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GUIA EXAMEN FINAL DE FISICOQUIMICA 1. Definiciones a. Sistema termodinámico

Calor especifico: Cantidad de energía que se requiere por unidad de masa para elevar la temperatura del sistema un grado.

Trabajo: Energía presente durante un proceso termodinámico y aparece justamente en los limites del sistema

Función de estado y ejemplos: Magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema termodinámico en equilibrio, ejemplos; Entropia, Entalpia, energía interna, presión, tempertura, volumen, densidad b. Energía interna:

c. Características de los gases ideales d. Leyes de los gases (Boyle, Charles, Avogadro, Gases ideales

combinada) e. Factor Z

2. Leyes de la Termodinámica a. Descripción y ecuación de la primera ley Calor: Forma de energía que ocurre cuando un cuerpo transfiere energía a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura

Entalpia: Es la cantidad de energía que n sistema puede intercambiar con su entorno.

Capacidad Calorífica: el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta

Limitaciones de la primera ley: Solo ocurre cuando la energía total del universo se conserva

Proceso Isotérmico: cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

Proceso Adiabático: quél en el cual el sistema, no intercambia calor con su entorno.

Proceso Endotérmico: Cuando se requiere aplicar energía para que se lleve acabo una reaccion

Proceso Exotérmico: Es cuando en un proceso se libera energía. i. Trabajo:

b. Descripción y ecuación de la segunda ley i. Entropía ii. Comportamiento de la entropía en igualdad de condiciones

de P,T, para los gases, líquidos y sólidos iii. Como varia el ΔS con relación al número de moles de gas

en reacciones químicas que implican gases, líquidos y sólidos puros.

c. Descripción y ecuación de la tercera ley i. Rendimiento de una maquina ii. Ciclo de Carnot iii. Interpretación molecular de la entropía iv. Aspectos relevantes de la entropía en Química

3. Energía libre a. De Gibbs b. De Helmholtz c. Criterios de espontaneidad y equilibrio d. Fugacidad e. Actividad f. Potencial químico g. Equilibrio i. Material ii. Térmico iii. Mecánico iv. Entre fases