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• Paula Molina

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ENSAYO LA LLAMA Molina Paula 1, Castro Brayan 2, Hernández Daniela 3, Mora Shirley 4, Gonzales Sara 5 Facultad de ingeniería, Grupo BR, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN: Para poder utilizar estos elementos químicos Li, Na, K, Rb, Cs, Sr, Ba, Cu, se utiliza el mechero de Bunsen y coloca la varilla en la llama completamente azul, lo cual presenta cambios en la varilla de vidrio .este procedimiento anterior se hace repetidas veces para así controlar que haya una combustión completa o incompleta Palabras Claves: Mechero Bunsen, llama azul, combustible, completo o incompleto ABSTRACT: In order to use these chemical elements Li, Na, K, Rb, Cs, Sr, Ba, Cu, the Bunsen burner is used and the rod is placed in the completely blue flame, which presents changes in the glass rod. This procedure above is done repeatedly to check for complete or incomplete combustions. Key Words: Bunsen burner, blue flame, fuel, complete or incomplete

pequeñas muestras que son básicamente polvo, Hisopos de algodón utilizado para recoger muestras

1. Introducción Para el ensayo a la llama se utiliza un mechero Bunsen que nos proporciona una llama caliente y sin humo, También un quemador que se conecta de una fuente de gas y cuando no da una temperatura alta azul que se puede alcanzar a 1500 C. Al encender el mechero tener cuidado abrir la llave de gas lentamente para evitar que salga de golpe y evita una explosión, el ensayo a la llama consiste exactamente Esta parte contiene algunos aspectos teóricos relacionados con la práctica.

Reactivos: Magnesio metálico, Cloruro de magnesio, Cloruro de sodio, Cloruro de potasio, Cloruro de litio, Cloruro de calcio, Sulfato de litio, Cloruro de bario, Limaduras de hierro, Sulfato de cobre, Carbonato de calcio, Sulfato de hierro 3. Metodología

Este trabajo busca de manera aplicable y visible mostrar los tipos de coloración que se obtienen en las flamas según el compuesto al cual se hace la mezcla obteniendo como resultado las variaciones en el color de la flama.

Procedimiento En el de encender el mechero verificamos que las entradas de aire y gas de la válvula estén cerradas e donde el siguiente paso que hicimos fue conectar la manguera a la válvula principal de gas abrimos la válvula de gas mencionada anteriormente en donde encendidos una mechera y observamos que lentamente se abría la válvula de gas en lo cual la llama salió de un color amarillo y con mucho gas ,se abrió de igual manera la válvula de aire con mucha paciencia para obtener la llama de color azul; y en el de apagar la mechera cerramos la válvula principal de gas e hicimos todo lo contrario al encenderla

En la realización de este método de comprobación se deben llevar a cabo ciertos pasos requisitos para poder realizar de manera correcta y obtener resultados confiables y fiables, evitar daños físicos y ecológicos se debe realizar en recinto tenga las adaptaciones y cuidados básicos para permitir el correcto desarrollo de este proceso químico por ente el personal que se encuentre cercano al experimente debe tener la indumentaria correcta

Procedimiento para encender el mechero

2. Materiales y reactivos

1. Verificar que las válvulas de entrada de aire y de gas están cerradas.

Materiales: Mechero Bunsen utilizado para calentar muestras y sustancias químicas, Espátula se utiliza para tomar 1

2. Conectar la manguera de hule a la válvula principal de gas. 3. Abrir la válvula principal de gas. 4. Encienda con una mechera y poco a poco se abre la válvula de entrada de gas donde la llama salió larga y amarilla. 5. Abra poco a poco la válvula de entrada de aire. Hasta que la llama cambie su color a azul brillante. Procedimiento para apagar el mechero 1. Cierre la válvula principal del gas. 2. Desconectar la manguera del mechero. 3. Cierre la válvula de entrada del gas. 4. Cierre la válvula de entrada de aire.

