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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

ALUMNO: AGUILAR CHIRINOS JUAN LEONARDO DOCENTE: Roger Antonio Rengifo Penadillos TEMA: Determinación del calor específico de un líquido CICLO: III

SECCION:

“A”

TRUJILLO – PERÚ 2020

Apellidos y nombres: Aguilar Chirinos Juan Leonardo

N.º Matrícula: 1011100119

- 1-

INDICADOR

PUNTUACIONES 0

1

Formalmente cuenta con: 1. El instructivo correspondiente 2. Los datos experimentales y otros 3. El análisis de datos 4. Conclusiones Según los contenidos: 5. Presentación de datos (cuadros) 6. Análisis de datos (lógico/matemático) 7. Ilustración de resultados (gráficos/figuras) 8. Formulación de conclusiones (síntesis) En referencia a la presentación: 9. Puntualidad (en la fecha designada) 10. Calidad y Originalidad (personal)

Σ

Datos para ser cubiertos por el profesor: 1.

Fecha y hora de recepción:

2.

Fecha de calificación:

3.

Firma y Sello

Práctica 1:

“DETERMINACION DEL CALOR ESPECÍFICO DE UN LÍQUIDO”

Objetivo.- 2-

2

Encontrar el calor específico de un líquido mediante las medidas de masa y temperatura. Familiarizarse con el uso de los instrumentos de medida empleados en la práctica. Aplicación de la primera ley de la termodinámica. Fundamento. El calor específico se define como la cantidad de calor que se necesita para aumentar en un grado, la temperatura de un gramo de sustancia. Por consiguiente, sólo se necesita observar el cambio de temperatura que experimenta una cantidad determinada de líquido, cuando se le adiciona una cantidad conocida de calor. Es conveniente encontrar la constante del vaso Dewar o calorímetro, mediante la siguiente ecuación: -Co (T3-T1) = mCe(T3-T2) (1) donde: Co: Constante del calorímetro, m: masa del líquido en gramos, T 1: temperatura del líquido a temperatura ambiente, T2: temperatura del líquido frio; T3: temperatura de equilibrio Para el cálculo del calor específico del líquido se empleará la ecuación: [ m c (Tfinal – Tfria) + Co (Tfinal – Tfria)]H2O = -[m c (Tfinal - Tcaliente)]leche

(2)

donde: m, es la masa de los líquidos en gramos: c, es el calor específico en joules/gºC, T son las temperaturas fría, caliente y final de los líquidos. Aparatos y reactivos. Un calorímetro (vaso Dewar), calentador eléctrico; termómetro graduado al décimo de grado, Agua destilada y leche. Procedimiento. Determinar la constante del calorímetro: añadir al calorímetro 50 mL de agua a temperatura ambiente (T1), luego colocar 50 mL del agua en un baño de hielo hasta que llegue a 5 ºC (T 2) verter este líquido al mismo vaso DEWAR, mezclar y registrar la temperatura más alta observada (T 3). Pesar 50 g de agua a temperatura ambiente verterla en el calorímetro; calentar 67,11 g de leche hasta 90ºC seguidamente añadirla al calorímetro; tapar el calorímetro, agitar el sistema para homogeneizar y esperar que este adquiera el equilibrio térmico y anotar la temperatura final. Link capacidad calorífica del calorímetro https://www.youtube.com/watch?v=u4qpNAHZnI0 Link calor específico de la leche https://www.youtube.com/watch?v=jSk9YNxIE0E Cálculos.1º Calcular la constante del calorímetro mediante la ecuación (1) 2º Determinar el calor específico de la leche en estudio por medio de la ecuación (2) DATOS Tabla N°1: Datos para hallar la contaste del calorímetro Sistema 1(agua) Volumen

50 ml

Sistema 2(agua fría) 50 ml

Temperatura

24°C

5°C

Temperatura equilibrio

Tabla N°2:

