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• Miresha T.

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GUIA DE EJERCICIOS ESTRUCTURA ATOMICA 1. De la siguiente lista de elementos:

A;

12

B;

8

C

18

1.1 ¿Cuál es el más metálico? _________________________________________________ 1.2 ¿Cuál es de mayor carácter no metálico? _____________________________________ 1.3 ¿Cuál es el gas noble? ____________________________________________________ 1.4 ¿Cuál es el mejor conductor de electricidad? __________________________________ 1.5 ¿ Cuál es el más electronegativo? ___________________________________________ 2.- Complete el cuadro adjunto E le m e n to 7 3 10 5 30 15

Z

N º d e n e u tro n e s

C o n fig u ra c ió n e le c tró n ic a

N o ta c ió n L e w is

D ia g ra m a A tó m ic o

A B C

3.- Ordene los elementos de acuerdo al carácter, electronegativo, número atómico y masa atómica, utilizando la Tabla Periódica. 3.1 azufre, fósforo, arsénico, cloro 3.4 radio, bario, estroncio, calcio 3.2 bismuto, antimonio, arsénico, fósforo 3.5 kriptón, bromo, selenio, arsénico 3.3 cobre, níquel, cobalto, hierro 3.6 germanio, arsénico, selenio, bromo 4.4.1 4.2 4.3 4.4

De acuerdo al carácter electronegativo ordene los siguientes grupos de elementos. litio, berilio, boro, carbono carbono, silicio, germanio, estaño, plomo potasio, calcio, escandio, titanio talio, telurio, tantalio, astato, galio

5.5.1 5.2 5.3 5.4 5.5

La configuración electrónica de cierto elemento es 1s2 2s2 2p6 3s4. A partir de ésta: ¿Cuál es el número atómico del elemento? ___________________________________ ¿Cuántos electrones en total hay en los subniveles? ____________________________ ¿Cuántos electrones tiene el subnivel más externo? ____________________________ ¿Cuántos orbitales incompletos presenta el elemento? __________________________ ¿Cuál es la carga positiva del elemento? _____________________________________

6.- Si la combinación más externa de cierto elemento es 4s2 3d10 4p3. Indique: 6.1 Configuración completa del elemento________________________________________ 6.2 Nº atómico del elemento__________________________________________________ 6.3 Nombre del elemento____________________________________________________

6.4 6.5 6.6 6.7

Nº de electrones totales que existen en los subniveles___________________________ Nº de orbitales completos d que presenta el elemento___________________________ Nº de electrones totales que se ubican en los subniveles p________________________ Nº de orbitales incompletos p que tiene el elemento_____________________________ 6.8 Configuración esquemática de este elemento__________________________________ 7.- Si la configuración más externa de cierto elemento es: 5s

4d

al respecto indique: 7.1 Configuración completa del elemento en su natación esquemática.

7.2 Nombre del elemento____________________________________________________ 7.3 Nº de electrones presentes en los subniveles p y s______________________________ 7.4 Configuración en notación abreviada________________________________________ 8.8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7

Realice diagrama de Lewis para las siguientes estructuras: Cloruro de potasio 8.8 Amoniaco Agua 8.9 Molécula de nitrógeno Bromuro de litio 8.10 Molécula de cloro Molécula de oxígeno 8.11 Molécula de hidrógeno Metano 8.12 Tricloruro de fósforo ácido nítrico cloruro de sodio

9.- Indique el Nº atómico, grupo y periodo al que pertenecen los elementos con las siguientes configuraciones: 9.1 9.2 9.3 9.4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [Ar]4s2 3d10 4p1 [Kr] 5s1 [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6

10.- Complete las siguientes ideas 10.1 La notación Z corresponde al concepto de___________________________________ 10.2 El átomo de Bohr se caracterizó por________________________________________ 10.3 El orden de los subniveles es_____________________________________________