• Author / Uploaded
• Maria Luna

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”

Facultad:

Industrias Alimentarias

Escuela:

Ingeniería Industrial

Profesor:

ESPINOZA MUÑOZ Einer Gustavo

Curso:

Química General

Trabajo:

Práctica Nº2 y 3

Alumno: Alexander

DANÓS LUNA Jean Pierre

Código:

171.3503.055

2017

ESTRUCTURA ATOMICA 1. Objetivo: Estudiar los postulados de Bohr y saber las propiedades de los electrones y la estructura atómica. 2. Fundamento Teórico: El científico Niels Bohr explico que el electrón al girar alrededor del núcleo del átomo lo hace en orbitales y mientras permanece en ella no gana ni pierde energía. Cuando el átomo recibe energía externa esta incrementa al electrón haciéndole saltar a una órbita exterior creando un estado excitado e inestable hasta que vuelva a su estado normal. Si los electrones saltan de una órbita exterior a otra interior emiten la energía absorbida siempre en forma radiante y con longitud de onda definida. Toda luz de color es radiación y cada color tiene una longitud de onda diferente. 3. Resultados Practica Nº2:

Sustan cia

Color

Cu+2

Verde esmeral da

Sr +2

Rojo inten so

Ca+2

Anaranja do

Ba+2

Li+1

Pb+2

Amaril Violeta lo Rojo blanqueci verdos bajo no o

Na+1

Anaranja do intenso

- ¿Por qué los metales brillan cuando reciben la luz (energía)?

Es debido a que presentan un enlace metálico, por el cual están unidos los metales. En este tipo de enlace existen electrones que "saltan" de átomo a átomo y en el momento en que haces incidir energía (luz por ejemplo), estos electrones emiten fotones que se traducen como brillo.

-

En los fuegos artificiales se observa el color rojo carmesí, ¿Qué sal está ardiendo? Está ardiendo la sal de Estroncio (Sr). Entre las que se incluye el nitrato de estroncio, el carbonato de estroncio o el sulfato de estroncio.

-

Averigüe por que a un elemento se le llama Helio.

Este nombre se origina gracias al científico Eduard Frankland quien confirmó los resultados de Janssen(el cual se refiere a la línea detectada de color amarillo en el espectro de la cromosfera del Sol) y propuso el nombre helium para el nuevo elemento, en honor al dios griego del sol ( Ἥλιος, Helios), con el sufijo -ium ya que se esperaba que el nuevo elemento fuera metálico.

- ¿Cuáles son los rasgos de longitud de onda de cada color del espectro visible?

Colo r

Verde esmeral da

Rojo inten so

Anaranja do

Amaril lo verdos o

Roj o baj o

λ(n m)

580

740

670

630

73 0

Violeta blanqueci no

Anaranja do intenso

Violet a

410

675

420

- Efectué la configuración electrónica de los metales analizados y señale el electrón que se traslada al ser sometido a la llama del mechero. -

Cu 

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 9

Cu +2 

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 7 -

Sr  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 Sr +2 

-

Ca 

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 10 4 p 6 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 -

Ba 

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10 5 p6 6 s2 Ba+2 

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s2 3 p 6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10 5 p6

Ca +2 

-

Li 

1s -

2

1s 2s

1

+1

Li



2

Pb 

[ Xe ] 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p2

Pb+2 

[ Xe ] 6 s 2 4 f 14 5 d 10 -

Na 

2

2

6

1

+1

1s 2s 2 p 3 s

Na



1 s2 2 s2 2 p 6

RESULTADOS FINALES: Sustanci a Sal de: CuSO 4 SrCl 2 CaCO3 BaCl 2 Li2 CO3 PbCl2 NaCl2

Color de la λ aprox. llama del (nm) metal Verde esmeralda Rojo intenso

580 740

Frecuencia (Hz)

E energía (J)

5.1 x 1014

3.38 x 10−19 J

14

4.05 x 10

−19

2.69 x 10 J

14

Anaranjado Amarillo verdoso

670

2.94 x 10−19

4.44 x 10

J 14

630

−19

4.84 x 10

3.21 x 10 J

14

Rojo bajo Violeta blanquecino Anaranjado intenso

730

2.73 x 10−19

4.11 x 10

J 14

410

4.85 x 10−19

7.32 x 10

J 14

675

2.94 x 10−19

4.44 x 10

J 14

KCl

Violeta

420

4.73 x 10−19

7.14 x 10

J

Color

Color

CuSo 4

Color

CaCO3

Color

BaCl 2

Color

Color

PbCl2

Color

NaCl2

Color

KCl

SrCl 2

Li2 CO3

“Transiciones Electrónicas”

