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• Diego Alejandro Ruiz Peña

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COLEGIO COMFATOLIMA ANA JULIA SUAREZ DE ZORROZA Licencia de Funcionamiento 1935 de Diciembre 04 de 2000 Aprobación del Plan de Estudios Resolución No. 71002608 de 15 de noviembre de 2012

Nombre: _______________________________________ Grado: Decimo: A__ B__ C__ LA GEOMETRÍA MOLECULAR La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad. Lineal: todos los átomos de la molécula se encuentran a lo largo de la línea; el ángulo de enlace es de 180º que permite máxima distancia entre átomos. Angular: se presenta en moléculas formadas por tres átomos que forman entre ellos un ángulo menor de 180º. Ejemplos: SO2- NO2 O3 H2O Triangular: esta estructura molecular se forma cuando entre átomos forman un ángulo de enlace de 120º. Piramidal: esta estructura se forma con cuatro átomos que al unirlos con líneas con líneas imaginarias, forman una pirámide de tres caras. El ángulo de enlace entre átomos es de 107º por ejemplo: el amoniaco NH3, PCl3 Tetraédrica: esta estructura se forma, generalmente, entre cinco átomos donde uno de ellos se coloca como átomo central y los otro cuatro se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular, el ángulo de enlace ente los átomos es de 109,5º ejemplo: CH4, CBr4, SiCl4

FUNCIONES QUÍMICAS En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química. Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

ALGUNAS FUNCIONES QUÍMICAS FUNCIÓN QUÍMICA

GRUPO FUNCIONAL

EJEMPLOS

NOMBRE

OXIDO

𝑂−2

ACIDO

𝐻+

Na2O SiO2 HCl H2SO4

Oxido de sodio Oxido de silicio Ácido clorhídrico Ácido sulfúrico

Ca(OH)2

Ácido clorhídrico

Al(OH)3

Ácido sulfúrico

NaCl

Cloruro de potasio

HIDRÓXIDO

𝑂𝐻 −

Metal y no metal,

SAL En función de la naturaleza inexistente de los compuestos Metal, no KClO3 químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas metal y entre funciones inorgánicas que son las funciones de oxigeno compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos

Clorato de potasio

¿CUÁNTO SABES? 1. Porque es importante conocer la nomenclatura de los compuestos químicos 2. Toma el empaque de un medicamento y busca sus componentes; clasifícalos; escribe la fórmula de cada uno y algunos de sus usos en la medicina. 3. Idea un criterio para clasificar los siguientes compuestos y escribe sus aplicaciones; Na2O, HCl, NH3, As2O5, FeSO4, H3PO4, NaHCO3, CaCO3, Na2B4O7, H2O.

COLEGIO COMFATOLIMA ANA JULIA SUAREZ DE ZORROZA Licencia de Funcionamiento 1935 de Diciembre 04 de 2000 Aprobación del Plan de Estudios Resolución No. 71002608 de 15 de noviembre de 2012

4. Las estructuras de Lewis se emplean para presentar los electrones de valencia de un átomo. Si la configuración electrónica de un átomo del elemento Q es 1S22S22P63S23P64S2 3d104p4 la estructura de Lewis más probable para este elemento es: 5. Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 se une con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 3,0 es muy probable que el enlace formado sea: a. iónico b. covalente polar, c. metálico d. covalente apolar. Indica porque tu respuesta. Contesta de la pregunta 6 a la 10 con ayuda del gráfico: 6. De acuerdo a la ilustración anterior es correcto afirmar que el esquema que representa un anión es el: a. 1 b.2 c.3 d.4 7. Observando los esquemas, se puede deducir que el esquema que representa un catión es el: a. 1 b.2 c.3 d.4 8. El esquema que representa un átomo neutro es el numero: a. 1 b.2 c.3 d.4 9. Según las ilustraciones es correcto afirmar que el esquema que representa un átomo de gas noble es el: a. 1 b.2 c.3 d.4 10. El estado de oxidación del manganeso en el permanganato de potasio (KMnO4) es: a. -1 b.+7 c.-7 d. +2 Elemento Electronegatividad Contesta las preguntas 11 a la 12 con ayuda de la tabla  A 0,7 11. EL COMPUESTO con mayor carácter iónico estará formado por los L 4,0 compuestos: M 2,1 a. M y C b. M y V c. A y V d. A y L 12. Se puede decir que el compuesto de mayor carácter covalente será el V 2,8 formado por los elementos: C 2,1 a. M y C b. A y L c. A y V d. M y V 13. La tabla siguiente presenta el punto de fusión y de ebullición de cuatro compuestos. Con la información de la taba, se puede asegurar que los compuestos: COMPUESTO PUNTO PUNTO DE a. Q y Z son moleculares. DE EBULLICIÓN b. T, Q, W y Z son moleculares. FUSIÓN (Cº) c. T y W son iónicos (Cº) d. T, Q, W y Z son iónicos T 218 80 14. La estructura de Lewis para el yodometano (CH3I) es: Q 78,4 -114,4 W

100

0,0

Z

-161,6

-182,6