• Author / Uploaded
• Miguel Guyo Gonzalez

Citation preview

TERMODINAMICA (FORMULARIO) POR: Aux. Doc. Univ. Miguel Angel Gutierrez ☺ TERMOMETRIA.

☺ TRABAJO PARA GASES REALES. V − b   1 1   + a −  W = RT ln 2  V V  V − b  1   2 1  ☺ PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. ∆E = Q − W dE = dQ − dW E = Energía Interna

☺ PROCESOS REVERSIBLES.dY YSUPERIOR − YINFERIOR = dT TSUPERIOR − TINFERIOR

☺ RELACION DE TEMPERATURAS. º C K − 273 º F − 32 R − 492 º Re = = = = 5 5 9 9 4 ☺ CALOR SENSIBLE. Q = mCe ∆T

MIGUEL ANGEL GUTIERREZ

♣ PROCESO ISOTERMICO (T=CTE). ∆E = 0 ⇒ Q = W ⇒ ∆H = 0

♣ PROCESO ISOBARICO (P=CTE) ∆E = Q − W ⇒ ∆H = Q dE = dQ − dW ∆E = nCV ∆T dE = nC v dT

☺ CALOR LATENTE. (Existe Cambio de Fase) Q = mL Sólido a Líquido → L fusión Liquido a Vapor → Lvaporización Sólido a Vapor → Lsub lim acion

☺ LEY CERO DE LA TERMODINAMICA. (Ley de Equilibrio Térmico) Qganado = −Q perdido Donde: Q = mCe ∆T ☺ EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR. Calor ≅Trabajo Q ≅ W ☺ TRABAJO “W”. W = PdV Ó W = P∆V F W = E P = mgh ; P = A ☺ TRABAJO DE EXPANSION.  P  W = nRT 1 − 2  = P∆V  P1  ☺ TRABAJO DE COMPRESION. V  W = nRT  2 − 1  V1 

W = PdV

V  W = nRTLn 2   V1 

∆H = nC P ∆T

dH = nC p dT

W = P∆V = nR (T2 − T1 )

W = PdV

♣ PROCESO ISOCORICO (V=CTE.) W = 0 ⇒ ∆E = QV dE = QV ∆E = QV = nCV ∆T dE = nC v dT ∆H = nCP ∆T

dH = nC p dT

☺ CAPACIDADES CALORIFICAS. * Gas monoatómico. (He, Ar, Kr, Xe,…) 3 5 CV = R ⇒ CP = R 2 2 * Gas diatómico. (O2, N2, Cl2,…) 5 7 CV = R ⇒ CP = R 2 2 * Gas poliatómico. (NH3, CH4, CO2, SO2,…) 7 9 CV = R ⇒ CP = R 2 2 ☺ COEFICIENTE DE POISEN. “γ” C γ= P C P − CV = R CV

LEY CERO – PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

FISICOQUIMICA

☺ PROCESO ADIABÁTICO. Q = 0 ⇒ ∆E = −W γ γ T = CTE ⇒ P1V1 = P2V2 ∆H = nC P ∆T γ −1

P = CTE ⇒ T1V1

∆E = nCV ∆T W=

nR (T2 − T1 ) 1− γ

= T2V2

T P  V = CTE ⇒ 1 =  2  T2  P1 

DATOS IMPORTANTES γ −1

1−γ

γ

atm − l mmHg − l = 62.4 mol − K mol − K cal J R = 1.987 = 8.314 mol − K K − mol

R = 0.082

1 Cal = 4.186 J

☺ PROCESOS IRREVERSIBLES. CALORES ESPECIFICOS EN [Cal/g-ºC]

* PROCESO ISOTERMICO. (T=CTE) W = POP (V2 − V1 ) ∆H = 0 Q = 0 * PROCESO ISOBARICO. (P=CTE) W = POP (V2 − V1 ) ∆H = Q * PROCESO ISOCORICO. (V=CTE) W = 0 ∆E = Q *

PROCESO ADIABATICO IRREVERSIBLE. Q=0

∆E = −W

W = POP (V2 − V1 )

∆H = nC P ∆T ∆E = nCV ∆T

P2  C + R V  P1 T2 = T1  CP   

Agua

1.00 Agua de mar 0.95 Alcohol 0.60 Mercurio 0.033 Aluminio 0.212

Cobre Hierro Plomo Zinc

0.093 0.11 0.031 0.093

PROPIEDADES DEL AGUA CE HIELO CE AGUA CE VAPOR L FUSION HIELO L VAPORI AGUA

0.5 Cal/g-ºC 1 Cal/g-ºC 0.45Cal/g-ºC 80 Cal/g 540 Cal/g

MIGUEL ANGEL GUTIERREZ

     

   C  P  T2 = T1   C + R P1   V P2  COMPRESION POP=P1=CTE

☺ COEFICIENTE DE JOULE Y THOMSON. (Para gases reales) * PROCESO ISENTALPICO. ∆H = 0  dH    = Cpµ  dP  µ → Coeficiente de Joule y Thomson

LEY CERO – PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

FISICOQUIMICA