Efectos ambientales del Litio Nombre

Litio

Número atómico

3

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

1,0

Radio covalente (Å)

1,34

Radio iónico (Å)

0,60

Radio atómico (Å) Configuración electrónica Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol)

1,55 1s22s1 5,41 6,941

Densidad (g/ml)

0,53

Punto de ebullición (ºC)

1330

Punto de fusión (ºC)

180,5

Descubridor

George Urbain en 1907

Litio

El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreo que a las de su grupo.

El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulació de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y e soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está presen en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y estaño, en lo referente a abundancia.

Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorifica), el gra intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

El litio experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reaccio con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitróge a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500ºC (930ºF) para formar hidruro de litio. La reacción del litio metálico con agua es un extr vigorosa. El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fácilmente c los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz. Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona co compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la síntesis de la vitamina

El compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidróxido litio monohidratado. El carbonato tiene aplicación en la industria de cerámica y en la medicina como un antidepresivo. Tanto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras concentradas que tienen la propie de absorber humedad en un intervalo amplio de temperaturas; estas salmueras se emplean en los sistemas comerciales de aire acondicionado.

Efectos del Litio sobre la salud

Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Lib vapores (o gases) irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos. Debilidad. V de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol y por ingestión. Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración peligrosa de partículas suspendidas en el aire. Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo si e ingerido. La inhalación de la sustancia puede causar edema pulmonar. Normalmente los síntomas del edem pulmonar no se manifiestan hasta después de unas horas y son agravados por el esfuerzo físico. El reposo y observación médica son por lo tanto esenciales. Debe ser considerada la administración inmediata de un sp apropiado, por un médico o una persona autorizada por él.

Riesgos químicos: Su calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. La sustancia puede a espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa en finas partículas. Cuando se calienta se form vapores tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburo halógenos, halones, cemento, arena y asbestos) provocando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con el agua, formando gas hidrógeno altamente inflamable y vapores corrosivos de hidróxido litio.

Efectos ambientales del Litio

El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato litio (Li3N). El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos.

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Litio por rdnattural | May 28, 2010 | Blog, Minerales | 244 Comentarios

Litio y sus beneficios para la salud

El oligoelemento Litio destaca por sus propiedades o indicaciones sobre el estado de ánimo y, por mejorar la eficacia de los demás oligoelementos. Su símbolo es Li y su número atómico 3. Las propiedades de este mineral son aplicadas en la medicina natural en forma de oligoelemento. La megadosis de litio, alrededor de 1 gr/día, se utiliza en el tratamiento de la psicosis maniacodepresiva. También se le ha considerado uno de los elementos neutros e inocuos. El litio está en estado natural en gran cantidad de alimentos; es imposible una dieta sin litio. 300 mg al día mejora los niveles de energía, elimina la fatiga y la depresión y modifica los cambios de humor relacionados con diversas alergias a alimentos. El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron W.T. Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio. No se conoce adecuadamente su función biológica, pero se ha encontrado que incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico habiendo sido usado para tratar trastornos de bipolaridad. Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Es el único fármaco antimaníaco. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina (bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos). 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica (bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio). 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la

concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.

Funciones que desempeña el litio en el organismo: 

Estas son algunas de las funciones más importantes que el litio, realiza en el organismo: A nivel del sistema nervioso central, el litio colabora en su equilibrio y bienestar. Actúa sobre los neurotransmisores mejorando las

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transmisiones nerviosas. Actúa sobre equilibrio electrolítico extra e intracelular (básico para

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que las células puedan nutrirse y eliminar sus desechos). Puede colaborar en afecciones cardíacas, donde suelen encontrarse

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niveles muy altos de potasio en sangre (el Litio ayudaría a disminuirlo). A nivel renal puede ayudar cuando interesa eliminar sodio, sin hacernos perder potasio. También mejora la eliminación urinaria, sobre todo de urea y ácido úrico.

Valores normales del litio en el cuerpo. Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Hable con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen. Los valores normales de litio se encuentran entre 0,6 y 1,2 miliequivalentes por litro, y deben evitarse valores superiores a los 2 miliequivalentes por litro de sangre.

