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4. PARTE EXPERIMENTAL Experimento Nº3 Preparación de bromo y yodo por desplazamiento a. Observaciones experimentales  Al agregar en tres tubos de ensayo 1 ml de solución de yoduro, cloruro y bromuro de potasio respectivamente, con concentración de 0.1M, se observó que las soluciones eran incoloras.  Después de adicionar a cada tubo 0.5ml de tetracloruro de carbono(CCl4) y 0.5ml de agua de bromo, Br2(ac), se procedió agitar vigorosamente y se notaron cambios de color y formación de dos fases.  Se repitió el procedimiento, utilizando agua de cloro ,Cl2(ac), y agua de yodo ,I2(ac), generándose una serie de 9 tubos de ensayo en total, todos con cambios de color y formación de dos fases.  El tetracloruro de carbono (incoloro) se depositó en el fondo de cada tubo y el agua ,en la parte superior.  El agua de bromo, cloro y yodo tenían coloración: naranja ,incoloro, amarillo cristalino;respectivamente. b. Diagrama de flujo ULTIMO INFORME

JUNIOR CALCULA EL ESPACIO DE UNA HOJA,ASI COMO HIZE EN EL

c. Ecuaciones químicas   

KI(ac)+Br2(ac)+CCl4(l)KBr(ac)+I2/CCl4 KCl(ac)+Br2(ac) +CCl4(l) NO REACCIONA KBr(ac)+Br2(ac) +CCl4(l) NO REACCIONA

  

KI(ac)+Cl2(ac) )+CCl4(l)  KCl(ac)+I2/CCl4 KCl(ac)+Cl2(ac) +CCl4(l) NO REACCIONA KBr(ac)+Cl2(ac) +CCl4(l) KCl(ac)+Br2/CCl4

  

KI(ac)+I2(ac)+CCl4(l)  NO REACCIONA KCl(ac)+I2(ac)+CCl4(l) NO REACCIONA KBr(ac)+I2(ac)+CCl4(l) NO REACCIONA

d. Cálculos y resultados

Tabla procedimiento 1: OBSERVACIONES

KI(ac)+Br2(ac)+CCl4(ac)

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la superior color pardo oscuro.

KCl(ac)+Br2(ac)+CCl4(ac)

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color ámbar y la superior amarilla

KBr(ac)+Br2(ac)+CCl4(ac)

TUBO DE ENSAYO

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior de torno color ámbar y la superior amarilla.

Tabla procedimiento 2: OBSERVACIONES

KI(ac)+Cl2(ac)+CCl4(ac)

TUBO DE ENSAYO

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la superior de color pardo oscuro.

KCl(ac)+Cl2(ac)+CCl4(ac)

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color verdoso cristalino y la superior incoloro.

KBr(ac)+Cl2(ac)+CCl4(ac)

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color ámbar y la superior se tornó amarillo débil.

Tabla procedimiento 3: OBSERVACIONES

KI(ac)+I2(ac)+CCl4(ac)

KCl(ac)+I2(ac)+CCl4(ac)

KBr(ac)+I2(ac)+CCl4(ac)

TUBO DE ENSAYO

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó rosado y la superior incolora.

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la superior pardo oscuro

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la superior pardo oscuro.

e. Explicación e interpretación de resultados El tetracloruro por tener una densidad de 1,59 g/cm³ superior a la del agua a se deposita en la fase inferior del tubo. Los halógenos, en su estado basal, tiñen al tetracloruro de carbono con sus colores específicos (amarillo para el cloro, ámbar para el bromo y violeta para el yodo). Esta interacción se da debido a que tanto el halógeno en su estado elemental (Cl2, Br2 y I2) como el tetracloruro son sustancias

apolares. Por otro lado, el agua es una sustancia polar, por tanto no disuelve bien a los halógenos, mostrándonos una coloración distinta. De acuerdo a la experiencia llevada en el laboratorio ,sabemos que las coloraciónes del agua de bromo, cloro y yodo son respectivamente:naranja,incoloro,amarillo cristalino, en base a esto analizaremos si hubo o no reacción química en cada tubo ,por comparación de colores. Tabla procedimiento 1: En este procedimiento se ve la formación del del yodo elemental ,esto es notorio al ver el color violeta en la parte inferior del tubo1,disuelto en tetracloruro de carbono.Por otro lado en los tubos 2 y 3 no hay reacción química ,ya que persiste la coloración ambar del bromo,ya que este no es capaza de oxidar a los iones bromuro y cloruro. El color de la fase superior de los tres tubos se debe a un exceso del bromo en agua (Br2/H2O). Tabla procedimiento 2: En este procedimiento se ve la formación de bromo y yodo elemental que al ser sustituidos por el cloro (Cl2/H2O) se depositan en el tetracloruro y dan sus colores específicos (como se muestra en los tubos). Por otro lado vemos que en uno de los tubos no hay cambio de color notorio, quedando la solución incolora con toque de verde esto muestra la presencia del cloro mas no la formación de algún nuevo halógeno ,ya que el cloro no es capaz de desplazar a su propio ion. El color de la fase superior se debe al exceso de yodo, cloro y bromo en agua respectivamente.

Tabla procedimiento 3: En las tres mezclas se ve que ninguno de los haluros (Cl - , l- y Br-) es desplazado por el yodo. Esto indica que el yodo no tiene la capacidad de oxidar a los haluros (Cl- , l- ,Br-). El color de fase inferior se debe a que el yodo elemental se depositó en el tetracloruro de carbono y el color de fase superior de debe a un exceso de yodo acuoso.

f. Observaciones finales  

el estado físico a temperatura ambiente del cloro y del flúor es gaseoso ,el bromo es líquido y el yodo es sólido. Además, el cloro gaseoso tiene un color amarillo-verdoso, el bromo líquido es pardo rojizo y forma fácilmente un vapor del mismo color; y el yodo solido es negro grisáceo y forma fácilmente un vapor violeta.

g. Conclusiones 

Debido a la gran electronegatividad que poseen los halógenos, estos tienden a ganar electrones de otras sustancias y sirven, por tanto, como agentes oxidantes. La capacidad oxidante de los halógenos disminuye al descender en el grupo. En consecuencia, un halógeno en particular oxida los aniones de los halógenos que están bajo de el en el grupo. Así en nuestra experiencia el bromo fue capaz de oxidar al ion yoduro, pero no al ion cloruro; por lo mencionado anteriormente.



La coloración obtenida en la parte inferior de cada tubo (CCl4),nos muestra el verdadero color de cada elemento analizado en su forma elemental, sin embargo las pequeñas diferencias de tonalidades que podamos percibir puede ser debido a que nuestra sustancia está muy diluida o también puede deberse a la interacción particular que existe entre este, y el solvente orgánico(CCl4),ya que dependerá mucho del solvente que usemos para poder visualizar mejor el verdadero color de los halógenos.