22°C

“Datos para hallar el calor especifico de la leche” - 3-

Masa

Leche entera

Leche deslactosada

56.01

67.11

Temperatura caliente

Leche deslactosada light 50.31

Agua

59

57

50

90

Temperatura final

61

62

ANÁLISIS DE DATOS 1. Calculando la constante del calorímetro mediante la ecuación (1) Primero debemos calcular la masa del agua mediante la formula de la densidad

D= 1g/ml¿

M V

M 50ml

M= 50g Luego reemplazamos los datos en la ecuación (1) -Co (22°C-24°C) = 50g(1cal/gºC) (22°C-5°C) -Co (-2°C) =50cal/°C(17°C) 2Co °C =850cal Co = 850cal/2°C Co =425cal/°C 2. Determinar el calor específico de la leche deslactosada en estudio por medio de la ecuación (2) CALOR ESPECIFÍCO DE LA LECHE DESLACTOSADA

[ 50g(1cal/gºC) (62°C– 30°C) + 425cal/°C (62°c – 30°c)]H2O = - [ 67.11g (c) (62°C – 90°C)]leche deslactosada [ 50cal/°C) (32°C) + 425cal/°C (32°C)]H2O = - [ 67.11g .c(-28°C)]leche deslactosada [ 1600cal+ 13600cal]H2O = - [ -1879.08(c) gºC)]leche deslactosada [ 15200cal]H2O = [1879.08(c)gºC)]leche deslactosada [

15200 cal ]H2O = [c]leche deslactosada 1879.08 g ° C

8.089cal/gºC= [c]leche deslactosada CONVERSIÓN DE CALORÍAS A JOULE J=0,239006(x) J=4.184(8,089) J= 33,844 CALOR ESPECIFÍCO DE LA LECHE DESLACTOSADA LIGHT [ 50g(1cal/gºC) (59°C– 30°C) + 425cal/°C (59°c – 30°c)]H2O = - [ 50.31g (c) (59°C – 90°C)]leche deslactosada light [ 50cal/°C) (29°C) + 425cal/°C (29°C)]H2O = - [ 50.31g .c(-31°C)]leche deslactosada light [ 1450cal+ 12325cal]H2O = - [ -1559.61(c) gºC)]leche deslactosada light [ 13775cal]H2O = [1559.61(c)gºC)]leche deslactosada light [

13775 cal ]H2O = [c]leche deslactosada light 1559.61 g ° C 8.832cal/gºC= [c]leche deslactosada light - 4-

CONVERSIÓN DE CALORÍAS A JOULE J=4.184(x) J=4.184(8.832) J= 36.953 CALOR ESPECIFÍCO DE LA LECHE ENTERA [ 50g(1cal/gºC) (61°C– 30°C) + 425cal/°C (61°c – 30°c)]H2O = - [ 56.01g (c) (61°C – 90°C)]leche [ 50cal/°C) (31°C) + 425cal/°C (31°C)]H2O = - [ 56.01g .c(-29°C)]leche entera [ 1550cal+ 13175cal]H2O = - [ -1624.29(c) gºC)]leche entera [ 14725cal]H2O = [1624.29(c)gºC)]leche entera [

14725 cal ]H2O = [c]leche entera 1624.29 g ° C

9.065cal/gºC= [c]leche entera CONVERSIÓN DE CALORÍAS A JOULE J=4.184(x) J=4.184(9.065) J= 37.928 RESULTADOS Tabla N°3

“RESULTADOS DE CAPACIDAD DE VASO DEWAR” cal /°C CAPACIDAD DEL VASO DEWAR

TABLA N°4

425

“RESULTADOS DEL CALOR ESPECÍFICO DE LA LECHE”

CALOR ESPECÍFICO (CAL/gºC) CALOR ESPECÍFICO(J/gºC)

LECHE ENTERA 9.065

LECHE DESLACTOSADA 8.089

LECHE DESLACTOSADA LIGHT 8.832

37.928

33.844

36.953

CONCLUSIÓN  Se determino la constante de un calorímetro (vaso Dewar)  Se determino el calor especifico de tres tipos de leches: - Leche entera - Leche deslactosada - Leche deslactosada light

- 5-