Precauciones y Datos a tener en cuenta sobre el litio: En muchos pacientes con alteraciones nerviosas se observa que eliminan mucho litio por la orina y, que su nivel dentro de los hematíes ha disminuido. Otra explicación es que también actuaría sobre los niveles de acetilcolina, ácido glutámico, etc. Las personas que tienen que tomar suplementos de litio, es importante que beban suficiente cantidad de agua al día (de 2,5 a 3,5 litros al día). Además se deben comer suficiente sal común; si el cuerpo pierde sal, los riñones eliminarán el litio más lentamente y se acumulará en el cuerpo. A veces es necesaria una dieta sin sal para la hipertensión o para perder peso, si esto no se controla el litio puede alcanzar niveles tóxicos. También se puede perder sal si se toman pastillas para orinar más (diuréticos) o se suda mucho. Con el agua ocurre algo similar. Si hay poca, a los riñones les cuesta eliminar el litio por la orina. Hay personas a las que el litio les hace orinar más, si este es su caso no deje de beber a pesar de las molestias.

La litemia es el control de la cantidad de litio que poseemos en nuestra sangre, el cual debería realizarse periódicamente ya que su rango terapéutico para lograr su eficiencia debe estar cerca a dosis que para muchas personas puede ser toxica. El litio es un mineral que es usado por los psiquiatras para pelear contra graves problemas como puede ser el trastorno maníaco depresivo, pero siempre con el paciente bajo estricta vigilancia medica, por su alta toxicidad. La primer litemia se debe realizar cinco días después de comenzar con el tratamiento psiquiátrico con litio, extrayéndose la sangre 12 horas después de la última toma nocturna y antes de la primera de la mañana. A pesar de que la aparición de efectos indeseables no es igual en todas las personas, la administración de suplementos de litio puede conllevar los siguientes efectos secundarios: .- Aumento de sed. .- Aumento de orina. .- Náuseas. .- Ligeras molestias gástricas. .- Temblor fino en las manos. .- Ligera somnolencia. .- Debilidad muscular. .- Falta de apetito sexual. .- Mareos. .- Heces poco densas. .- Aumento de peso. .- Sequedad de boca. .- Sabor metálico. .- Empeoramiento del acné o de la psoriasis. .- Daño renal, especialmente en tratamientos largos. .- Cambios en la glándula tiroides, pudiendo aumentar su tamaño (bocio) o disminuir su actividad. .- Alergia al litio, pudiendo aparecer sarpullido o picor en la piel. En concentraciones altas, el litio puede llegar a ser muy tóxico. Es importante que aprenda a reconocer las situaciones de alarma y deje las pastillas consultando con el médico. Estas situaciones pueden ser: .- Diarrea persistente. .- Debilidad generalizada. .- Vómitos o náuseas intensas. .- Mareos o vértigos marcados. .- Temblor grosero de manos o piernas. .- Dificultad para andar. .- Calambres musculares frecuentes. .- Hablar farfullante. .- Visión borrosa. .- Pulso irregular del corazón.

.- Confusión. .- Hinchazón de los pies o tobillos. .- Gran malestar general. La mayoría de los medicamentos pueden tomarse juntamente con suplementos de litio; sin embargo siempre debe consultarse con su médico antes de hacerlo. Esta es una lista no completa de algunos de los que pueden estar contraindicados: Antiinflamatorios no esteroideos (para la artritis): Indometacina, Fenilbutazona, Ibuprofén, Acido Mefenámico. – Diuréticos (para tratar la retención de líquidos o la hipertensión, aumentan la orina): Hidroclorotiacida, Clorotiacida y otros. – Antihipertensivos como Metildopa. – Digoxina para el corazón . – Antibióticos como Tetraciclina y Espectinomicina.

Alimentos ricos en Litio: Podemos encontrar el oligoelemento Litio en prácticamente todos los alimentos; estos son los más importantes:

Origen animal: El pescado. Vísceras (riñones e hígado).

Origen vegetal: Berros. Cereales integrales. Frutos del bosque (moras, grosellas, fresas, etc.). Germinados (alfalfa y soja). Legumbres. Nabos. Patatas. Pimientos. Tomates.

