5.9.- Una enzima actúa como catalizador en la fermentación de un reactivo A. Para una concentración dada de la enzima en
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5.9.- Una enzima actúa como catalizador en la fermentación de un reactivo A. Para una concentración dada de la enzima en la corriente acuosa de entrada (25 litros/min), calcular el volumen del reactor de flujo de pistón necesario para conseguir una conversión de 95 % del reactivo A (CAO = 2 mol/litro). La cinética de la fermentación para esta concentración de enzima es: 𝑐𝑎𝑡𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜𝑟
𝐴→
𝑅,
−𝑟𝐴 =
0.1𝐶𝐴
𝑚𝑜𝑙
………. (α)
1−0.5𝐶𝐴 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜.𝑚𝑖𝑛
Datos 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
𝑣𝑜 = 25 𝑚𝑖𝑛 𝑉 =? 𝑋𝐴 = 95% 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐴𝑂 = 2 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 Solución: Por tanto el sistema es de densidad constante porque 1mol de A rinde 1mol de R 𝑐𝑎𝑡𝑎𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜𝑟
𝐴→
𝑉
𝜏𝑝 =
𝑣𝑜
𝑅, para 𝜀𝐴 = 0 𝑋
𝐶
𝑑𝑋
𝐶
𝑑𝐶
𝑑𝐶𝐴 0.1𝐶𝐴 𝐴𝑓 1+0.5𝐶𝐴
= 𝐶𝐴𝑂 ∫0 𝐴 (−𝑟𝐴) = ∫𝐶 𝐴0 (−𝑟𝐴 ) = ∫𝐶 𝐴0 𝐴𝑓
𝐴
𝐴
Descomponiendo. 𝐶
𝐶
𝑑𝐶
𝜏p = ∫𝐶 𝐴0 0.1𝐶𝐴 + ∫𝐶 𝐴0 𝐴𝑓
𝐴
𝐴𝑓
0.5𝑑𝐶𝐴 0.1
Integrando. 𝜏𝑝 =
1 𝐶𝐴0 ln𝐶𝐴 | + 5(𝐶𝐴0 − 𝐶𝐴𝑓 ) 0.1 𝐶𝐴𝑓
𝐶𝐴𝑓 = 𝐶𝐴𝑂 (1 − 𝑋𝐴 ) ……….β De la ecuación. (β) 𝐶𝐴𝑓 = 2(1 − 0.95) = 0.1 𝑉
𝜏𝑝 = 𝑣 = 10(ln 2 − ln 0.1) + 5(2 − 0.1) = 39.46 min 𝑜
Por tanto el volumen es: 25𝐿
V = 𝜏𝑝 𝑣𝑜 = 39.46 𝑚𝑖𝑛 𝑚𝑖𝑛 = 𝟗𝟖𝟔. 𝟓 𝑳
𝐶
= ∫𝐶 𝐴0 𝐴𝑓
(1+0.5𝐶𝐴 )𝑑𝐶𝐴 0.1𝐶𝐴
5.10.- Una alimentación gaseosa de A puro (2 mol/litro, 100 mol/min) se descompone para dar una variedad de productos en un reactor de flujo pistón. La cinética de la conversión está dada por −𝑟𝐴 = (10𝑚𝑖𝑛−1 )𝐶𝐴
𝐴 → 2.5 (𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠),
𝑚𝑜𝑙 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜.𝑆
Calcular la conversión esperada en un reactor de 22 litros. Solución: Sistema de densidad variable porque varía Ftotal lo que ocasiona que el flujo volumétrico varié. 1
𝑘𝜏𝑝 = (1 + 𝜀𝐴 𝑋𝐴 ) ln 1−𝑋 + 𝜀𝐴 𝑋𝐴 …………α 𝐴
