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• Alejandro

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MEZCLA DE GASES 1. Calcular la densidad de una mezcla de gases a 20°C que tiene una presión parcial de 81 mmHg de Oxígeno, 104 mmHg de CO y 250 mmHg de CO 2. 2. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final? 3. Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H 2 en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total? 4. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 grados Celcius calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal. 5. En un recipiente de 10 L se introduce 14 gr de N 2, 5g de hidrogeno y 1 mol de oxigeno a 400k. calcular ¿la presión total de la mescla gaseosa?, ¿la fracción molar de oxigeno? ¿Cuál es la presión parcial de nitrógeno? 6. Se necesitan preparar 9 litros de nitrógeno medidos a 20°C y a una presión de 710mmHg. La reacción que se va a utilizar es: NH4Cl + NaNO2 NaCl + H 2O +N2 ¿Cuántos gramos de cloruro amónico deberemos emplear? 7. Calcular la densidad en g/L a 20ºC y 80 cm de Hg, de una mezcla gaseosa de nitrógeno e hidrógeno que contiene 20% por peso de hidrógeno. Base 100g de mezcla. 8. A 100ºC y 0.691 atm, una masa de 1,83g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono e hidrógeno de C:H2 ocupa un volumen de 1,90 L al estado vapor. a) Calcular el peso molecular de la sustancia b) Determinar su fórmula molecular 9. La presión de un cierto gas a 20ºC contenido en n frasco de 0.5L a 1 atm, el peso del frasco y del gas fue de 25,118g.Cuando se permitió escapar gas hasta que la presión final fue de 0,813 atm, el peso fue de 25,053g.Calcular el peso molecular del gas. 10.El análisis de una sustancia gaseosa tiene la siguiente composición volumétrica: CO2: 70.60%, N2: 5.88%, O2:23.52%. Calcular: a) El peso molecular promedio de la mezcla b) La composición en peso c) El volumen que ocuparía la mezcla a 47ºC y 780mmmHg.

d) La densidad de la mezcla a 47ºC y 780mmmHg. e) Las presiones parciales. 11.- Un gas saliente por una chimenea tiene la composición volumétrica: CO2...10.5%, O2... 10.5%; N2...79.0%. Calcular su composición por peso. 12.- Una mezcla gaseosa posee la composición en peso siguiente: O 2... 20.1%; N2... 68.8%; NH3... 11.1%. Hallar su composición en volumen.