Especias: Jengibre. Romero. Tomillo.

Enfermedades en las cuales el uso de litio puede hacerse aconsejable: Estas son algunas de las enfermedades en el las que el uso del litio, puede ser recomendable.

Sistema nervioso/Neurología:

Ansiedad. Depresión. Angustia. Bipolaridad. Insomnio. Fobias. Hiperactividad nerviosa. Manías. Obsesiones. Trastornos de la personalidad. Trastornos cardíacos de origen nervioso.

Trastornos metabólicos: Ácido úrico. Gota.

Referencias y Bibliografía: 

Litio (Li)

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WebElements.com – Litio



EnvironmentalChemistry.com – Litio



Es Elemental – Litio

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Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España http://www.rdnattural.es/blog/litio/

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Litio, el "oro blanco" del Cono Sur 3 octubre 2012    

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Image captionEl litio es clave para la fabricación de dispositivos electrónicos. Varios expertos pronostican que en unos 40 o 50 años el mundo agotará sus reservas de petróleo. Para entonces habrá que encontrar fuentes alternativas para el transporte. Los científicos ya creen haber encontrado la solución: vehículos híbridos o eléctricos que funcionan a base de una batería de litio. Las proyecciones más conservadoras estiman que para 2020 habrá en el mundo unos 20 millones de estos autos, aunque otros elevan esa cifra a 200 millones. Esto se suma a las baterías de litio que ya se usan en teléfonos celulares, computadoras y otros dispositivos electrónicos.

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En lo que coinciden todos es en que el litio es el gran protagonista de una revolución energética. En este contexto, muchos miran con atención hacia el Cono Sur, donde se encuentra la mayor reserva de este metal alcalino del mundo.

"ARABIA SAUDITA DEL LITIO"

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Bolivia, Chile y Argentina concentran más de la mitad de las 40 millones de toneladas de litio que, se estima, subyacen en el planeta

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Esto llevó a la revista estadounidense Forbes a denominar a la región como la "Arabia Saudita del litio"

Bolivia, Chile y Argentina concentran más de la mitad de las 40 millones de toneladas de litio que, se estima, subyacen en el planeta, algo que llevó a la revista estadounidense Forbes a denominar a la región como la "Arabia Saudita del litio". A pesar de que Bolivia tiene el yacimiento más grande, en el salar de Uyuni, el país que más ha explotado el litio es Chile, que tiene la segunda reserva del mundo en el salar de Atacama y es actualmente, junto con Australia, el principal productor internacional. El potencial económico que tiene el litio ha estado en el centro de una controversia que se generó en el país transandino esta semana, luego de que el gobierno declarara inválido un proceso de licitación que le dio a una empresa privada el derecho de explotar litio en los próximos 20 años. Lea: Renuncia por fracaso de licitación del litio en Chile Muchos se oponen a la decisión del presidente Sebastián Piñera de adjudicar contratos de explotación a empresas privadas, porque consideran que un bien tan estratégico debería permanecer en manos del Estado. Sin embargo, tanto Chile como sus vecinas Argentina y Bolivia han promovido la llegada de empresas, sobre todo extranjeras, para desarrollar este prometedor recurso.

Negocio incipiente Más allá de las enormes perspectivas futuras, en la actualidad la explotación de litio en el Cono Sur es un negocio que aún está "en pañales". Bolivia todavía no extrae litio a gran escala y el gobierno de Evo Morales ha buscado crear alianzas con empresas de Francia y Japón y con el gobierno de Corea del Sur para obtener la tecnología necesaria para la extracción, sin ceder la soberanía del país sobre este bien tan preciado.

Según el experto boliviano en litio Oscar Ballivián Chávez, el gran problema que tiene Bolivia es que el litio de su salar está muy mezclado con magnesio y se necesitan insumos caros para poder separarlos.

