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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería 100416 – Química Orgánica

INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA NO. 1, 2 Y 3 DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, ALCOHOLES Y FENOLES, ALDEHÍDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS Ángela Milena Osma, Sandra Carolina Vega, Gloria Esperanza Urquijo, Felipe Hernández, Jairo Andrés Medina Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería ECBTI. Escuela de Ciencias Agrícola, Pecuarias y del Medio Ambiente ECAPMA. Química Orgánica. CEAD: Tunja - Colombia. Tutor de laboratorio: Ruby Alba Márquez, [email protected]. Sesión de laboratorio 2: abril 16 de 2016

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Ángela Milena [email protected] 1.057.579.676 Osma Sandra Carolina [email protected] 1.055.312.898 Vega Heivy Felipe [email protected] 97090319586 Hernández Gloria Esperanza [email protected] 1.101.176.644 Urquijo Jairo Andrés Medina [email protected] 1.056.688.721 Guerrero

Grupo de campus

Correo electrónico tutor campus

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Resumen Practica # 1: DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS En el procedimiento se busca determinar la densidad relativa de las sustancias, mediante el siguiente proceso, se toma un picnómetro de 10 ml, se pesa, luego se llena de agua y se realiza un nuevo pesaje, se llena con la sustancia a determinar su densidad y se pesa nuevamente usando la siguiente formula se halla su densidad relativa.

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Objetivo Identificar a las propiedades físicas punto de fusión, punto ebullición, densidad y solubilidad como constantes físicas útiles para la identificación de sustancias orgánicas

Palabras claves: Ebullición, densidad, solubilidad, densidad relativa

1. Introducción La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. En esta práctica vamos a identificar Las constantes físicas: punto de fusión, punto de ebullición, densidad y solubilidad. Punto de fusión: En un sólido cristalino es la temperatura a la que cambia a líquido a presión de una atmosfera en sustancias puras el punto de fusión no debe pasar de 0,5 a 1,0 °C. Algunas sustancias orgánicas como los aminoácidos, sales de ácidos, aminas y carbohidratos funden descomponiéndose en grandes rangos de temperaturas aun siendo puros. Punto de ebullición: cuando una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso es una variable según la presión atmosférica y sensibilidad a las impurezas los puntos de ebullición aumenta a medida que aumenta el peso molecular. Las sustancias polares tiene puntos de ebullición más altos que la son polares. Densidad: relación entre masa y volumen de una sustancia liquida. Resumen: en el procedimiento se busca determinar la densidad relativa de las sustancias, mediante el siguiente proceso, se toma un picnómetro de 10 ml, se pesa, luego se llena de agua y se realiza un nuevo pesaje, se llena con la sustancia a determinar su densidad y se pesa nuevamente usando la siguiente formula se halla su densidad relativa.

Fórmula para la densidad:

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2. Materiales y métodos Materiales              

Tubo de Thiele Capilares de vidrio Tubo de vidrio pequeño 2 Pinzas con nuez, Soporte universal Mechero Bunsen Mortero Termómetro Picnómetro 10mL Vaso de precipitados 100mL Espátula Vidrio de reloj Pipeta 10mL Papel absorbente Balanza Reactivos

       

Alcohol amílico Ácido cítrico Sacarosa Glicerina Acetona Acetaldehído Etanol Ácido acético

3. Procedimientos Se toma un picnómetro de 10 ml, se pesa, luego se llena de agua y se realiza un nuevo pesaje, se llena con la sustancia a determinar su densidad y se pesa nuevamente usando la siguiente formula se halla su densidad relativa.

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3. Resultados.

