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COLEGIO PERUANO SUIZO ALFRED WERNER

ESTRUCTURA ATOMICA Para hallar los neutrones se resta el número de masa y el número atómico. n° = A - Z En el ejemplo siguiente, completar:

56

Fe

26

*A=

*e =

*Z=

* n° =

+ *p=

Completar el siguiente cuadro: Elemento

A

Z

p+

n°

e-

Potasio

39

19

19

20

19

1 1H

Partículas sub-atómicas Carga relativa

Descubridor

g

-1

J. Thomson

Masa

Partícula Símbolo Electrón

e-

9,11×10

Protón

p+

1,672×10

-24

g

+1

E. Rutherford

1,675×10

-24

g

0

J. Chadwick

Neutrón

-28

Definiciones importantes Número atómico: Representado por "Z" y nos indica el número de protones del núcleo atómico, este valor nos ayuda a ordenar a los elementos en la Tabla periódica. Z = Número de protones = Número atómico Número de masa: Representado por "A" y nos indica el número de nucleones y viene dado por el número de protones más el número de neutrones. A = #p+ + #n° = Número de masa Átomo neutro: Esto se da cuando las partículas positivas (protones) están en igual cantidad que las negativas (electrones). #p+ = #eConvencionalmente el átomo se representa así: A Z

E

A = Número de masa Z = Número atómico

Prof. Fran E. Cabala

16 8O 12 6

C

14 N 7 39 K 19 7 Li 3 40 Ca 20 24 Mg 12 23 Na 11 32 S 16 31 15 P

PROBLEMAS 1. El núcleo del átomo contiene: a) neutrones b) protones c) electrones d) protones y electrones e) protones y neutrones 2. Para los griegos "Átomo" significaba: a) sin división b) sin neutrones c) sin protones d) sin electrones e) sin partes

COLEGIO PERUANO SUIZO ALFRED WERNER 3. Complete:

9. Descubrió los neutrones:

"La masa del átomo concentrada en: .......". a) b) c) d) e)

se

encuentra

La nube electrónica Los protones Los neutrones El núcleo atómico La zona extranuclear

a) Thomson c) Chadwick e) Croockes

b) Rutherford d) Einstein

10. Descubrió los electrones: a) Rutherford c) Chadwick e) Bohr

4. Indique la especie que tiene mayor número de masa.

b) Thomson d) Plank

11. Halle el número de nucleones con la 2 x 1

a) d)

40 20 Ca 16 8O

b) e)

39 19 K

c)

12 6C

23 11 Na

5. Indique (V) o (F) según corresponda: * La masa del neutrón es similar a la masa del electrón. * El tamaño de un átomo lo determina su nube electrónica. * La cantidad de protones en el núcleo determina la identidad en el átomo. a) FVF d) FVV

b) VFV e) VVF

c) FFV

6. De las proposiciones: I. Un átomo es eléctricamente neutro debido a la existencia de los neutrones en el núcleo atómico. II. La nube electrónica es una región de elevada densidad. III. La masa del átomo se concentra casi totalmente en el núcleo atómico. Son incorrectas: a) Sólo III b) I y III c) I y II d) Sólo I e) I, II, III 7. En un átomo el número de neutrones es el triple que el número de protones. Si el número de nucleones es 80, halle el número atómico. a) 10 b) 20 d) 40 e) 50 8. Descubrió los protones: a) Chadwick c) Thomson e) Boyle

Prof. Fran E. Cabala

c) 30

b) Rutherford d) Bohr

xE ; notación: si el número de protones es 9.

a) 16 d) 19

b) 17 e) 20

c) 18

12. Si un átomo presenta 180 nucleones y el número de neutrones es el doble que el de protones, halle el número atómico. a) 56 d) 62

b) 58 e) 64

c) 60

13. Señale verdadero (V) o falso (F): I. Las partículas subatómicas nucleares son el electrón y el protón. II. A la suma del número de protones y el número de neutrones se denomina número atómico. III. En el núcleo atómico hay protones y neutrones. a) VVF d) FFV

b) VVV e) FFF

c) FVF

14. En un átomo la relación entre los nucleones neutros y la carga nuclear es de 6 a 5. Si el átomo posee 25 protones, cuál será su número de masa: a) 55 d) 86

b) 65 e) 75

c) 70

15. El núcleo del átomo posee carga eléctrica: a) positiva b)neutra d) positiva y negativa e) negativa y neutra

c)negativa

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ESTRUCTURA ATOMICA II

el que pierde electrones se carga positivamente y su nombre es catión.

