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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA FACULTAD INDUSTRIAS ALIMENTARIAS ESCUELA DE BROMATOGIA Y NUTRICION HUMANA DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

PRACTICA Nº 02 PREPARACION DE MEZCLAS Y CAMBIOS DE ESTADOS

Docente

: Ing. Luis Alberto López Vinatea

Integrantes : WAGNER VASQUEZ VELA Facultad

: INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

Nivel : 1 Grupo

Ciclo : I : JUEVES

Fecha de ejecución: 17-05-2018 Fecha de entrega

: 24-05-2018

IQUITOS/PERU 2018

PRACTICA Nº 02 I.

TITULO: PREPARACION DE MEZCLAS Y CAMBIOS DE ESTADO

II.

OBJETIVOS Preparar clases de mezclas y separarlas en sus componentes Producir cambios de estado de la materia con variación de la temperatura Determinar propiedades de sustancias puras

• • • III.

FUNDAMENTO TEORICO

Las Mezclas Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable. La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma o bien que esté formada por dos o más porciones diferentes, separadas por la superficie definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente. Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase. Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética. En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada. Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución. Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente es el agua. Las composiciones de cualquier mezcla heterogénea pueden cambiarse en las extensiones que se quieran. Pero la composición de una mezcla homogénea, esto es una disolución, solo puede variarse, en general, entre limites definidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, se dice que es saturada. Los componentes de una disolución pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras. IV. • • • • • • •

MATERIALES 5 piedras Vaso precipitado de 250 ml Embudo Papel de filtro Embudo de separación Tubo de ensayo Soporte universal

REACTIVOS

• •

Agua Alcohol medicinal al 96%

•

Aceite comestible

•

Agua de mesa

•

Hielo

•

Iodo

EQUIPOS • •

V.

Estufa Termómetro

PARTE EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 01 • •

Agregar 05 piedras en un vaso de precipitado de 250 ml. Luego adicionar 50 ml de agua. Luego coloque en un embudo con un papel de filtro en un soporte universal, agrega la mezcla y recibe el líquido en un vaso de precipitado.

EXPERIMENTO Nº 02 • •

Agregar 50 ml. de H2O y 50 ml. de alcohol medicinal al 96%. Calentar el líquido hasta ebullición. medir la temperatura del hervido

EXPERIMENTO Nº 03 • • • •

Verter 50 ml. de aceite comestible y juntar en un vaso de precipitado que contenga 50 ml. de H2O. Pasar la mezcla a un embudo de separación Dejar reposar 30 segundos y abrir la llave. Recibe cada sustancia en un recipiente independiente

EXPERIMENTO Nº 04 •

Agregar 50 ml. de agua de mesa y anotar las propiedades físicas

EXPERIMENTO Nº 05 •

Coger un pedazo de hielo, medir la temperatura, colocar el sólido en un vaso de precipitado y calentar, tomar la temperatura cuando todo este líquido, seguir calentando hasta ebullición

EXPERIMENTO Nº 06

• VI.

En tubo de ensayo colocar iodo, calentar y observar RESULTADOS

Experimento–1 Al adicionar los 50 ml. de agua al vaso con las piedras no se notó ninguna reacción Luego en el proceso de colocar en un embudo con papel de filtro en un soporte universal, el resultado fue una mezcla heterogénea. Experimento –2 Al calentar la mezcla de los 50 ml. de H2O y los 50 ml. de alcohol medicinal hasta ebullición la temperatura fue de 85ºc Y se genero una mezcla homogénea Experimento–3 En el proceso de unir 50 ml. de aceite comestible y 50 ml. de H2O, se pudo notar que los reacctivos no se mezclan Y después de pasarlo por un embudo de separación y dejarlo reposar 30 segundos y al abrir la llave las sustancias salían de forma separada. Experimento–4 El resultado de las propiedades físicas del agua de mesa es incoloro,sin ningún olor,sin sabor alguno y ninguna otra propiedad Experimento–5 En este experimento medimos la temperatura del hielo dando como resultado 16º Luego colocamos el hielo en un vaso de precipitado y calentamos, tomamos la temperatura cuando todo estaba liquido y en ebullición fue de 92ºc Experimento–6

VII.

En este ultimo experimento colocamos el iodo en un tubo de ensayo y lo pasamos a calentar generándose que el iodo cambie de color o apariencia violeta CONCLUSIONES Llegue ala conclusión de como se forman mezclas homogéneas y heterogéneas . También como separarlas y como medir su temperatura.

VIII.

RECOMENDACIONES Es necesario trabajar con todos los materiales pedidos en clase.

Ya sea con el mandil, y sobre todo con mucho cuidado al momento de manipular las sustancias y equipos . IX.

CUESTINARIO

1. Que tipo de mezcla se origino en el experimento Nº 01 filtrado

. Cual es el nombre del liquido

El tipo de mezcla que se origino en este experimento fue heterogenea

El liquido filtrado es agua H2O 2. Que tipo de mezcla se formo en el experimento Nº 02 separa primero y como haría para recuperarlo

. Cual es el liquido que se

En este experimento se formo una mezcla homogénea En este proceso las sustancias no se separan 3. Explique por que el aceite y agua no se mezclan . que tipo de mezcla se formo . Aparte del procedimiento de separación en el laboratorio que otro método se usaría . Porque el agua ocupa la fase inferior Porque son sustancias muy diferentes No se formo ninguna mezcla Se usaría la evaporación Porque el agua tiene menos peso y volumen

4. Como haríamos para que el H2O pase del estado solido al gaseoso. Es posible hacer esto, o tiene que seguir la secuencia de solido a liquido y liquido a gaseoso No es posible pasar directamente del solido a gaseoso Es necesario seguir la secuencia

5. Porque el iodo pasa del estado solido al gaseoso sin pasar por el estado liquido Porque el yodo es un halógeno

6. Que otra variable aparte de la temperatura puede producir cambios de estados en la materia Fusion Evaporación .etc