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Átomos, moles y moléculas Jorge Pizarro Ceriche Química Instituto IACC 27 de noviembre de 2017

Desarrollo 1. Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PMH2SO4 = 98 gr/mol Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla: Gramos de

Moles de

Moléculas de

H2SO4

H2SO4

H2SO4

13

0,1326

7,98*1022

Átomos de H

Átomos de S

Átomos de O

1,596*1023

7,98*1022

3,192*1023

Tenemos que: 𝑛=

13 𝑔 = 0,1326 𝑚𝑜𝑙 98 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑁 = 0,1326 𝑚𝑜𝑙 ∗ 6,02252 ∗ 1023

𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 = 7,98 ∗ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑚𝑜𝑙

𝑁 = 7,98 ∗ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 ∗ 2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑁 = 7,98 ∗ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 ∗ 1 á𝑡𝑜𝑚𝑜

𝐻 = 1,596 ∗ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎

𝑆 = 7,98 ∗ 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎

𝑁 = 7,98 ∗ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 ∗ 4 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠

𝑂 = 3,192 ∗ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎

2. Suponga la siguiente reacción química:

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limitante de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.

Para saber cuál es el reactivo limitante de la reacción se puede determinar la cantidad de reactivos y productos que participaran en una reacción, se pueden tomar los datos en unidades de masa, volumen o de cantidad de sustancia. Sin embargo para los cálculos en una reacción química es mejor aplicar la cantidad de sustancias con esto nos referimos a los moles. Es normal que los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas es decir en las proporciones exactas de la ecuación química.

Por lo general uno o más reactivos están a mayor cantidad, por esto al terminar la reacción puede quedar un resto de esos reactivos. El reactivo limitante es aquel que se consume en primera instancia, estableciendo la cantidad de producto o de productos obtenidos. Para conocer el reactivo limitante se puede identificar de las siguientes maneras: Pueden poseer las cantidades de los reactivos en unidades iguales si no se convierten todas a moles. Desarrollar los cálculos para determinar las cantidades estequiométricas de cada reactivo. Es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica.

Bibliografía IACC (2012). Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas. Semana 4.

https://www.clubensayos.com/Temas-Variados/Moleculas-Moles/1859985.html https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110621092452AAJmL4X https://brainly.lat/tarea/4375463