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QUIMICA CUARTO MEDIO

Guía N°3: REDOX

REDOX ..

Nombre: ____________________________ puntaje: ______

1.- Escribir las semi-reacciones, igualarlas y obtener la reacción total para producir Al 3+ y Cu a partir de Al y Cu 2+.

s. r. ox. …………………………………………………………………………

s .r. red. ………………………………………………………………………..

r. redox (total ): ……………………………………………………………….

2.- Para pasar del estado de oxidación 6 + al estado de oxidación 2 +, es necesario que la sustancia ……………………… electrones

3.- Siempre que un elemento pierde electrones, otro.………………………. igual cantidad de electrones. 4.- Siempre que algo se oxida, algo se debe …………………………………

5.- Escribir la semi-reacción de oxidación igualada en ambiente ácido de la formación de Cl03 – a partir de Cl - :

s. r. ox : ………………………………………………………………………………………

6.- Escribir la semi-reacción de oxidación igualada en ambiente básico para la formación de Cl03 – a partir de Cl -:

s r. ox : ………………………………………………………………………………………

7.- Escribir las semi-reacciones y la reacción total para producir Cu 2+ y NO en ambiente ácido a partir de la reacción de Cu + NO 3 - :

s. r. ox ……………………………………………………………………………..

s. r. red. ……………………………………………………………………………

s .redox ………………………………………………………………………...

8.- Escribir las semi-reacciones y la reacción total para producir SO3 2 – y Cl 2 en ambiente básico a partir de la reacción entre S 2 – y ClO3 –

s. r. ox ……………………………………………………………………………..

s .r. red. ……………………………………………………………………………

reacción total …………………………………………………………………….

9.- Equilibre las siguientes ecuaciones, en base al medio que se le especifica:

a) S 2- + N03 - →

S + NO

(medio ácido)

b) Cu + NO3 - → Cu 2 + + NO2

c) Cl 2

→ Cl - + Cl0 -

d) SO3 2 - + Mn04 -

(medio ácido)

(medio básico)

→ Mn02 + SO4 2 -

e) Pb + Pb02 → Pb 2 +

(medio básico)

(medio ácido)

f) Cr207 2 - + H2S → Cr 3 + + S

(medio ácido)

g) I - + Mn04 - → Mn02 + I 2

(medio básico)

1.- Explicar los siguientes conceptos: a) Oxidación: _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ b) Reducción: ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ c) Agente oxidante: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________ d) Agente reductor. ________________________________________________________ ________________________________________________________________________ e) Número de oxidación: ____________________________________________________ ________________________________________________________________________

2.- Identifique las sustancias que se oxidan y las que se reducen, e indique agente oxidante y reductor en las siguientes reacciones.

a) Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)

b) 2H2O(l) + Al(s) + MnO4 – (ac) → Al(OH)4 – (ac) + MnO2(s)

c) 3H2S(ac) + 2H+ (ac) + 2NO3 – (ac) → 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

3.- Balancee las siguientes reacciones redox en medio ácido o básico según corresponda.

a) S2 – (ac) + NO3 – (ac) → S(s) + NO(g) (Medio ácido)

b) I2(s) + OCl– (ac) → IO3 – (ac) +Cl– (ac) (Medio ácido)

c) MnO4 - (ac) + Br- (ac) → MnO2(s) +BrO3 – (ac) (Medio básico)