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• Bryan Medrano

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GUIA DE LABORATORIO 04 Calor específico de un líquido Determinación del equivalente en agua del calorímetro

Grace Maldonado Chinchay 2017100356

Objetivos del Informe 6.1. Escriba un informe del experimento realizado.  El experimento realizado en el laboratorio consistió en una serie de procesos. El primer procedimiento fue de pesar cada instrumento que se utilizaría en el experimento en este caso se pesó el vaso precipitado que era de 286 gamos, luego le añadimos 184 gramos de agua y teniendo con temperatura inicial del agua a temperatura ambiente de 27°. El siguiente proceso fue de pesar y dar a conocer la temperatura del agua caliente, lo cual el peso del agua caliente fue de 210 gramos y la temperatura final de 70°. En la segunda fase fue donde ya obtenidos todos los datos añadimos el agua fría y el agua caliente al calorímetro en donde mezclamos las aguas y con la ayuda de un termómetro pudimos saber cuál era la temperatura en equilibrio al combinar estas dos aguas de diferentes temperaturas. Por ultimo ya obtenidos todos los datos del experimento pasamos a la fase de realizar los cálculos matemáticos y de esa manera por hallar el calor especifico del calorímetro.

6.3. Analice los tipos de errores suscitados en la experiencia realizada.  Los tipos de errores suscitados al momento de querer realizar el experimento fue cuando al momento de pesar los objetos la balanza no estaba correctamente calibrada y fue por eso que sacamos datos generalizados otro error fue la de la temperatura del ambiente el cual infería en los cálculos de la temperatura de las aguas ,otro error fue del termómetro ya que nosotros podemos observar una temperatura equivoca por falta de precisión estos son unos errores los cuales hemos visto al momento de hacer el experimento.

6.4. Realizar los cálculos pedidos.

Datos correspondientes al agua sin calentar Masa del vaso vacío (g) Masa del vaso con agua (g) Masa del agua sin calentar (g) Temperatura a la que está (°C) Datos correspondientes al agua calentada Masa del vaso vacío (g) Masa del vaso con agua (g) Masa del agua calentada (g) Temperatura a la que está (°C) Datos correspondiente al agua en equilibrio Temperatura del equilibrio (°C)

286 gr 470 gr 𝑚1 = 184 gr T1 = 27 °C 286 gr 496 gr 𝑚2 = 210 gr T2 = 70 °C T3 = 48 °C

0°C

T1

T3

T2

100°C

Empleamos la fórmula: ∑ 𝑄𝑝 = ∑ 𝑄𝑔 𝐶𝑒𝐻2 𝑂 . 𝑚2 . (𝑇2 − 𝑇3) = 𝐶𝑒𝐻2 𝑂 . (𝑚1 + 𝑘). (𝑇3 − 𝑇1) 𝑚2 = 𝑚1 + 𝑘 (𝑇3 − 𝑇1) 𝑘= 𝑘=

𝑚2 (𝑇2 − 𝑇3) − 𝑚1 (𝑇3 − 𝑇1)

210𝑔(48𝑐 − 70𝑐) − 184 𝑔 (48𝑐 − 27𝑐) 𝑘 = −404 𝑔𝑟

Teniendo la cantidad de agua en el calorímetro, pasamos a calcular el calor específico del calorímetro. 𝐶𝑒 = 𝐶𝑒 =

(𝑚1 + 𝑘). (𝑇3 − 𝑇1) 𝑚2 . (𝑇2 − 𝑇3)

(184𝑔 + 404𝑔). (48𝑐 − 27𝑐) = 2.672727 210𝑔. (70𝑐 − 48𝑐)