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• Miguel Ángel Rodriguez Guevara

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ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 7 EMILIANO ZAPATA EXAMEN EXTRAORDINARIO CIENCIAS III PROFESOR MIGUEL ANGEL MARTIN RODRIGUEZ GUEVARA NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________________________________ ACIERTOS: __________________ ERRORES: __________________ CALIFICACION: _____________________ I.- INSTRUCCIONES: ANOTA DENTRO DEL PARENTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA. 1.- ( ) En una reacción química, las sustancias iniciales que se van a transformar reciben el nombre de: a) productos b) reacción c) anión d) reactivos 2.- ( ) Esta ley o regla señala que cuando los átomos se unen tienden a completar en su nivel más externo o capa de valencia con ocho electrones. a) enlace b) valencia c) catión d) octeto 3.- ( ) Propuso el modelo de estructura de puntos para representar los electrones externos de un átomo. a) Gilbert Lewis b) John Dalton c) Jöns Jacob Berzelius d) Niels Bohr 4.- ( ) Es la capacidad de formar enlaces que tiene un átomo de un elemento: a) número de masa b) número atómico c) valencia d) isotopos 5.- ( ) Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace químico. a) átomo b) electronegatividad c) molécula d) anión 6.- (

) Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan

(llamadas productos)

a) ecuación química

b) reacción

c) valencia

d) isotopos

7.- ( ) “La suma de las masas de los reactantes o de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”, esta ley se le conoce como: a) conservación de la materia b) conservación de la energía c) del octeto d) de la termodinámica 8.- ( ) Son sustancias que aceleran o retardan una reacción química sin participar en ella. a) sustrato b) aditivos c) cationes d) catalizadores 9.- ( ) Científico que en la década de 1930 propuso el concepto de la electronegatividad: a) Dimitri I. Mendeleiev b) Linus Pauling c) Gilbert Lewis d) Henry G. Moseley 10.- ( ) Cuando se forma el cloruro de sodio se transfieren electrones. La electronegatividad del Na es de 0.9 y la del Cl es de 3.0, al restar la electronegatividad menor de la mayor, la diferencia es de 2.1 por lo tanto tienen un enlace: a) covalente b) enlace químico c) iónico d) catión

11-( ) Cuando hacemos un café o preparamos un licuado estamos preparando. A) Mezcla heterogéneas B) Suspensiones C) Soluciones o disoluciones D) Mezcla homogénea 12.- ( ) Cuando una solución contiene la mayor cantidad de soluto que puede disolverse es. A) Diluida B) Concentrada C) Saturada D) Sobresaturada 13.- ( ) Es la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto. A) Mol B) Masa molecular C) Peso molecular D) Molaridad 14.-( ) Son sustancias cuyas soluciones acuosas, al aplicárseles una corriente eléctrica pueden conducir la electricidad. A) Electrolisis B) Electrolito C) No electrolito D) Celda electrolítica 15.- ( ) Los jugos de limón, naranja, toronja, yogurt y el vinagre son ejemplos de: A) Hidróxidos B) Bases C) ácidos D) Anhídridos 16.- ( ) Símbolo que expresa potencial de hidrogeno e indica la acidez de una solución. A) OH B) PH C) H3O+ D) H+

II.- REALIZA EL MODELO DE BOHR Y LA ESTRUCTURA DE LEWS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS

A) CARBONO

C) CLORO

B) SODIO

D) FLUOR

III.- INSTRUCCIONES: BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES

1. CS2 + O2  CO2 + SO2

3. NH3 + NaClO  N2H4 + NaCl + H2O

2. NaClO  NaCl + NaClO3

4. Fe2O3 + CO  Fe + CO2

III.- INSTRUCCIONES: BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES E IDENTIFICA QUE ELEMENTOS SE OXIDAN O SE REDUCEN 1.-

2.-