TABLA N 1. DETERMINACION CONSTANTES FISICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS SUSTANC IA

W. S.

FORMUL ESTAD A O QUIMICA FÍSICO

PUNT O DE FUSIÓ N

PUNTO DE EBULLICI ÓN

GRUPO FUNCION AL

DENSIDAD RELATIVA

Alcohol amílico

115.6 3g

C5H12O

Liquido

-117°C

131°C

OH

0.88 g/ml

Ácido cítrico

135.8 5g

C7H6O2

Liquido

121123°C

132°C

COOH

0.99 g/ml

Sacarosa

115.6 3g

C12H22O11

Solido

169170°C

*

Glicerina

161.7 7g

C3H8O3

Liquido

-10°C

130°C

OH

1.18g/ml

Acetona

114.8 0g

C 3 H6 O

Liquido

-95°C

56°C

-C=O

0.84 g/ml

Acetaldehí do

142.7 0g

C 2 H4 O

Liquido

-123°C

21°C

Etanol

116.5 3g

C 2 H6 O

Liquido

-117°C

78°C

OH

0.85 g/ml

Ácido acético

140.8 7

C2H4O2

Liquido

17°C

118°C

COOH

1.031 g/ml

0.84g/ml

1.044 g/ml

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La solubilidad: la capacidad de una sustancia en disolverse en un líquido en este caso se usara el agua SUSTANCIA

SOLUBILIDAD

Alcohol amílico

No soluble en agua

Acido benzoico

No soluble en agua fría

Sacarosa

Soluble en agua

Glicerina

No soluble en agua

Acetona

Soluble en agua

Acetaldehído

Soluble en agua

Etanol

Soluble en agua

Ácido acético

Soluble en agua

Practica # 2. Alcoholes y Fenoles Resumen En esta práctica se realizara la determinación de propiedades físicas de algunos alcoholes y fenoles como: Alcohol etílico, Metanol, Isobutanol, 1-pentanol, alcohol isopropanol e isopropilico. Se depositan estos compuestos cada uno en un tubo de ensayo para determinar su solubilidad en agua, en hidróxido de sodio (NaOH), ácido clorhídrico (HCl), en Acetona y en etanol. Objetivo Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobando así algunas características químicas particulares. 1. Introducción Los alcoholes son compuestos cuyo grupo funcional es OH, los cuales se encuentran unidos a una cadena Hidrocarbonada a través de un enlace covalente a un átomo de carbono. Los fenoles en su forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro; el fenol no es un alcohol debido a que el grupo funcional de los alcoholes es R-OH y en el caso del fenol es Ar- OH. Los fenoles son derivados de los alcoholes, son muy solubles en agua y en la mayoría de los disolventes orgánicos. Son altamente tóxicos para el ser humano y su contacto puede provocar la muerte.

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2. Materiales y métodos  Espátula  Gradilla, 20 Tubos de ensayo, pinzas para tubo de ensayo  Vaso de precipitados 250mL  Pipeta 10mL  Mortero  Papel tornasol  Soporte universal, Mechero Bunsen, Trípode, Malla  Agitador de vidrio, Cinta de enmascarar, Vidrio de reloj, Papel absorbente Reactivos Agua destilada, NaOH(ac), HCl(l), acetona, éter etílico, cloroformo, etanol, Ca(OH)2(ac solución saturada), reactivo de Lucas, K2Cr2O7(ac), H2SO4(l), KMnO4(ac), KOH(ac), CS2(l), FeCl3(ac) 3%, Br/H2O, HNO3(l)

3. Procedimientos Prueba de Solubilidad alcoholes y fenoles Los alcoholes y los fenoles contienen el grupo funcional -OH (Hidroxilo); que determinan las propiedades características de la familia. Los alcoholes están unidos a una cadena carbonada, está unido de forma covalente a un carbono, por otro lado los fenoles son compuestos orgánicos que resultan de sustituir átomos de hidrogeno del núcleo bencénico por el grupo Hidroxilo –OH.

