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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA ELÉCTRICA INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA

Laboratorio de Química general para ingenieros

Informe #8: Estequiometria de una reacción química.

Integrantes: Pablo Abre

Cedula: 3-744-279

Grupo: 1EE-701

Semestre I

Profesora: Indira Franco

Panamá, 30 de mayo de 2018

Objetivos generales Realizar cálculos estequiométricos a partir del reactivo limitante en una reacción química balanceada determinada.

Objetivos específicos - Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. - Elaborar gráficos a partir de los datos obtenidos.

-

Identificar el reactivo limitante mediante la coloración de la disolución final y por el análisis gráfico.

Introducción En este informe podremos ver información sobre la estequiometria y sus aplicaciones en los laboratorios de química. Aprenderemos a identificar los reactivos limitantes y en exceso, y a saber cuál es la relación del precipitado de una reacción química con los reactivos limitantes y en exceso. Con el informe queremos realizar cálculos estequiométricos a partir de reacciones que ocurren al mezclar diferentes clases de sustancias, observando y anotando cada uno de las reacciones que ocurran en los diferentes procedimientos, también hallaremos el reactivo limite en cada una de las reacciones, todo esto utilizando el método de Job, el cual determinaremos las características previamente dichas, pero experimentalmente, observando y analizando en el laboratorio.

Procedimiento (esquema)

Rotular 9 tubos de ensayo

Agregar BaCl2 0,1M a una bureta

Colocar los tubos dentro de unvaso químico y calentarlos a bañomaría

Agregar BaCl2 a los tubos deensayo según lo indicado por elfolleto

Colocar en otra buretra Na2SO4 0.1M y agregarle un colorante

Mientras permanecen calientes los tubos de ensayo

Esperar 20 minutos y medir elprecipitado amarillo formado conuna regla milimetrada y anotarlos datos

Agregar Na2SO4 0,1M a los tubos siguiendo las instrucciones de lfolleto

Cuestionario 1. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado? R//. Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada. En que un reactivo limitante es aquel del cual tienes menor cantidad si tu reactivo limitante, en este caso forma un precipitado el que tanto del precipitado se forme va a depender que tanto haya del reactivo limitante según la estequiometria de la reacción , esto significa que el limitante es directamente proporcional a la cantidad de precipitado.

2. Escriba la ecuación para la reacción entre BaCl2 y Na2SO4 y determine la estequiometria de la reacción. R//.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Para un mol de cloruro de bario que reacciona con un mol de sulfato de sodio, obtienes un mol de sulfato de bario más dos moles de sal.

3. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. R//. - Residuos no deseados en la bureta. - Burbujas en el sistema (presencia de oxigeno) - Errores de precisión al medir las cantidades de solución a utilizarse. - No realizar de forma correcta los cálculos para encontrar los moles. - Mal pesaje de los compuestos que formarán los reactivos.

4. El titanio es un metal duro, ligero y muy resistente a la corrosión. Por eso se utiliza en la fabricación de raquetas, bicicletas y aviones. Se separa mediante la reacción entre el cloruro de titanio (IV) y el magnesio fundido. La ecuación no balanceada que representa el proceso es la siguiente: TiCl4 (g) + Mg (I) → Ti(s) MgCl2 (I) En cierta industria se tiene 3.5x106 g de TiCl4 y 1.1x106 g de Mg. Calcula las moles de titanio que se obtiene a partir de estas masas de materia prima.

Conclusión En este informe se aprendieron a hacer los cálculos estequiometricos no solo en papel, sino también experimentándolo en el Laboratorio mediante el método de Job con los tubos de ensayo y sus precipitados. Usando el método de Job, podemos concluir que: De la práctica anterior podemos concluir que, si se dispone de la ecuación química ajustada, correspondiente a una reacción, se puede establecer relaciones entre las cantidades de dos sustancias cualesquiera que intervienen en la reacción y, calcular, a partir de dichas relaciones, la cantidad de una sustancia si se conoce la otra y también podemos concluir que no solo podemos saber el reactivo límite de una reacción usando una ecuación, también lo podemos averiguar experimentalmente en el propio laboratorio sin necesidad de un cálculo. Lugo de finalizar nuestro laboratorio podemos entender la estequiometria de reacciones utilizando los diferentes medios de observación tales como los cálculos estequimétricos y a simple vista en la coloración de la reacción realizada en los tubos de ensayo. Pudimos observar el producto de una reacción en función del reactivo limitante. Este procedimiento es ideal para entender el uso de la estequiometria de reacciones a escala industrial. Con todo esto es importante señalar que la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto molecular en promedio.

Bibliografía 1. Masaguer, J.R; Soto, M.V., Casas, J.V. 1975, Journal of Chemical Education Volumen 52, Number 6, Pág. 387. 2. Chaverri, G. 1976, Química General Manual de Laboratorio, Costa Rica, Editorial Univ. De Costa Rica, Pág. 45 3. UNESCO IUPAC. 1980, Manual de Experimento Química, Tomo N°3. Pág.128-166. 4. Vielka de Barraza, Jose Falconett, Reinaldo Mclean, Edgar Perigault, Ricardo Reyes, Blanca Sánchez. Química general II, folleto de laboratorio (segunda Edición, Editorial Universidad Tecnológica de Panamá. 5. Whitten, K. W., Davis R. E., Peck M. L., Stanley G. G. (2015). Química 10a edición.