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Litio El litio (en griego: λιθίον, ‘piedrecita’)?[1] es un elemento 3.000 dólares en 2009. químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color 3 Aplicaciones blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado y, sus sales, en el tratamiento del trastorno bipolar. potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la para las baterías eléctricas. También se le dan los siguiendel agua. Al igual que los demás metales alcalinos es tes usos: univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acerca• El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una do a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es elevada higroscopicidad por lo que son excelentes violenta, la llama adquiere un color blanco brillante. secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de contraccion, entre otros compuestos como el nitrato de litio.

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Etimología

• Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2 CO3 ) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Es el único fármaco antimaníaco[cita requerida] . Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.

El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, ‘piedra’. El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.

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Historia

El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2 O5 )2 , de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.

• El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.

En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.

• El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado.

En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El “triángulo del litio” compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran aproximadamente entre el 50 y el 85 % de ese mineral.[2][3] El crecimiento acelerado en el uso del ionlitio ha provocado que una tonelada de litio suba su precio, desde los 450 dólares que costaba en 2003 hasta los

• El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. • Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas 1

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8 en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar. • También tiene aplicaciones nucleares.

VÉASE TAMBIÉN

sintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.

El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad El litio es un elemento moderadamente abundante y es- de procesos naturales, incluyendo la precipitación químitá presente en la corteza terrestre en 65 partes por mi- ca en la formación de minerales, procesos metabólicos, y llón (ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristaliwolframio y por encima del cerio y estaño, en lo referente nas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido a abundancia. frente al Li-7, etc.

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Abundancia y obtención

Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se encuentra en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, como en el Salar de Uyuni en Bolivia (que tiene el 80 % de las reservas mundiales) o el Salar de Atacama en Chile (5 % de las reservas). Hay otros salares de menor tamaño en la Puna Argentina, y otros yacimientos importantes localizados recientemente en Afganistán. Desde 2010 se investigan, descubiertas recientemente en Afganistán, unas reservas cuya magnitud todavía está por determinarse con precisión, pero que podrían cambiar radicalmente la evaluación de los porcentajes antes mencionados y la evolución de los acontecimientos políticos y económicos de aquel país.

6 Precauciones

Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel. Se debe almacenar en un hidrocarburo líquido como vaselina o aceite mineral. Puede generar hipotiroidismo al impedir la entrada del yodo a la hormona tiroidea. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio AT Pasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la El litio, junto al hidrógeno y al helio, es uno de los úniconcentración del sodio, lo cual en altas concentraciones cos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los depuede resultar tóxico. más fueron sintetizados a través de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente es obtenido a partir de la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl). 7 Papel biológico Desde la Segunda Guerra Mundial la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita. En Estados Unidos se obtiene de las salinas de California y Nevada principalmente.

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Isótopos

Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92.5 %). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178.3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11Los pesos atómicos del litio varían entre 4.027 y 11.0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de de-

Se sabe que puede sustituir al sodio a nivel de las membranas biológicas, pero se ha encontrado que incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico. Por lo que se utiliza para tratar y prevenir episodios de manía en la enfermedad bipolar.

8 Véase también • Batería de litio • Metal pesado • Metal de transición • Óxido • Triángulo del Litio

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Referencias

[1] «Diccionario de la lengua española - Vigésima segunda edición». Real Academia Española. Consultado el 7 de junio de 2010. [2] Rivas N, Cristian (24 de diciembre de 2009 al 28 de enero de 2010). «El litio de la discordia». Capital. Consultado el 19 de junio de 2012. [3] Barreno, Jorge (7 de marzo de 2012). «La guerra del litio en Chile». El Mundo (Unidad Editorial). Consultado el 19 de junio de 2012.

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Referencias externas

• Litio (Li). • WebElements.com - Litio. • EnvironmentalChemistry.com - Litio. • Es Elemental - Litio. • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del litio. • Litio: materia prima para la tecnología de la fusión nuclear.