E=hx

=

λ (BASAL) Energía)

Aumenta energía

(Alta

INTRODUCCION AL SISTEMA PERIODICO I

c/

1. Objetivo: Comprobar la periodicidad en la variación de las propiedades químicas de los elementos y de sus compuestos

2. Fundamento Teórico: Los científicos buscan patrones y regularidades en a naturaleza que les permitan organizar la información para aumenta su utilidad y aplicabilidad; es así que a medida que el número de elementos químicos conocidos aumentaba resultaron evidentes las semejanzas químicas y físicas entre algunos de ellos, surgiendo la necesidad de organizarlos y clasificarlos.

3. Resultados Práctica Nº3 - Experimento Nº 1: Propiedades de los metales alcalinos.  ¿Hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?¿Por qué? No cambia de color, debido a que el agua es un disolvente universal, lo cual genera que no reaccione con la fenolftaleína, además de tener un pH 7.  ¿Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, que indica dicho color? Si se presentó un cambio de color el agua, mas especifico un color rojo grosella, el cual indica que los metales alcalinos son solubles y actúan como bases con un pH menor a 7.  Describa las reacciones de litio, sodio y potasio con el agua e indique las diferencias. Tanto el sodio como el potasio, al reaccionar con el agua y la fenolftaleína producían un color rojo grosella, además de experimentar una pequeña explosión al ser sometidos a la fuego, siendo la principal diferencia entre ambos que el potasio reacciona y produce mayor Energía que el sodio.  Escriba las ecuaciones químicas correspondientes:



2 Li+2 H 2 O−→ 2 LiOH + H 2 Hidróxido de Litio



2 Na+2 H 2 O−→2 NaOH + H 2 Hidróxido de Sodio



2 K + 2 H 2 O−→ 2 KOH + H 2

Hidróxido de potasio BASE + Fenolftaleína  Rojo Grosella  Ordene

los elementos en orden creciente de su reactividad con el agua. ¿Cómo varia la reactividad en el grupo?

Li-->Na-->K: Varia su reactivad de arriba hacia abajo, siendo

-

el Litio el elemento que menor reacciona con el agua, se podría decir de una forma más tímidamente, mientras que a medida que se va bajando en el grupo esta reactividad aumenta. EXPERIMENTO Nº2: Propiedad de los metales Alcalino térreos. 1. Comparación de la solubilidad de los sulfatos de los metales alcalino térreos. a. Indique en cuales de los tubos y en qué orden según el tiempo se forman precipitados. Se formaron los precipitados en los cuatro tubos pero variando de menor a mayor reacción según el tiempo MgCL2 siendo el de menor reacción formándose pequeñas partículas, luego el

CaCl2

se formaban mayor

número de partículas pequeñas que el anterior, seguido SrCl 2 de el cual si se observó una mayor reacción formando un precipitado de color lechoso y más evidente BaCl 2 con respecto a los otros, y finalmente el quien reacciono totalmente con la solución mostrándose un color lechoso resaltante sobre los otros tres compuestos. b. Escriba las ecuaciones químicas, ordene los sulfatos en orden creciente a la cantidad de precipitado formado e indique el color de los precipitados. 1. MgCl 2+ Na2 SO 4 −→ MgSO 4 +2 NaCl Incoloro

2. CaCl 2+ Na2 SO 4−→ Ca SO 4 +2 NaCl Incoloro

3. Sr Cl 2+ Na2 SO 4 −→ Sr SO 4+ 2 NaCl Lechoso bajo

4. Ba Cl 2+ Na2 SO 4 −→ Ba SO 4 + 2 NaCl Lechoso c. ¿Cómo varía la solubilidad de los sulfatos de metales alcalino térreos en el grupo? De arriba hacia abajo disminuye la solubilidad, es por eso que el Bario es más soluble y se observa más el precipitado que en los demás, por el contrario es el más reactivo, ya que la reactividad también aumenta de arriba hacia abajo.

