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• Jonathan Browning

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS

Informe de laboratorio Nº 5 “SEPARACION E IDENTIFICACION

DE CATIONES DEL SUB GRUPO III-

A O SUB GRUPO DEL HIERRO”

CURSO: QUIMICA ANALITICA DOCENTE: M.Sc. YUPANQUI TORRES, Edson ALUMNO: SALAZAR CRUZ, Percy

Huaraz, febrero 2010

CUESTIONARIO:

1. Establezca las reacciones químicas de separación e identificación de los cationes del sub grupo IIIA, anotando las observaciones realizadas en cada caso. a) Preparación de la muestra y precipitación de cationes: 1.  Fe 3  3OH   Fe(OH ) 3

PP. Pardo rojizo gelatinoso. 2.  Al 3  3OH   Al (OH ) 3

PP. Blanco gelatinoso. 3.  Cr 3  3OH   Cr (OH ) 3

PP. Gris verdoso gelatinoso. 4.  Mn  MnO(OH ) 2 ó( H 2 MnO3 )

PP. Pardo oscuro. b) Separación

del

hierro

y

magnesio,

aluminio y cromo:

1.  Al (OH ) 3  NaOH  NaAlO2  2 H 2 O

Solución incolora. 2.  Cr (OH ) 3  NaOH  NaCrO2  2 H 2 O

3.  NaCrO2  3H 2 O2  2 NaOH  2 Na 2 CrO4  4 H 2 O

Solución amarilla. c) Reconocimiento del hierro: 1.  Fe(OH ) 3  3HCl  FeCl 3  3H 2 O

2.  4 FeCl3  3K 4  Fe(CN ) 6   Fe4  Fe(CN ) 6  3  12 KCl

PP. Azul de Prusia. 3.  2 FeCl 3  6 NH 4 CNS  Fe Fe(CNS ) 6   6 NH 4 Cl

del

Solución color rojo intenso. d) Reconocimiento del manganeso: 1.  MnO2  O22  H 3 O   Mn 2  O2  6 H 2 O 2.  2 Mn 2  5 BiO3  14 H 3 O   2 MnO4  5 Bi 3  21H 2 O

Solución lila. e) Separación del aluminio del cromo:

1.  HCl  NH 4 OH  NH 4 Cl  H 2 O 2.  NaAlO2  NH 4 Cl  H 2 O  Al (OH ) 3  NH 3  NaCl

PP. Blanco coposo. f) Reconocimiento del aluminio:

1.  2 Al (OH ) 3  Q  Al 2 O3  3H 2 O 2.  Al 2 O3  2Co ( NO3 ) 2  2Co( AlO2 ) 2  4 NO2  O2

Al obtiene cenizas de color azul. g) Reconocimiento del cromo:

quemar

se

1.  2CrO42  2 H 3 O   Cr2 O72  3H 2 O

Solución

azul

o

azul

violeta

fugaz.

2.  NaCrO4  Pb(CH 3 COO ) 2  PbCrO4  2CH 3 COONa

PP. Amarillo. 2. ¿Qué

otras

reacciones

de

identificación

puede

sugerir para cada catión? 1.  PbO2  Mn 2  H 3 O   MnO4  Pb 2  H 2 O 2.  MnO2  O2  2CO32  2 MnO42  2CO2 3.  AlCl 3  3 NH 4 OH  Al (OH ) 3  3 NH 4 Cl 4.  Cr2 O72  4O22  10 H 3 O   2CrO5  15 H 2 O

3. Conclusiones: a. Se determino la separación e identificación de

los

cationes

del

sub

grupo

III-A

( Fe 3 ; Cr 3 ; Al 3 ; Mn 4 )

b. Se

llego

a

comprobar

los

colores

de

identificación de cada uno de los cationes, con la cual se puede determinar la presencia o ausencia de cada uno de los cationes del sub grupo III-A o sub grupo del hierro. c. Cada uno de los cationes tienen una forma diferente

de

reaccionar

con

cada

elemento

precipitante, o mediante la combustión ya que

algunos de ellos son volátiles, por lo cual se tener cuidado en perder algunos cationes y no llegar a ebullición solo calentamiento. d. Evitar los excesos y las pérdidas de muestra y

reactivos,

ya

que

se

pueden

perder

elementos o los elementos a identificar no puedan reaccionar y por lo tanto perderlos en los desechos en cada paso a realizarse. e. Mayor observación cuidadosa de cada uno de los

colores

de

los

precipitados

y

las

soluciones, ya que mediante cada uno de los colores

mostrados

se

puede

percibir

presencia o ausencia de cada catión.

la