Image captionEvo Morales ha buscado crear alianzas con empresas mundiales para obtener la tecnología necesaria para la extracción de litio. Así, a pesar de contar con reservas estimadas en nueve millones de toneladas –las más grandes del mundo-, el país tiene grandes desafíos a la hora de extraer el metal. Argentina, en cambio, se beneficia de tener un litio más puro en sus yacimientos del noroeste del país, ya que la presencia de magnesio es menor. En la actualidad, este país tiene un solo yacimiento en funcionamiento: el salar del Hombre Muerto en la provincia de Catamarca, que es explotado por una empresa estadounidense. Pero en los próximos años se prevé una verdadera explosión, con la apertura de nuevos proyectos en las vecinas provincias de Salta y Jujuy. En septiembre, la automotriz japonesa Toyota anunció la compra del 25% de un yacimiento de litio en el salar de Olaroz, en Jujuy, que será explotado junto con la minera australiana Orocobre y el gobierno de esa provincia. Hoy Argentina (que tiene reservas estimadas en unas seis millones de toneladas) produce y exporta 15.000 toneladas de carbonato de litio, una cifra que el gobierno de Cristina Fernández espera multiplicar en los próximos años. En Chile, la producción actual de litio (unas 59.000 toneladas) es extraída por las dos empresas que hasta ahora tenían la exclusividad del mercado: Sociedad Química y Minera de Chile (SQM), de capitales nacionales, y Sociedad Chilena del Litio, en manos de la estadounidense Rockwood. Si prosperan los planes del gobierno de otorgar contratos especiales para ampliar la explotación privada, en los próximos 20 años se prevé extraer 100.000 toneladas más, de las cerca de siete millones de toneladas que tendría como reservas.

Potencial económico

Image captionLa verdadera fortuna estaría en el valor agregado. Los planes de expandir de forma exponencial la extracción de litio apuestan a un futuro en el que la demanda por este metal blando se multiplicará, a medida que el petróleo vaya desapareciendo y su precio se torne inaccesible. En este sentido, muchos destacan el fuerte crecimiento que ya ha tenido el valor del litio, que desde 1998 aumentó en un 238%, según cálculos publicados en medios chilenos. Sin embargo, no todos creen que este elemento, apodado "oro blanco", traerá grandes riquezas al Cono Sur. Jaime Alée, director del proyecto Centro Innovación del Litio, de la Universidad de Chile, le dijo a BBC Mundo que otros metales como el oro y el cobre seguirán valiendo mucho más que el litio, porque son mucho más escasos. "El mercado del litio es muy pequeño, hoy en día se usan apenas 160.000 toneladas de carbonato de litio, el total de lo que se produce en el mundo. Y se trata de un negocio que genera unos US$500600 millones, comparado a los US$50.000-60.000 millones que genera el cobre", comparó. A pesar de la demanda creciente, expertos como Alée aseguran que las reservas de litio son suficientes para durar 1000 años, algo que garantizará que su precio se mantenga bajo. El principal motivo es que el litio se usa en cantidades muy pequeñas. En baterías de computadoras y celulares se emplean cantidades mínimas, pero incluso en baterías para autos esta sustancia representa solamente el 5% del producto total.

Si Argentina pudo construir un reactor nuclear y un satélite, podemos hacer esta bateríaErnesto Calvo, Inquimae Por eso, los científicos creen que la verdadera fortuna asociada al litio no está en la extracción, sino en el valor agregado. Ernesto Calvo, director del Instituto de Química Física de los Materiales, Medio Ambiente y Energía de Argentina (Inquimae), le dijo a BBC Mundo que este país se propone construir sus propias baterías de litio para autos. "Si Argentina pudo construir un reactor nuclear y un satélite, podemos hacer esta batería", afirmó.

Por ahora esta nación es la única de Sudamérica que tiene en marcha dos proyectos para crear baterías de litio para aparatos eléctricos. Sin embargo, las empresas del sector no fabrican las partes en el país, sino que las importan y ensamblan los insumos extranjeros. Actualmente, la industria de las baterías de litio está en manos de países asiáticos, en especial Japón, y de Estados Unidos, que ha invertido cifras millonarias para desarrollar ese mercado. http://www.bbc.com/mundo/noticias/2012/10/121002_conosur_litio_vs

Yacimientos de Litio en América Latina son nuevo oro blanco PUBLICADO: LUNES, 13 MARZO 2017 06:12 ESCRITO POR REDACCIÓN