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Compuestos Químicos

Reactivos Químicos

Materiales Empleados

Gradilla 1.Alcohol etílico

1.Hidroxido de Sodio

2.Metanol 2.Ácido Clorhídrico 3.Isobutanol

6 Tubos De Ensayo

4. 1 Pentanol 3.Acetona 5.Alcohol Isopropilico

Pipeta 4.Etanol

6.Isopropilico

Elementos de Bioseguridad Guantes en nitrilo

Gafas de seguridad

Bata para laboratorio Protección respiratoria

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Procedimientos prueba solubilidad de Alcoholes y fenoles a. Alcoholes- Agua 1. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 2. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 3. Utilizando la pipeta se agrega la cantidad de 1ml de agua, a cada uno de los alcoholes que adicionamos y que se mencionan en el paso 1. 4. Se agitan los tubos de ensayo, Allí se dejan por un momento, y después observar la reacción que obtienen es decir si son solubles en el compuesto o no. b. Alcoholes - Hidróxido de Sodio 5. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 6. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 7. Utilizando la pipeta se agrega la cantidad de 1ml de Hidróxido de Sodio, a cada uno de los alcoholes que adicionamos y que se mencionan en el paso 1. 8. Allí se dejan por un momento, y después observar la reacción que obtienen es decir si son solubles en el compuesto o no. c. Alcoholes – Ácido Clorhídrico. 1. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 2. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 3. Utilizando la pipeta se agrega la cantidad de 1ml de Ácido Clorhídrico, a cada uno de los alcoholes que adicionamos y que se mencionan en el paso 1. 4. Allí se dejan por un momento, y después observar la reacción que obtienen es decir si son solubles en el compuesto o no. d. Alcoholes – Acetona 1. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 2. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 3. Utilizando la pipeta se agrega la cantidad de 1ml de Acetona, a cada uno de los alcoholes que adicionamos y que se mencionan en el paso 1. 4. Allí se dejan por un momento, y después observar la reacción que obtienen es decir si son solubles en el compuesto o no.

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e. Alcoholes – Etanol 1. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 2. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 3. Utilizando la pipeta se agrega la cantidad de 1ml de Etanol, a cada uno de los alcoholes que adicionamos y que se mencionan en el paso 1. 4. Allí se dejan por un momento, y después observar la reacción que obtienen es decir si son solubles en el compuesto o no. Resultados Obtenidos. Agua (1 ml)

Hidróxido de Sodio (1ml)

Ácido Clorhídrico (1 ml)

Acetona (1 ml)

Etanol (1 ml)

Alcohol Etílico

+

-

-

+

+

Metanol

+

-

+

-

+

Isobutanol

-

-

-

-

+

1 Pentanol

-

-

-

-

+

Alcohol Isopropilico

+

-

-

+

+

Isopropilico

+

+

-

-

+

Compuestos Químicos (0.5ml)

Prueba de acidez con alcoholes Los alcoholes son especies anfóteras (anfipróticas), pueden actuar como ácidos o bases. En disolución acuosa se establece un equilibrio entre el alcohol, el agua y sus bases conjugadas.

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Compuestos Químicos Alcohol etílico

Materiales Empleados

4 Tubos De Ensayo

Gradilla

Tinta

2.Metanol 3.Isobutanol 4. 1 Pentanol 5.Alcohol Isopropilico

Cinta para determinar el Ph.

6.Isopropilico

Elementos de Bioseguridad Guantes de nitrilo Gafas de Seguridad Respiratoria

Bata para laboratorio Protección

Procedimiento Prueba de Acidez, Ph 1. Tomamos los 6 tubos de ensayo y los ubicamos en la gradilla, estos deben estar totalmente limpios. 2. Con la ayuda de la pipeta se adiciona en los Tubos de ensayo 0.5 ml de Alcohol Etílico, Metanol, Isobutanol, 1pentanol, Alcohol Isopropilico, Isopropilico. 3. Tomamos la tinta y agregamos una gota en cada tubo de ensayo que contiene los diferentes alcoholes nombrados anteriormente. 4. Tomamos un trozo de la cinta para determinar el Ph y la introducimos en los diferentes tubos de ensayo que contienen los alcoholes. 5. Allí esperamos un momento, y notamos la reacción que tienen, según el color que cada compuesto presente se determina si son ácidos, neutros o bases.

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Resultados Obtenidos. Según el color que presenta y el número obtenido se puede determinar si el compuesto es ácido, neutro o base. Compuesto químico (Alcohol) 0.5 ml

Resultado

Acido- Neutro – Base

Alcohol Etílico

5

Acido

Metanol

6

Acido

Isobutanol

5

Acido

1 Pentanol

7

Neutro

Alcohol Isopropilico

6

Acido

Isopropilico

1

Acido

Para lo anterior se puede decir que los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH

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Prueba de acidez 4. Resultados Hidróxido de Calcio (1ml) Alcohol etílico (0,5ml) 8 Segundos 0 Segundos Metanol (0,5ml) 13 Segundos Isobutanol (0,5ml) 15 Segundos 1-pentanol (0,5ml) Alcohol isopropanol 0 Segundos (0,5ml)

