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5. CUESTIONARIO 5.1.1 ¿Podrías determinar el calor específico de las muestras usadas en este experimento enfriando el metal a la temperatura del hielo en vez de calentarlo como se hizo en la experiencia? Explica. Si se podría calcular, pero dado que la temperatura en equilibrio seria entre 0 y 19 grados Celsius, no se notaría la diferencia de temperatura y sería muy poca precisión para calcular un Calor especifico preciso. 5.1.2 ¿Podrías determinar el calor específico de una sustancia desconocida sin necesidad de hacer uso de una sustancia de referencia como el agua? Explica. No se podría determinar, matemáticamente necesitamos algún valor de calor específico de referencia para poder resolver la ecuación y encontrar el calor especifico de la sustancia desconocida. 5.1.3 Si se duplicara el espacio entre las paredes de los recipientes del calorímetro ¿Variaría el intercambio de calor?, explique su respuesta. No varía el intercambio de calor. Lo que hay entre las paredes del calorímetro es vacío y el vacío no conduce calor sin importar la distancia de vacío. 5.1.4 ¿Qué viene a ser la energía calorífica absorbida por una sustancia cuando la temperatura es incrementada? Al aumentar la temperatura de un sistema, sin que varíe nada más, aumenta su energía interna reflejado en el aumento del calor del sistema completo o de la sustancia. 5.1.5 ¿Cuánto es el equivalente en agua del calorímetro? (M1 c +K)(T1 – T) = M2 c(T – T2) , Donde K equivalente en agua del calorímetro. K = 22.35gr

5.1.6 ¿Qué evidencia dan los resultados de esta experiencia para justificar que el agua tiene un calor específico más alto que el material considerado? Se ha podido observar que al calentar un metal hasta los 92 grados Celsius aproximadamente y meterlo en el calorímetro con agua a 20 grados Celsius aproximadamente, la temperatura de equilibrio es alrededor de 25 grados Celsius. Con esto podemos ver que se necesita más calorías para calentar el agua y que el metal pierde calorías más fácilmente. Notar que también influye la masa, pero no cambiara el principio. 5.1.7 Si la temperatura del rollo de cobre hubiera sido 900 ºC ¿Cuál hubiera sidola temperatura de equilibrio de la mezcla? 5.1.8 ¿Qué porcentaje de error has introducido al despreciar el equivalente enagua del termómetro? Demuestra tu respuesta.

5.1.9 ¿Cómo podrías medir la temperatura de una estrella? Si bien la temperatura de una estrella no se puede medir, si es posible calcular una aproximación a partir de su espectro, el cual es dependiente de la temperatura. 6. Problemas. 6.1 Suponga que usted mezcla 7.00 L de agua a 2.00*10^1 C con 3.00 L de agua a 32 C, El agua esta aislada de tal modo que ninguna energía pueda fluir hacia adentro o hacia fuera de esta.(Usted puede lograr esto aproximadamente, mezclando dos fluidos en una nevera portátil del tipo que se usa para mantener frías las bebidas para los días de campo). Los 10.0 L de agua alcanzaran alguna temperatura final? Cuál es esa temperatura?

6.2 Un día de verano usted decide hacer una paleta de agua helada. Usted coloca un palo dentro de un vaso de jugo de naranja de 8.00 OZ El cual se encuentra a una temperatura ambiente 71.0 F. Entonces pone el vaso dentro del congelador, el cual se encuentra a -15F y tiene una potencia de enfriamiento de 4.00*10^3 BTU/h Cuanto tarda en congelarse su paleta helada?