Hace un par de décadas el litio era un metal casi irrelevante. Hoy es indispensable para el mercado tecnológico. Lo llaman el ‘oro blanco’. Alimenta las baterías de nuestros ordenadores, ‘smartphones’ y aires acondicionados. No sólo eso. Ahora incluso hace moverse a nuestros automóviles y es considerado por Goldman Sachs como la ‘nueva gasolina’. Tres países latinoamericanos están de enhorabuena: Chile, Bolivia y Argentina aglutinan el 58% de las reservas del mineral, según el Servicio Geológico de los Estados Unidos. Conforman el llamado ‘triángulo’ del litio. Se debaten entre las expectativas de quienes ya se ven convertidos en la nueva Arabia Saudí y quienes piden calma ante un mercado con interrogantes. La perspectiva de que el litio suponga un ‘boom’ financiero para las tres economías se basa en la evolución de su precio. Una tonelada de litio se cotizaba a 1.670 euros en 1998. El pasado año ya alcanzaba los 7.200 euros. Estos días ha subido hasta los 8.600 euros la tonelada. “En el marco de un incremento exorbitante de la demanda de litio, resulta claro que estamos frente a la aparición y posible consolidación en los próximos 20 años del nuevo centro energético del planeta”, reflexiona Juan Carlos Zuleta, experto boliviano en el mercado del mineral. Zuleta cree que la demanda se va a triplicar debido a la aparición de los vehículos eléctricos, incluidos autobuses, que hacen uso de baterías alimentada por litio.

El mayor espaldarazo al mineral lo dio en abril de 2015 el empresario sudafricano Elon Musk, líder de Tesla Motors, el mayor fabricante de coches eléctricos del mundo: “Para producir 500.000 vehículos al año, básicamente necesitamos absorber toda la producción de litio del mundo”, dijo entonces. Su proyecto de baterías para almacenar la energía solar podría hacer aumentar aún más la demanda. La oferta está creciendo espectacularmente. Los consorcios extractores intentan igualar las exigencias del mercado. En 2008 se producían 27.400 toneladas de litio en el mundo. En 2020 serían 60.000 toneladas, según las proyecciones de las compañías del sector La empresa de análisis Allied Market Research calcula que el mercado de las baterías de litio alcanzará los 46.000 millones de euros en 2022, teniendo en cuenta todos los factores.

China, el gran mercado El protagonista absoluto de la compra mundial de litio es China. El precio del carbonato de litio importado por el gigante tecnológico asiático, líder mundial en la producción de ‘smartphones’, llegó a duplicarse entre noviembre y diciembre de 2015, poniendo el símbolo del dólar en los ojos de los directivos de las empresas extractoras del mineral. Decenas de compañías y consorcios pugnan por hacerse un hueco en el mercado. El objetivo: controlar la producción del metal y no quedar en desventaja ante las grandes expectativas creadas en torno al mineral. Las mayores reservas mundiales de litio están en el Salar de Uyuni, profundo en los Andes bolivianos. Era un lago hace miles de años. Hoy en día es el desierto de sal más grande del planeta. Abarca unos 10.500 kilómetros cuadrados a casi 3.700 metros de altitud. Bolivia nada en litio, pero no ha logrado, hasta la fecha, sacar provecho de su posición estratégica. “En Chile y Argentina las condiciones físico-climáticas son mucho más favorables que en Bolivia. Esto explica que después de casi 9 años desde el inicio de actividades en el Salar de Uyuni, sólo se han podido obtener alrededor de 25 toneladas de carbonato de litio de pureza no certificada”, comenta Zuleta. Uyuni es una región muy lluviosa. El agua dificulta la extracción por evaporación. Otros expertos apuntan a una falta de visión por parte del Gobierno, en especial por sus restricciones a la inversión extranjera. El Ejecutivo comandado por el presidente Evo Morales negocia arduamente con las mineras multinacionales, imponiendo condiciones para mantener el control del negocio. Morales ha programado una inversión de 900 millones de dólares para hacer realidad una industrialización soberana del litio. La planta de carbonato de litio de Uyuni estará lista en abril de 2018, según los planes gubernamentales. Chile ha sido más rápida en capitalizar sus grandes yacimientos. Es el primer productor mundial de litio. Controla alrededor del 33% del mercado. El Salar de Atacama es la segunda mayor reserva mundial del mineral.

