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Universidad de Guadalajara Centro Universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías LA MOLECULA DEL AGUA Tratamiento de aguas Silvia Ivette Ocampo Díaz Una molécula de agua está constituida por un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno, unidos por un enlace covalente, formando los ejes de los enlaces entre el átomo de oxigeno y cada uno de los átomos de hidrogeno un ángulo de 104,5º. Su fórmula es H2O. Debido a la atracción que ejerce el oxigeno sobre el electrón de cada átomo de hidrogeno se genera una zona cargada positivamente (átomos de hidrogeno) y otra carga negativamente (átomo de oxigeno), de forma que la molécula de agua puede ser considerada un dipolo eléctrico. De este carácter polar derivan casi todas sus propiedades fisicoquímicas y biológicas. Las moléculas de agua son capaces de establecer entre sí enlaces por puente de hidrogeno, así agua líquida es un sistema dinámico en el que cada molécula de agua está continuamente interaccionando con las moléculas vecinas, formándose y destruyéndose de forma ininterrumpida enlaces por puentes de hidrogeno. En cuanto a las propiedades fisicoquímicas del agua podemos destacar la gran capacidad disolvente, el agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos sólidos, acuosos y gaseosos conocidos. El agua tiene una gran cohesión, la cohesión es la propiedad por la que las moléculas de agua se atraen entre sí, debido a esta interacción se forman cuerpos de agua por adhesión de moléculas de agua, las gotas. Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. Por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Presenta un punto de ebullición de 100 °C a presión de 1 atmósfera. Tiene un punto de fusión de 0 °C a presión de 1 atm. La temperatura crítica del agua, es decir, aquella a partir de la cual no puede estar en estado líquido independientemente de la presión a la que esté sometida, es de 374 °C y se corresponde con una presión de 217,5 atmósferas. La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal, el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L El equilibrio de la molécula de agua constituye la base para el potencial de hidrógenos con un pH neutro. El agua es inodora, incolora, e insípida, es decir, no tiene un olor propio, no tiene color ni sabor.

Bases de la Alimentación Humana. Víctor Manuel Rodríguez Rivera. (2008). España. Estructura de la molécula del agua. Netbiblo. www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/La_molecula_del_agua.asp