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Isopropilico (0,5ml)

0 Segundos

Prueba de oxidación

dicromato de potasio (0,5ml) + 3 gotas de ácido sulfúrico Permanganato de potasio (1ml) + Baño maría 5min Cloruro férrico 3 gotas

Alcohol etílico (0,5ml)

Metanol (0,5ml)

Isobutanol (0,5ml)

1pentanol (0,5ml)

Alcohol isopropilico (0,5ml)

Isopropilico (0,5ml)

Si oxido

No oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

Si oxido

5. Análisis de resultados Prueba de acidez  Al añadir 0,5 ml de alcohol etílico en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla se forma un precipitado tenue el cual demora en desaparecer 8 segundos.  Al añadir 0,5ml de Metanol en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla no se forma precipitado.  Al añadir 0,5ml de Isobutanol en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla nos arroja un precipitado consistente el cual se demora en diluir 13 Segundos  Al añadir 0,5ml de 1-pentanol en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla nos arroja un precipitado consistente el cual se demora en diluir 15 Segundos.  Al añadir 0,5ml de Alcohol isopropanol en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla no genera ningún tipo de precipitado.  Al añadir 0,5ml de Isopropilico en un tubo de ensayo y agregar 1ml de Hidróxido de calcio y batir esta mezcla no genera tampoco ningún tipo de precipitado.

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Prueba de oxidación  Al añadir 0,5 ml de dicromato de potasio al alcohol etílico, metanol, isobutanol, 1- pentanol, alcohol isopropanol y al isopropilico nos arroja como resultado que el único compuesto que no oxida es el metanol ya que no presenta coloración verde, los otros compuestos presentaron coloración verde lo cual nos establece que oxido.  Al añadir 0,5 ml de permanganato de potasio al alcohol etílico, metanol, isobutanol, 1pentanol, alcohol isopropanol y al isopropilico y luego ponerlo al baño maría por 5 minutos nos arroja como resultado que todos los compuestos oxidaron ya que presentaron una coloración café lo cual demuestra su oxidación.  Al añadir 3 gotas de cloruro férrico al alcohol etílico, metanol, isobutanol, 1- pentanol, alcohol isopropanol y al isopropilico nos arroja como resultado que todos oxidaron presentando coloración amarillo tenue.

Practica # 3 ALDEHIDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS Resumen En esta práctica analizaremos el comportamiento químico del grupo carbonilo presente en aldehídos y cetonas, así como la reactividad de los carbohidratos a través de reacciones químicas y procesos específicos. En este laboratorio de química determinaran la reactividad de algunos aldehídos, cetonas y carbohidratos a través de análisis, identificando características químicas particulares de cada grupo de sustancias. Tendrán que utilizar varios reactivos para determinar la reactividad los cuales serán el reactivo de Molisch, reactivo de Benedict, reactivo de Lugol, reactivo de Bial y Reactivo de Seliwanoff, cada uno de estos reactivos indicara si la sustancia a analizar será carbohidratos reductores, pentosas o cetosas. Objetivo Determinar la reactividad de algunos aldehídos, cetonas y carbohidratos a través de pruebas de análisis, identificando características químicas particulares de cada grupo de sustancias. 1. Introducción Los carbohidratos o hidratos de carbono están formados por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) con la formula general (CH2O)n. Los carbohidratos incluyen azúcares, almidones, celulosa, y muchos otros compuestos que se encuentran en los organismos vivientes. Los carbohidratos básicos o azúcares simples se denominanmonosacáridos. Azúcares simples pueden combinarse para formar carbohidratos más complejos. Los carbohidratos con dos azúcares simples se llaman disacáridos. Carbohidratos que consisten de dos a diez azúcares simples se llaman oligosacáridos, y los que tienen un número mayor se llaman polisacáridos.