Activo estratégico en Chile La iniciativa privada ha dominado hasta ahora el panorama extractivo chileno. SQM es la principal compañía del mercado. La empresa opera inmersa en la controversia. Fue dirigida durante años por Julio Ponce, ex yerno de Augusto Pinochet. Ocupó el puesto hasta su renuncia en 2015, tras la apertura de investigación a la empresa por evasión fiscal. El Gobierno de Michelle Bachelet está decidido a proteger el mineral. Aprobó, a inicios de 2016, una nueva política de extracción. Declaró al litio como no concesible y lo reafirmó como activo estratégico para la nación. “Eso no significa cerrar espacios a las alianzas público-privadas”, señaló entonces la dirigente. Codelco, la minera estatal, seleccionará en los próximos meses un “socio estratégico” para aprovechar varios salares ricos en litio. “Chile debe aumentar al máximo la ventaja de ser hoy un productor líder a nivel mundial. Ha de asegurar el retorno económico antes de que su cuota de mercado se reduzca radicalmente por competencia”, reclama Jaime Aleé, director del Centro de Innovación del Litio de la Universidad de Chile. Los principales puntos de extracción en la vecina Argentina se encuentran en el norte del país. Varias empresas privadas trabajan allí. Celebraron la eliminación de impuestos a las exportaciones mineras firmada en febrero de 2016 por el presidente Mauricio Macri. Pero sus operaciones no han escapado a la polémica. Una investigación del diario norteamericano ‘The Washington Post’ ha puesto recientemente a la minera Exar, de capital chilenocanadiense, en el ojo del huracán. La compañía cerró acuerdos con varias comunidades locales para extraer litio en sus territorios. Generará unos 236 millones de euros anuales en ventas. La controversia surge por los acuerdos alcanzados con los indígenas. Exar acordó pagar anualmente entre 9.000 euros y 58.000 euros a las comunidades por los derechos sobre agua y superficie. Muchos consideran esa cantidad irrisoria. La minera se defendió argumentando que ya ha invertido 227.000 euros en proyectos para los nativos y subrayando que los acuerdos incluyen capacitar y contratar a trabajadores locales. ¿Expectativas irreales? Argentina, como Chile y Bolivia, es un objetivo marcado en rojo para las multinacionales mineras. Algunos expertos, sin embargo, consideran que las expectativas han sido exageradas. “El poseer reservas de litio se ha transformado en una post verdad. Se le asocia un ‘by-pass’ a un mundo tecnológico industrial que no tiene sustento alguno en la realidad”, piensa el experto Jaime Aleé. Alberga muchas dudas en cuanto al desarrollo económico del ‘triángulo del oro blanco’ en torno al mineral: “El litio es abundante y barato, e irrelevante industrialmente, salvo como catalizador de algunas tecnologías, como las baterías de litio. Tener un catalizador, como el cuarzo en los relojes, o el cacao en los chocolates, no hace a los lugares productores de

esas materias primas ricos ‘per sé’, como no ha hecho a los países productores de petróleo, infinitamente más valioso en términos como aporte al PIB que el litio, precisamente países ricos, ni industriales, ni sofisticados”, cree el experto. No es el único escéptico. Otros investigadores apuntan que la tecnología basada en litio tiene aún mucho que evolucionar para poder rivalizar con el petróleo en el mercado de vehículos. Un automóvil eléctrico, según los expertos, ha de ofrecer una autonomía de cientos de kilómetros para ser realmente atractivo. Debe poder recargarse en minutos, y no en horas. Dichas características estarían fuera del alcance de la tecnología basada en litio, según un artículo del Laboratorio Nacional Argonne de EEUU citado por ‘The Economist’.Los investigadores piden andar con pies de plomo en un sector donde, en estos momentos, reina el optimismo. Fuente: Diario El Confidencial http://everardoherrera.com/index.php/notas-fuera-de-juego/29120-yacimientos-de-litio-enamerica-latina-son-nuevo-oro-blanco