Se calcula el volumen inicial de entrada 𝑚𝑜𝑙 100 𝑚𝑖𝑛 𝐹𝐴0 𝐿 𝑣𝑜 = = = 50 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐴0 𝑚𝑖𝑛 2 𝐿 Calculamos la variación relativa del volumen 𝜀𝐴 =
𝑝−𝑟 𝑟
=
2.5−1 1
= 1.5
Reemplazamos en la ecuación (α) y calculamos la conversión para una reactor de volumen de 22 litros. 22
1
10 (50) = 2.5 ln 1−𝑋 − 1.5𝑋𝐴 𝐴
4.4 = −2.5 ln(1 − 𝑋𝐴 ) − 1.5𝑋𝐴 = 𝑓(𝑋𝐴 ) 𝑋𝐴 = 0.73 6
f(XA) 5 4 3 2 1 0 0.65
0.7
0.75
0.8
0.85
X
15.- Una alimentación de A puro (1 mol/litro) en fase gaseosa se introduce en un reactor de tanque agitado de 2 litros, donde reacciona según 𝑚𝑜𝑙
−𝑟𝐴 = 0.05𝐶𝐴2 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜.𝑆𝑒𝑔
2𝐴 ⟶ 𝑅,
Calcular cual será la velocidad de alimentación (litros/min) que producirá una concentración a la salida de CA = 0.5 mol/litro. Datos 𝒗𝒐 = ? Solución: Sistema de densidad variable porque es gaseoso y como varia F total durante el transcurso de la reacción, el flujo volumétrico varía. 𝐶𝐴𝑜 𝑋𝐴
𝜏𝑚 =
−𝑟𝐴𝑓
Calculamos la variación relativa del volumen 1−2 (1) = −0.5 2
𝜀𝐴 = 𝐶𝐴𝑓 𝐶𝐴𝑜
=
330 660
=
1−𝑋𝐴 1+𝜀𝐴 𝑋𝐴
=
1−𝑋𝐴 1−0.5𝑋𝐴
Calculamos la conversión 2
𝑋𝐴 = 3 Calculamos la velocidad de la reacción 2
1−𝑋
2 −𝑟𝐴𝑓 = 0.05𝐶𝐴𝑂 (1−0.5𝑋𝐴 ) 𝐴
𝜏𝑚 =
𝐶𝐴𝑂 𝑋𝐴 (1 + 𝜀𝐴 𝑋𝐴 )2 1(0.67)[1 − 0.5(0.67)]2 = = 54.42 𝑚𝑖𝑛 2 (1 0.05(1)2 (1 − 0.67)2 0.05𝐶𝐴𝑂 − 𝑋𝐴 )2
𝑣𝑜 =
𝑉 𝜏𝑚
𝑣𝑜 =
2𝐿 𝑳 = 𝟎. 𝟎𝟑𝟔 54.42𝑚𝑖𝑛 𝒎𝒊𝒏
16.- El reactivo gaseoso A se descompone como sigue −𝑟𝐴 = (0.6𝑚𝑖𝑛−1 )𝐶𝐴
𝐴 → 3𝑅,
Calcular la conversión de A en una corriente de entrada (ս0 = 180 litros/min, CA0 = 300 mmol/litro) constituida por 50% de A y 50% de inertes que alimenta a un reactor de tanque agitado de 1m3 Solución: Sistema de densidad variable porque es gaseoso y como varia F total durante el transcurso de la reacción, el flujo volumétrico varia. 𝑉
𝜏𝑚 = 𝑣 = 𝑜
𝐶𝐴𝑂 𝑋𝐴 −𝑟𝐴
Calculamos la variación relativa del volumen 𝜀𝐴 =
3−1 (0.5) = 1 1 1−𝑋𝐴
−𝑟𝐴 = 0.6𝐶𝐴 = 0.6𝐶𝐴𝑂 1+𝜀 𝜏𝑚 =
𝐴 𝑋𝐴
𝐴
𝑉 1000 𝐶𝐴𝑂 𝑋𝐴 (1 + 𝑋𝐴 ) 𝑋𝐴 (1 + 𝑋𝐴 ) = = = 𝑣𝑜 180 0.6𝐶𝐴𝑂 (1 − 𝑋𝐴 ) 0.6(1 − 𝑋𝐴 )
3𝑋𝐴2 + 13𝑋𝐴 − 10 = 0 𝑋𝐴 =
1−𝑋
= 0.6𝐶𝐴𝑂 1+𝑋𝐴
−13± √169+40(3) 2(3)
= 0.67 ≅ 67 %