F + 1e-  9F-1

Anión

9

Átomo p

e

z

Catión

# p+ = # e- = z

anión

Mg - 2e- 

12

Mg+2

12

Catión: Se forma cuando el átomo pierde

¿Cómo se forma un ion?

Neutro

electrones

y

se

carga

positivamente TIPOS DE ATOMOS

 ISÓTOPOS

14 kg

12 kg Un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones

Prof. Fran E. Cabala

2 1H

1 1H

Ejm. : 3 1H

Isótopos

hidrógeno Protio Tritio

¿Por qué se gana o pierde electrones? Comparemos con un salón de clase cada uno de ustedes es un tipo de átomo diferente cada uno tiene una fuerza “un poder”. De igual forma hay átomos que son muy fuertes como el fluor (que esta en los colinos) el cloro (que esta en la lejía) y otros átomos que son débiles, entonces los átomos fuertes le quitan electrones a los átomos débiles y de esta forma nace un ion, el que gano los electrones se carga negativamente y su nombre es anión y

Sus número de masa son diferente porque no tienen igual número de neutrones.

Deuterio

 ISÓBAROS

50 kg 50 De

20 Ca

de Azúcar

AR

Ejm. :

50 kg

40

Arroz

18Ar

40

Son átomos de diferente elemento tienen diferente número atómico diferente número de neutrones pero igual masa atómica

del

COLEGIO PERUANO SUIZO ALFRED WERNER  ISÓTONOS

d) 15

Son átomos de elementos diferentes que poseen igual número de neutrones. Ejm. :

24 Mg 12

23 Na 11

78 As 33

,

79 Se 34

PROBLEMILLAS 1.

Un átomo posee 10 partículas fundamentales y 4 neutrones. Calcule el número de protones. a) 3 b) 4 c) 5 d) 6

5. Con respecto a la estructura atómica actual, indique (V) ó (F) según corresponda : I. La envoltura electrónica es una región muy densa. II. En el núcleo del átomo sólo se pueden encontrar protones y neutrones. III. Los electrones poseen trayectorias definidas. a) FVV b) VVV c) FFV d) FFF

e) 7

2. Se tiene el siguiente catión

45 Sc 3 21

.

Indique lo incorrecto : a) Posee 24 partículas neutras b) Presenta 17 electrones c) Presenta 66 partículas fundamentales d) Es un catión trivalente e) Presenta 45 nucleones fundamentales 3. Un elemento químico esta formado por 3 isótopos de números de masa consecutivos, si en total poseen 51 nucleones fundamentales y 24 protones. Calcule el número de neutrones del átomo más pesado. a) 8 b) 9 c) 10 d) 11

4. Cierto anión trivalente es isótono con el

12 6C

10 Ne .

Determine el número de

e isoelectrónico con el

Prof. Fran E. Cabala

6.

12 6C

e) FVF

13 C 6

14 C 6

a) Isóbaros

c)

son : b) Isótonos

c) Isótopos 7.

9F

1

,

11 Na

1

son

:

pez

:

__________________

8. Cuando se aplica _________________

9. La suma de los números de masa de 2 isótopos es 26 y la suma de neutrones es 14. ¿Cuál es el número atómico? a) 4 b) 6 c) 7 d) 8

e) 12

masa de dicho anión. a) 11 b) 12 13

e) 16

e) N.A.

10. Si 7AE es isóbaro con

14 N 7

es 2A + 1? a) 28 7

b) 14

d) 29

e) N.A.

. ¿Cuánto c)