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• Jose Antonio Sanchez

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA Fisicoquímica II Docente: M. en C. Carlos Gustavo Pérez Martínez E.I.Q. Pablo Fernando Martínez Guendulain

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO Equilibrio Químico: Representación de un balance entre las reacciones hacia la derecha y hacia la izquierda. Puede llegar a ser muy delicado y los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición en equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER “Cuando se presente una perturbación externa sobre el sistema, este la anulara parcialmente mientras se alcanza una nueva posición de equilibrio” CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN CONCEPTO Si la concentración de cualquiera de los dos productos es alterada (aumenta), quien tenga menor concentración reaccionará con el que tenga mayor. De esta manera la reacción se desplazará a la izquierda (de derecha a izquierda), favoreciendo la producción de reactivo (s).

IMAGEN

Cuando uno de los iones es atraído por uno ion externo a la reacción disminuye su concentración, lo (s) reactivo (s) compensaran esto favoreciendo la obtención de producto (s), desplazando la reacción a la derecha (de izquierda a derecha).

Chang, R. (2013) Química (undécima edición), México; Mc Graw Hill Education Cap. 14

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA Fisicoquímica II Docente: M. en C. Carlos Gustavo Pérez Martínez E.I.Q. Pablo Fernando Martínez Guendulain

CAMBIO EN EL VOLUMEN Y LA PRESIÓN Partiendo de un despeje de la ecuación de los gases ideales, se obtiene:

𝒏 𝑷 = ( ) 𝑹𝑻 𝑷 = 𝑴𝑹𝑻 𝑽 La parte resaltada con rojo, si recordamos un poco de conceptos para concentración, representa la concentración molar. Y se concluye que: Variable

Relaciones de términos en la ecuación Proporción Interpretación

Qc yKc Directamente proporcional a n P Inversamente proporcional a V Directamente proporcional a T Directamente proporcional a n M Inversamente proporcional a V Qc>Kc P y V están Inversamente relacionadas Qc