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Ciencias experimentales II Prof. Daniela Becerra

TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO N° 1 PROPIEDAD DE LOS METALES Y NO METALES Introducción: Los metales son cuerpos sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio que es líquido. Las propiedades de los metales se pueden clasificar en físicas y químicas. Las físicas son: conductividad eléctrica, maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico (de color plateado, excepto el oro y el cobre) y elevado punto de fusión (con excepción del mercurio). De estas propiedades la más representativa es la conductividad eléctrica que distingue más claramente a los elementos metálicos de los no metálicos y por otro lado permite la clasificación de conductores, no conductores y semiconductores; el silicio (Si) es un ejemplo de estos últimos que se emplean en la tecnología electrónica. Los no metales se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregación, sus propiedades físicas son: no presentan brillo metálico, no conducen calor ni electricidad, no son maleables ni dúctiles, pueden ser amorfos (sus átomos no tienen estructura ordenada) y cristalinos, presentan gran variedad de colores. En resumen: un elemento metálico es aquel elemento de la tabla periódica que presenta todas o la mayoría de las propiedades metálicas. Un no metal es aquel que carece de todas o la mayoría de las propiedades metálicas. Existe un pequeño grupo de elementos que presentan un carácter intermedio; su apariencia física es la de un metal pero su comportamiento químico en la mayoría de sus compuestos es la de un no metal. Por ello se les llama metaloides y conforme a la IUPAC semimetales Objetivos:  

Identificar propiedades físicas y químicas de los metales y los no metales Reconocer el material de laboratorio y adquirir habilidad en el manejo del mismo.

Materiales:

Reactivos:

_Cajas de Petri _Tubos de ensayo _Espátula _Probador de corriente eléctrica _Lija _Martillo _ Pipeta _ Pro-pipeta

_ Carbono _Azufre _Magnesio _ Cobre _Aluminio _Hierro _ Zinc _ Estaño _ Fósforo rojo _ Yodo _Plomo _ Ácido Clorhídrico 0,5M

Procedimiento:

Ciencias experimentales II Prof. Daniela Becerra

1) Observar de cada material el color el estado de agregación y forma. Completar la grilla que se encuentra debajo. 2) Con un trozo de lija raspar los materiales y observa si presentan brillo metálico. Anótalo. 3) Con un martillo golpea los diferentes materiales y observa que sucede. 4) Verificar si los materiales conducen la corriente eléctrica, colocando los extremos de los cables en los extremos de cada material y observando si prende el foco. Anota tus observaciones en la grilla. 5) Utilizando una espátula coloca una pequeña cantidad de cada material en un tubo de ensayo, en caso de que el material sea líquido utilizar una pipeta con pro-pipeta y colocar 1ml en el tubo de ensayo. Utilizando una pipeta con pro-pipeta colocar 2ml de Ácido clorhídrico 0,5 M a cada tubo de ensayo. Observar y anotar lo que sucede.

Eleme nto

Colo r

Estado de agrega ción

Form a

Brill o

Maleabili dad

Conducc ión de la electrici dad

Reacci ón con HCl

Observación y análisis: 1) Clasifica los elementos en dos grupos de acuerdo con las similitudes físicas y químicas que tengan. 2) Definir cuáles son metales y cuales no metales 3) Investiga que elementos muestran propiedades de ambos grupos 4) Investiga que usos le ha dado el hombre a los materiales estudiados en este laboratorio. 5) Escribe la ecuación química entre el HCl y los metales.