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• Valery Alexandra Silva Castellanos

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PRINCIPIO DE ANALISIS QUIMICO TALLER PREPARATORIO PARA EL TERCER PARCIAL 2019/11/10 1

100.0 mL de una muestra de agua necesitan para su valoración a pH=10, 2.74 mL de una disolución de EDTA 0.00998 M. Otra muestra de 100.0 mL se tratan con NaOH para precipitar el magnesio y se valora el filtrado con la misma solución de EDTA, esta vez a pH=13 necesitando 15.86 mL. Calcule y exprese la dureza total de la muestra de agua así: a. mg CaCO3/100 mL b. mg CaO/100 mL c. ppm CaCO3 d. ppm MgCO3 Respuesta: a. 16; b. 9; c. 160; d. 59

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Una muestra de orina recogida durante 24 horas se tampono a pH 10 y se diluyo a 2.0 L. Una alícuota de 10.0 mL consumió en su valoración 26.81 mL de EDTA 0.003474 M. Se precipito el calcio de una segunda alícuota de 10.0 mL como oxalato de calcio, CaC2O4, se filtro y se redisolvio en acido, consumiendo 13.63 mL de EDTA. Suponiendo que son normales de 15 a 300 mg de Mg y de 50 a 400 mg de Ca por día, ¿Qué condición pose el espécimen analizado? Respuesta: 257 mg de Mg y 320 mg de Ca

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Una muestra de latón puro (plomo, zinc, cobre y estaño) de 0.3284 g fue disuelta en acido nítrico. El SnO2.4H2O formado se retiró mediante filtración y la disolución se llevo a un volumen de 500.00 mL. Se tomo una alícuota de 10.00 mL, se tampono adecuadamente y se valoro con EDTA 0.0025 M, consumiendo 37.56 mL en la complejación de los tres cationes presentes. En otra alícuota de 25.00 mL, el Cu se enmascaro con tiosulfato y la valoración con la misma disolución de EDTA consumió 27.67 mL. Por último, se recurrió al cianuro para enmascarar el Cu y el Zn en una alícuota de 100.00 mL necesitándose 10.80 mL de EDTA para alcanzar el punto final de la valoración. Determine la composición porcentual del latón. Pb(207.2); Zn(65.4), Cu(53.5); Sn(118.7) Respuesta: 8.52% PB; 24.69% Zn; 53.76% Cu; 13.03% Sn

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Una disolución contiene Ag+, Pb2+, Hg22+, todos ellos en concentración 1.0x10-2 M. A esta disolución se va añadiendo lentamente, otra de HCl. ¿Cuál será el orden de precipitación de los iones? Respuesta: Hg22+, Ag+, Pb2+

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Se desea aprovechar la insolubilidad relativa de los hidróxidos de Cu (II) y Mn (II) para proceder a la separación cuantitativa de estos iones presentes en un efluente industrial. Si se conoce que la disolución es 0.05 M en Cu (II) y 0.04 M en Mn (II): a. ¿Cuál de los dos hidróxidos precipita primero? b. ¿Qué concentración de NaOH es precisa para que empiece ese hidróxido? c. ¿Qué concentración de NaOH se necesita para que empiece la precipitación del segundo catión? d. Cuando comience la precipitación del segundo catión, ¿Qué concentración queda del primer catión? Kps Cu(OH)2: 1.6x10-19; Kps Mn(OH)2: 1.9x10-13 Respuestas: a. Cu2+; b. 1.8x10-9 M; c. 2.2x10-6; d. 3.3x10-8 M

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Se pesaron 2.4414 g de una muestra que puede contener KCl, K2SO4 y materia inerte. Se disolvieron en agua, enrasando hasta un volumen final de 250.0 mL. Una alicuota de 50.0 mL de esta disolución se valoro con AgNO3 0.05818 M gastando 41.36 mL. Una segunda alicuota de 50.0 mL fue tratada con NaB(C6H5)4, que precipita con el K+: NaB(C6H5)4 + K+  KB(C6H5)4 + Na+ El solido, una vez filtrado y redisuleto en acetona, consumio 49.98 mL de AgNO3: KB(C6H5)4 + Ag+  AgB(C6H5)4 + K+ Calcular la composicion porcentual de la muestra. Respuesta: 36.80% KCl; 8.92% K2SO4; 54.28% Materia inerte