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Enlaces externos

•

Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre litio.Wikcionario

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Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre LitioCommons.

• Traer de nuevo la producción de litio a los Estados Unidos (Departamento de Energía). • Más información sobre Litio y depresión en Forumclinic (información ofrecida por especialistas del Hospital Clínic de Barcelona) • El Litio en Chile, ¿Qué pasa con el Litio?

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11 TEXTO E IMÁGENES DE ORIGEN, COLABORADORES Y LICENCIAS

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Texto e imágenes de origen, colaboradores y licencias Texto

• Litio Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Litio?oldid=82792304 Colaboradores: Suisui, EL Willy, Jmieres, Joseaperez, JorgeGG, Untrozo, Julie, Pakaran, Robbot, Mdiagom, Sanbec, Bermiego, Dodo, Rsg, Tano4595, Robotito, Dianai, Troodon, Balderai, Digigalos, Soulreaper, Orgullomoore, Yrithinnd, Rembiapo pohyiete (bot), Kokoo, Flexar, RobotQuistnix, Chobot, Yrbot, Amadís, BOT-Superzerocool, Varano, Vitamine, YurikBot, Sasquatch21, Santiperez, Banfield, Kayet, Lupus~eswiki, Kuanto, BOTpolicia, CEM-bot, Pattron, Baiji, Roberpl, Mister, Antur, Dorieo, Rjelves, Resped, Thijs!bot, Alvaro qc, Albireo3000, PhJ, Guille, Ikertza, Isha, Egaida, Emilio Kopaitic, Mpeinadopa, Rrmsjp, JAnDbot, VanKleinen, Kved, Egcalabuig, Mansoncc, Rafa3040, BetBot~eswiki, Muro de Aguas, TXiKiBoT, Bot-Schafter, Humberto, Netito777, Pabloallo, Chabbot, Idioma-bot, Pólux, AlnoktaBOT, VolkovBot, Technopat, Libertad y Saber, Matdrodes, Fernando Estel, AlleborgoBot, Muro Bot, J.M.Domingo, YonaBot, SieBot, Mushii, Loveless, Proto-japónico, Bratejon, Drinibot, BOTarate, Carlooooos, Pelaox, BuenaGente, Aleposta, Chico512, Tirithel, Antón Francho, Piero71, DragonBot, Addicted04, PixelBot, Eduardosalg, J3D3, Leonpolanco, Alejandrocaro35, Furti, Petruss, Alexbot, Rαge, Osado, SilvonenBot, UA31, AVBOT, MastiBot, Diegusjaimes, MelancholieBot, Arjuno3, Luckas-bot, Nallimbot, Smasbook, Danielgt, Ptbotgourou, Jotterbot, Cantoral, Miguel A. Ortiz Arjona, DSisyphBot, ArthurBot, SuperBraulio13, Locobot, Xqbot, Emoprincess, Jkbw, Rubinbot, Ferbrunnen, Ricardogpn, Alchemist-hp, BOTirithel, TiriBOT, Kizar, Henry Frick, Funeslandia, PatruBOT, Josefortiz, KamikazeBot, Humbefa, Gigabig, Der Künstler, Diego Plaza, Foundling, Pineiden, GrouchoBot, Seragrim, P. S. F. Freitas, EmausBot, Savh, AVIADOR, Rizobio, HRoestBot, HaŋaRoa, JackieBot, Losaguilar, Aulacopalpus256, MercurioMT, Mecamático, ChuispastonBot, Waka Waka, WikitanvirBot, Diamondland, Palissy, Edgar Claure, Sebastián Lozano, MerlIwBot, GMoyano, KLBot2, TeleMania, Kombatgaby, UAwiki, AvocatoBot, MetroBot, Programa Forumclínic, Helmy oved, Zerabat, Baute2010, Ceganam, Addbot, Romulanus, Balles2601, Pablourrutiacamaño, Lolita 031, JacobRodrigues, Millonet, Culturavida, Jarould, Editorialix, JuanCalamidad y Anónimos: 285

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Imágenes

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