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• andrea gonzalez

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Objetivos:   

Examinar la solubilidad de algunas sustancias en diferentes solventes. Analizar las causas de la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes. Clasificar algunos compuestos orgánicos en grupos de solubilidad.

Datos: Solventes       

Solutos:

Éter Hexano Etanol Agua HCl 10% NaOH 10% NaHCO3 10%

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Cloruro de Sodio Sacarosa Etanol 2-etilhexilamina Aceite Aspirina

Solución modelo de cálculo: 

Agregamos 10 gotas de solvente en una cantidad mínima de sacarosa y determinábamos si dicho soluto era soluble o no en cierta cantidad de determinados solventes. soluto

sacaros a

Cloruro de sodio

No No si Si Si

NaOH 10% NaHCO3 10%

solvente Éter Hexano Etanol Agua HCl 10%

etanol

anilina

aceite

Aspirina

No Si Si Si Si

Si Si Si Si Si

Si No Si No Si

Si Si No No No

No No No No No

Si

Si

Si

No

No

No

si

si

no

no

no

no

Gráficos:

Fuente:

https://www.google.com.co/search? q=formula+quimica+de+la+sacarosa&biw=1600&bih=783&source=lnms&tbm=isch&s a=X&sqi=2&ved=0ahUKEwjW1LrQvKLLAhUI9x4KHbE8CyUQ_AUIBigB#imgrc=dGxCqK4E 0zJK8M%3A

Análisis y discusión de resultados: 

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La sacarosa no es soluble en el éter porque no pueden formar interacciones ion-dipolo y puentes de hidrogeno, también por la condición apolar del éter. La sacarosa no es soluble en hexano debido que este es un hidrocarburo y los hidrocarburos no son solubles. La sacarosa es soluble en etanol y agua, porque pueden formar puentes de hidrogeno. La mayoría de compuestos que son solubles en agua también lo son para: HCl 10%, NaOH 10% Y NaHCO3 10%.

Conclusiones: 

A cada grupo se le asignó un soluto diferente al cual se le debían agregar cierta cantidad de diferentes solventes y se debía determinar si eran solubles o no en sus dichos solventes. cuyos resultados están en la tabla anterior.

Anexos: 1. Disponga en orden creciente de solubilidad en agua los siguientes compuestos explique sus razones. O a) CH3CH2NH2 b) CH3H2CH2OH c) CH3CH2-O-CH2CH3 d) CH2C H3

e) H3C-C-OH

O

f) CH3CH2CH2CH2CH2-C-NH2 g) CH3CH2-C-H

O

R=/ 1-e es el más soluble porque en menor cantidad de átomos de carbono se hace más soluble. (Acido) 2-a porque es una amina y son compuestos polares capaces de formar puentes de hidrogeno. (Amina) 3-g porque pueden formar puentes de hidrogeno. (Aldehído) 4-b porque puede formar puentes de hidrogeno y en mayor cantidad de átomos de carbono menos soluble es. (Alcohol) 5-f porque puede formar puentes de hidrogeno y en mayor cantidad de átomos de carbono menos soluble es. (Amidas) 6- c no es soluble en agua porque no se ioniza completamente. (Éter) 7- d es un hidrocarburo por lo cual son insolubles. (ciclo)

2. Dé el nombre de al menos 5 medicamentos inyectables y explicar con criterios de solubilidad como se deben preparar las soluciones inyectables.  Benzetacil: en un frasco que contiene 1.200.000 unidades de penicilina se le agrega de 3 a 5 ml solvente de agua inyectable.

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Sal de frutas: componentes: un sobre contiene bicarbonato sódico 2.319 g, ácido cítrico a 2.181 g, bicarbonato sódico anhidro 0.500 g; se prepara disolviendo un sobre en medio vaso de agua. Palivizumab: 1 ml de agua inyectable diluirlo en 50 o 100 mg de esta, se debe mover el frasco en forma circular durante 20 segundos para que se diluya completamente. Penicilina: una ampolleta de penicilina contiene 1200000 U se debe diluir en 5.0 ml de agua inyectable. Omeprazol: cada ampolla contiene 40 mg de omeprazol liofilizado y cada ampolla con solvente contiene macrogol, fosfato sódico di hidrogenado, para diluir en 10 ml de agua inyectable.