2. Reacción del Ca y Mg con el agua. a. Escriba en qué caso tiene lugar la reacción con desprendimiento de

H2.

Escriba la ecuación de la

reacción: Ca(s )+ 2 H 2 O−→Ca ( OH )2 + H 2 Hidróxido de Calcio

Hidrogeno

(poca) Mg(s) +2 H 2 O−→ Mg ( OH )2+ H 2 Hidróxido de Magnesio BASE + fenolftaleína -  Grosella muy claro

b. ¿Qué observo en la reacción del calcio con el agua? Señale las características que establecen diferencias con los elementos del grupo I.A.

Se observó una menor reactividad debido a que el color presenciado dista mucho de los metales del grupo IA debido a que en el Calcio se observó un color grosella con tendencias a incoloro, mientras que en el grupo IA se observó mejor este color, además de producir una pequeña explosión.

c. ¿Qué diferencias encuentran entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores? Se puede observar una mayor reacción del magnesio ya que produce un color grosella claro que es más perceptible que el del Calcio, el cual presenta el mismo color pero con tendencias a ser incoloro.

d. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes. Ca(s )+ 2 H 2 O−→Ca ( OH )2 + H 2 Mg(s) +2 H 2 O−→ Mg ( OH )2+ H 2

e. ¿Qué deduce sobre la reactividad de los elementos del IIA con el agua? Presentan menor vigorosidad que los metales alcalinos, además de reaccionar exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrogeno. Cabe señalar que su reactividad se acrecienta al incrementar su peso atómico aunque el calor liberado por la reacción no es suficiente para iniciar la combustión del gas inflamable.

3. EXPERIMENTO Nº3 : Propiedades de los Halógenos 1. Formación de halogenuros de plata a. Complete el siguiente cuadro: Ecuación Química Na F(ac) + AgNO 3−→ AgF+ NaNO3

Color del Precipitado Incoloro

NaCl(ac) + AgNO 3−→ AgCl+ NaNO 3

Lila

Na Br(ac) + AgNO 3−→ AgBr + NaNO3

Verde humo

Na I (ac) + AgNO3−→ AgI + NaNO3

Amarillo

b. ¿Qué puede deducir sobre la solubilidad de los Halogenuros de plata en el grupo? Se concluye que la solubilidad aumenta de arriba hacia abajo, con lo cual observamos que el Iodo es el elemento mas soluble en el nitrato de plata.

2.

Reacción de los halogenuros con ácido sulfúrico a. Complete el siguiente cuadro:

Ecuación Química Na F(s )+ H 2 S O4−→ Na2 SO 4 +2 HF

Color del indicador Rosado

NaCl+ H 2 SO 4−→ Na2 SO 4 +2 HCl

Rosado

Na Br(s) + H 2 SO 4−→ Na2 SO 4 +2 HBr

Rosado

Na I (s )+ H 2 SO 4−→ Na2 SO4 +2 HI

Rosado

papel

b. ¿Qué indica la variación de color del papel azul de tornasol? El papel tornasol azul indica el cambio de una solución de básica a acida si cambia a un color rojo, mientras se mantiene en color azul, indica que la solución pasa de acida a básica.

 CUESTIONARIO a. ¿Cómo se guarda en sus frascos el sodio y el potasio? ¿Por qué? En aceite mineral, porque si estos compuestos entran en contacto con la humedad del aire, reaccionan violentamente, formándose los hidróxidos correspondientes. De hecho la reacción del potasio es más violenta que la del Sodio. b. ¿Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elementos? ¿Por qué? ¿Necesita más datos? No, debido a que solo analizamos una propiedad que es su solubilidad, además de observarse que presentan diferentes

reacciones con el agua, siendo unos más violentos o más intensos que otros, por tanto se tendrían que analizar más propiedades para poder determinar que son de la misma familia, pero con este experimento se puede observar una relación de reactividad de arriba hacia abajo, aumentando a medida que desciende. c. ¿Por qué los elementos del IIA se denominan alcalino térreos? Esta denominación se da debido a que presentan las siguientes características: son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos (2) electrones en su capa última capa de valencia.

d. ¿Cómo varia el estado físico de los halógenos en el grupo? Son elementos no metálicos. El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico. Los halógenos se presentan en moléculas diatónicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.