PROCEDIMIENTO A 1. Encender el mechero Bunsen y ajustar hasta producir una llama azul. 2. Sumergir un hisopo en agua destilada. Colocarlo en la llama por 5 segundos. ¿De qué color es la llama? ¿Hay algún cambio de color? 3. Sumergir otro hisopo en agua destilada. Colocarlo en la llama hasta que salga humo y se queme. ¿De qué color es la llama? ¿Hay algún cambio de color? 4. Sumergir un hisopo en HCl 3M. Colocarlo en la llama por 5 segundos. ¿De qué color es la llama? 5. Ensayar cada compuesto usando el siguiente procedimiento. Use un nuevo hisopo para cada muestra. Anote sus observaciones. Sumergir el hisopo de algodón en HCl, luego sumergir el hisopo húmedo en la muestra a ensayar. Colocar el hisopo en la llama por 5 segundos y observar el color de la misma. 4. Resultados y Análisis

Tabla 1

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COMPUESTO

CARACTERISTICA

Magnesio metálico (mg)

Este se encuentra en muchas manera tanto en polvo como sólido, nos una coloración fucsia

Cloruro magnesio (MgCl2)

Este se encuentre muy parecido a la sal, cuando lo acercamos a la llama da un color amarillo (pálido)

Cloruro potasio (NaCl)

Este es un saludo metálico, cuando tiene contacto con la llama nos da una coloración violeta

Cloruro litio (LiCl)

Esta es muy pequeño, un compuesto inorgánico, cuando hace contacto con la llama nos da un color Rojo

Cloruro calcio (CaCl2)

Este es un polvo, suele ser fácil de diluir, su coloración al momento de tener contacto con la llama es Naranja

Hiero (CaSO4)

Sulfato de cobre (CuSO4)

Uno de los elementos más utilizados en la vida cotidiana se caracteriza por su alto nivel de oxidación, cuando se pone en la llama nos arroja un color (amarillo pálido) La forma más común que se encuentra el, es en pentahidrato, cuando se pone en la llama nos da un color verde fosforescente 3

COLOR

Carbonato de calcio (CaCO3)

Este se utiliza en la personas para diversas cosas, se encuentra en polvo, cuando hace contacto con la llama tiene un color amarillo

sulfato de hierro (FeSO4)

se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, nos da un color lila(pálido)

Sulfato de litio (LiSO4)

Este es una sal inorgánica totalmente blanca, cuando se pone en la llama nos da un color naranja

Cloruro de sodio (Nacl)

Este está de encuentra comúnmente en la aguas de los océanos, cuando se pone en la llama da una coloración verde (amarillento)

Diariamente en nuestros hogares tiene una respuesta científica

Análisis Al exponer cada compuesto, y tener contacto directo con la llama podemos apreciar que, a diferencia de cada uno de ellos, tienen coloraciones totalmente diferentes. Esto se debe a la composición de cada una de los compuestos, a pesar de que a la simple vista pueden ser muy parecidos, cada uno tiene características que los hacen que se diferencia totalmente

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6. Referencias Bibliográficas .www.ciens.ucv.ve › eqsol › LabMovil › Recursos › ensayosalallama (Ref. 1)

5. Conclusiones 

Para nosotros es de gran importancia reconocer ciertos patrones o ciertas características en las distintas mezclas y experimentos que realizamos con este elemento tan versátil.

Mis compañeros y mi persona sacamos como conclusión que se puede hallar diferentes colores dependiendo del reactivo utilizado en donde nos damos cuenta que la llama usada

https://www.uv.es/uvweb/masterquimica/es/blog/color-fuegos-artificiales-explicadogracias-quimica1285949128883/GasetaRecerca.html?id=1285960925955 (Ref. 2) https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/cloruro-desodio/ 4

 https://www.humydry.es/blog/que-usos-tiene-el-clorurode-calcio/ https://www.ecured.cu/Sulfato_de_calcio

