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• María Belén Molina

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OBSERVACIONES: COMPORTAMIENTO DEL CLORO: a) Se torna de color amarillo al añadir cloroformo (CHCl3) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias debido a que la coloración era diferente debido a la formación de una capa clorofórmica. b) Se torna de color amarillo al mezclar el agua de cloro con yoduro de potasio, separamos en dos tubos de ensayo en el primero al añadir cloroformo (CHCl3) observamos que se forma 2 fases, en el segundo al agregar 5ml de agua con 1ml de solución de almidón se torna de un color azul oscuro cuando calentamos este se decolora y al dejar enfriar esta transparente. EL IODO ELEMENTO Y COMBINADO: a) Al mezclar 3ml de almidón mas una gota de lugol este toma una coloración morada al calentar esta no presenta ningún cambio. b) Con el agua de cloro el papel indicador se torna negro al principio pero luego el papel indicador regresa a su color blanco, con el agua de bromo el papel indicador cambia de color de blanco a negro. c) Al agregar nitrato de plomo en la solución de yoduro de potasio se formó un precipitado de color amarillo pulverulento, al agregar el agua destilada y calentarlo el aspecto del precipitado cambio se formó un precipitado amarillo muy brillante. d) Al agregar yoduro de potasio al nitrato de mercurio se formó un precipitado anaranjado ,al añadir yoduro de potasio al precipitado la solución se hace de color verde claro, al tomar una alícuota de la solución y agregar nitrato de plata se forma un precipitado verde claro pulverulento. e) Los cristales de yodo en reacción con el hidróxido de sodio toman un color rojo sangre y al añadir en exceso se torna de color amarillo pero los cristales no desaparecieron del todo y al calentarlo desaparecen totalmente y la solución se vuelve incolora y al agregarle más hidróxido de sodio y enfriar la solución se forma el precipitado cristalino, al decantar la solución en el precipitado cristalino más el bisulfito de sodio hubo desprendimiento de vapores blancos en el líquido sobrante más Nitrato de plata se formó un precipitado amarillo blanquecino.

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CONCLUSIONES:  Diferenciamos el bromo y el iodo mediante varias reacciones; por ejemplo la reacción del almidón con el yodo presente en la solución de un reactivo llamado Lugol, la cual es una reacción química usada para determinar la presencia o alteración de almidón u otros polisacáridos.

 Conocimos métodos para obtener iodo, por ejemplo: cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.  Esta práctica nos permitió conocer que el iodo al igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos; mientras que en el bromo la reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.  Con la práctica aprendimos que el bromo actúa de la misma manera que el cloro, es decir como oxidante indirecto (el ácido hipobromoso formado cede su oxígeno). Las propiedades químicas del bromo son análogas a las del cloro aunque menos energéticas. Con los metales forma los bromuros de los cuales algunos son usados como medicamentos sedantes

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CUESTIONARIO:  ¿Qué es el agua de cloro? El hipoclorito de sodio es una solución clara de ligero color amarillento y un olor característico. El hipoclorito de sodio tiene una densidad relativa de 1,1 (5,5% solución acuosa). Como agente blanqueante de uso doméstico normalmente contiene 5% de hipoclorito de sodio (con un PH de alrededor de 11, es irritante). Si está a mayor concentración, contiene un 10 a 15% de hipoclorito de sodio (con un PH alrededor de 13, se quema y es corrosivo). Hipoclorito de sodio es inestable. El cloro se evapora a razón de 0,75 gramos de cloro activo por día desde la solución. Después calentado el hipoclorito de sodio se desintegra. Esto también ocurre cuando hipoclorito de sodio contacta con ácidos, luz del día, ciertos metales y venenos así como gases corrosivos, incluyendo el gas de cloro. El hipoclorito de sodio es un oxidante fuerte y reacción con compuestos combustibles y reductores. El hipoclorito de sodio es una base débil inflamable. Estas características se deben tener en cuenta en el procedimiento de transporte, almacenamiento y uso del producto.  ¿Qué es el agua de yodo? El agua de yodo es una solución diluida de yodo utilizada como reactivo en una serie de experimentos químicos. Si bien se puede hacer en un laboratorio de química mediante la mezcla de los vapores de yodo líquido directamente con agua, esto requiere el uso de una campana de humos y ropa protectora pesada, y no es

adecuado para las clases de química de un principiante. Un método más conveniente para hacer agua de bromo utiliza lejía y ácido clorhídrico para descomponer el yoduro de sodio, con lo cual se evita el peligro que conlleva la manipulación de yodo puro líquido. 

ANEXOS:

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BIBLIOGRAFIA: -

Revista de Medicina y Ciencias de la Salud, de periodicidad quincenal, dirigida a los profesionales de la Salud de habla hispana. ISSN 1886-8924

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International Council for the Control of Iodine Definiciency Disorders - Sources of iodine

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MedlinePlus Medical Encyclopedia: Iodine in diet