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2. Materiales y métodos  Espátula  Gradilla, 20 Tubos de ensayo, pinzas para tubo de ensayo.  Vaso de precipitados 250mL  Pipeta 10mL  Mortero  Soporte universal, Mechero Bunsen, Trípode, Malla  Agitador de vidrio, Cinta de enmascarar, Vidrio de reloj, Papel absorbente  Reactivos 

Agua destilada, NaOH(ac 10%), H2SO4(l), 2,4 dinitrofenilhidracina, Reactivo de Fehling A, Reactivo de Fehling B, Reactivo de Tollens, Reactivo Lugol, Reactivo de Molisch, Reactivo de Benedict, Reactivo de Barfoed, Reactivo de Bial, Reactivo de Seliwanoff.

3. Procedimientos Ensayo de Fehling – Benedic Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos oxigenados que poseen en su estructura un grupo carbonilo, que proviene del cambio de dos hidrógenos por un oxígeno en la cadena de hidrocarburos.

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Compuestos 4 Tubos De Ensayo

Materiales Empleados Gradilla Vaso de precipitado

 Acetaldehído

Rejilla metálica

Pinzas de laboratorio

Estufa

 Acetona

Elementos de Bioseguridad Guantes de nitrilo Gafas de Seguridad Bata para laboratorio Protección Respiratoria

Procedimiento para ensayo de fehling con Acetaldehído – Acetona Este reactivo está formado por dos soluciones llamadas A y B, la primera es una solución de Acetaldehído y la segunda Acetona. Primero que todo tomamos los dos tubos de ensayo los marcamos para diferenciar el tipo de compuesto químico adicionamos este deben estar adecuadamente acomodados en la gradilla. Tomamos el primer tubo de ensayo, adicionamos 1ml del compuesto acetaldehído, y 0.5 ml de compuesto de Fehling A En el segundo tubo de ensayo adicionamos 1ml del compuesto acetaldehído, y 0.5 ml de compuesto de Fehling B.

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En el tercer tubo de ensayo adicionamos 1ml del compuesto acetona, y 0.5 ml de compuesto de Fehling A. En el cuarto tubo de ensayo adicionamos 1ml del compuesto acetona, y 0.5 ml de compuesto de Fehling B. En la estufa colocamos la rejilla metálica y el vaso de precipitado el cual estará lleno de agua, este procedimiento se hará al baño maría. Se colocaran los cuatro tubos de ensayo con los compuestos debidamente marcados dentro del vaso de precipitado. Allá se dejan por un tiempo determinado más o menos 3 minutos reaccione y cambien de color los compuestos.

hasta que se genere una

Por ultimo para realizar el análisis de estos ensayos se deben coger con mucho cuidado los tubos de ensayo con la pinzas de laboratorio y colocar en la gradilla.

Resultados.

Ensayo de Fehling con compuesto Acetaldehído Acetaldehído con Fehling A

En este procedimiento Este compuesto inicialmente tiene un color azul, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuesto, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color azul a color verde.

Acetaldehído con Fehling B

En este procedimiento Este compuesto inicialmente tiene un color azul celeste, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuesto, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color azul celeste a color Morado.

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Ensayo de Fehling con compuesto Acetona Acetona con Fehling A

En este procedimiento Este compuesto de acetona inicialmente tiene un color azul celeste, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuestos, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color azul a color verde.

Acetona con Fehling B

En este procedimiento Este compuesto acetona inicialmente tiene un color azul celeste, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuesto, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color azul celeste que cada vez se va a aclarando más y más hasta que se obtiene como resultado un color transparente.

Ensayo de Benedic con Acetaldehído – Acetona Compuestos 4 Tubos De Ensayo

Materiales Empleados Gradilla Vaso de precipitado

 Acetaldehído

 Acetona

Rejilla metálica

Pinzas de laboratorio

Estufa

Elementos de Bioseguridad Guantes de nitrilo Gafas de Seguridad Bata para laboratorio Protección Respiratoria

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Procedimiento para ensayo de Benedic con Acetaldehído – Acetona Primero que todo tomamos los dos tubos de ensayo los marcamos para diferenciar el tipo de compuesto químico adicionamos este deben estar adecuadamente acomodados en la gradilla. Tomamos el primer tubo de ensayo, adicionamos 1ml del compuesto acetaldehído, y 1 ml de reactivo Benedic. En el segundo tubo de ensayo adicionamos 1ml del compuesto acetaldehído, y 1 ml de reactivo Benedic. En la estufa colocamos la rejilla metálica y el vaso de precipitado el cual estará lleno de agua, este procedimiento se hará al baño maría. Se colocaran los dos tubos de ensayo con los compuestos debidamente marcados dentro del vaso de precipitado. Allá se dejan por un tiempo determinado más o menos entre dos o tres minutos genere una reaccione y cambien de color los compuestos.