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www.ecured.cu › Carbonato_de_Sodio (Ref. 3)

https://www.simboloteca.com/simbolos-quimicos/

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(Ref. 4) http://marcos.byethost7.com/Quimica_10_Lab/Lab_Man ejo_del_Mechero.htm?i=1

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(Ref. 5)

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CUESTIONARIO 1. Para los compuestos iónicos, ¿qué ion (anión o catión) es el responsable del color emitido a la llama?(Ref1) 

Como se ve claramente en la investigación de la pregunta 2 nos damos cuenta que ningún elemento usado en la práctica sirve para formar juegos artificiales rojos ya que las sales de estrocitos no fueron usadas para nuestro experimento

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos, la llama también depende de las temperaturas, los cationes son los que dan la carga positiva lo cual es preferible para que produzca el color de la llama ya que los aniones producen negativos y por tanto da contaminación a ello

3. El gluconato de potasio (K+C6H11O7-) produce una llama de luz púrpura. El sulfato de cobre (II) (Cu2+SO42-) produce una llama verde. ¿Qué color de llama esperaría ver para el gluconato de cobre (II) (Cu2+ [C6H11O7 

2. ¿Cuál de los compuestos iónicos utilizados en el experimento sería bueno Para la utilización en fuegos artificiales rojos? (Ref. ) 

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Sales de Bario (Ba). Causantes del color VERDE. Entre las que se incluye el nitrato de bario, el carbonato de bario, el cloruro de bario o el clorato de bario. Sales de Cobre (Cu). Causantes del color AZUL. Entre las que se incluye el cloruro de cobre, el carbonato de cobre y el óxido de cobre. Combinado de compuestos de Cobre y Estroncio. Causantes del color MORADO. Aluminio (Al) y Magnesio (Mg). Causantes del color plateado. Con Magnesio también se puede obtener un BLANCO que mejora el brillo, al igual que con el Titanio (Ti) y con el Aluminio; por lo que estos tres son muy utilizados en las chispas.

Produces un color verde azulado

4. ¿En qué objetos de la vida cotidiana encontramos las sales utilizadas? ¿Tienen algún nombre vulgar? (Ref. 3)

Sales de Estroncio (Sr). Causantes del color ROJO. Entre las que se incluye el nitrato de estroncio, el carbonato de estroncio o el sulfato de estroncio. Sales de Calcio (Ca).Causantes del color NARANJA. Entre las que se incluye el carbonato de calcio, el cloruro de calcio o el sulfato de calcio. Sales de Sodio (Na). Causantes del color AMARILLO. Entre las que se incluye el nitrato de sodio, el oxalato de sodio o la criolita.

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Cloruro de sodio tiene grandes cantidades en los siguientes elementos desde plástico, papel, caucho y vidrio, hasta cloro, poliéster, blanqueador de uso doméstico, jabones, detergentes y colorantes. Cloruro de calcio es común encontrarlo en plásticos y en el agua de las piscinas para mantener estable su PH y ajustar su dureza. Cloruro de potasio también es usado para materiales de aseo

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Sulfato magnesio no es usado para ningún objeto pero hace parte de la agricultura sirve en huertas u otros campos Sulfato de calcio este también es usado para agricultura de cultivos como arroz y demás Carbono de sodio Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos.

5.- Qué indica cada uno de los siguientes símbolos. (Explique). (Ref. 4) 

Los símbolos químicos son las abreviaciones universales que se utilizan para identificar los elementos químicos de la tabla periódica. Estos símbolos permitieron convertir el lenguaje químico en un lenguaje universal, de un modo similar a como había ocurrido anteriormente con los símbolos matemáticos. El sistema de símbolos químicos utilizado en la actualidad fue introducido por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1814. Pocos años antes, el químico inglés John Dalton había presentado un sistema similar, basado parcialmente en abreviaturas de los nombres de los elementos y los símbolos alquímicos más usados hasta el momento.

6. Dibuja el mechero indica cada parte (Ref. 5)

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