hasta que se

Por ultimo para realizar el análisis de estos ensayos se deben coger con mucho cuidado los tubos de ensayo con la pinzas de laboratorio y colocar en la gradilla. Resultados Ensayo de Benedic con compuesto Aldehído Acetaldehído con Benedic

En este procedimiento Este compuesto inicialmente tiene un color claro, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuesto, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color claro a color azul claro.

Acetaldehído con Benedic

En este procedimiento Este compuesto inicialmente tiene un color amarillo claro, conforme se va calentado el tubo de ensayo con este compuesto, se obtiene un proceso de oxidación es decir el color inicial del compuesto cambio de color amarillo claro a color naranja.

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4. Resultados

Benedict (2ml) Lugol(5 gotas) Selliwanoff (1ml) Bial (1ml) Molisch (1ml de H2SO4 + 2 gotas de Molisch)

TABLA 5. REACTIVIDAD QUIMICA DE CARBOHIDRATOS Glucosa Sacarosa Lactosa Almidón Aldehído Gluc-fruct Gluc- Galactosa Glucosa (1ml) Aldeh- Cetona Aldehído (1ml) (1ml) (1ml) + + -

Agua (1ml)

-

-

-

-

+

-

-

+

-

-

-

+

+

+

+

-

a) Al realizar la mezcla de 2ml de Benedict con Glucosa y Lactosa dan resultado positivo ya que el color que nos arrojo fue naranja por lo cual nos evidencia que estos son azucares reductores. Por otra parte la reacción de Benedict con Sacarosa, Almidón y Agua nos da negativo ya que no presenta ninguna de las reacciones el color característico de un azúcar reductor ya que no arroja un precipitado color naranja. b) En la reacción de las 5 gotas de Lugol con Glucosa, sacarosa, lactosa y agua nos arroja resultado negativo ya que estos compuestos no son polisacáridos. Con el almidón al reaccionar con Lugol se torna en color azul dando positiva la prueba. c) En la reacción de Selliwanoff con glucosa, lactosa, almidón y agua nos da como resultado negativo ya que no arroja color rojo lo que demuestra que no son cetosas, en la reacción con la sacarosa si da un color rojo lo cual nos indica que si es una cetosa. d) En la reacción de Bial con glucosa, lactosa, almidón, sacarosa y agua en todos arroja negativo lo que nos indica que ninguna de los compuestos es una pentosa. e) Al realizar a mezcla de Molisch más 1ml y de ácido sulfúrico con glucosa, lactosa, almidón y sacarosa aparece en los tubos de ensayo un anillo color violeta lo cual señala que en todos hay presencia de glúcidos, en el agua arroja resultado negativo ya que no hay presencia de glúcidos en esta.

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4. Conclusiones  Al realizar la práctica de la determinación de constantes físicas de compuestos orgánicos nos damos cuenta que aunque todos provienen del carbono sus propiedades físicas y químicas son muy distintas. 

Al realizar las diferentes reacciones nos podemos dar cuenta cómo podemos detectar por medio de la química orgánica la presencia de diferentes compuestos orgánicos al realizar diferentes mezclas con los reactivos otorgados en el laboratorio.



Por acción del ácido sulfúrico todos los carbohidratos se deshidratan y forman compuestos furfúricos (hidroximetilfurfural) que reaccionan positivamente con el reactivo de Molish (αnaftol), generando un anillo color violeta.



En las muestras de los azúcares de la Glucosa y Fructosa, nos da una reacción positiva, debido a que las muestras de los azúcares están en forma deshidratada, y al reaccionar con el ácido sulfúrico (H2SO4) se dio la formación del anillo rojo - violeta en la interfase de manera inmediata la cual nos indica la presencia de un carbohidrato. (Que identificamos con el reactivo de Molish)

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5. Anexos Registro Fotográfico del Laboratorio.

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Referencias

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