• Categories
• Compuestos químicos
• Sustancias químicas
• Química
• Química física
• Ciencias físicas

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JULIACA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA TEXTIL Y DE CONFECCIONES

INFORME DE LABORATORIO Nº 1

“IDENTIFICACION DE FIBRAS TEXTILES POR METODOS QUIMICOS (DISOLUCION)” CURSO

:

Química Textil

DOCENTE

:

Ing. Pablo Soto Ramos

ESTUDIANTE

:

Luz Valeria Choquehuayta Huarino

SEMESTRE

:

III

GRUPO

:

3-B

FECHA

:

05-05-2017

FIRMA

:

__________________

JULIACA – PERU 2017

TABLA DE CONTENIDO 1.

OBJETIVOS....................................................................................4

2.

RESUMEN......................................................................................4

3.

INTRODUCCIÓN.............................................................................4

4.

FUNDAMENTO TEÓRICO:...............................................................5 4.1

IDENTIFICACION DE FIBRAS TEXTILES....................................5 4.1.1 IDENTIFICACION DE FIBRAS POR EL METODO DE DISOLUCION QUIMICA..................................................................5

4.2

5.

PREPARACION DE SOLUCIONES................................................5 4.2.1

SOLUCION NORMAL(N):.....................................................6

4.2.2

SOLUCIONES MOLARES:...................................................6

4.2.3

SOLUCIONES EN PORCENTAJE (%):...................................6

NOMENCLATURA..........................................................................6 5.1

6.

COMPUESTOS UTILIZADOS:......................................................7 A.

NYLON / ACIDO ACETICO:......................................................7

B.

LANA / SODA CAUSTICA.........................................................7

C.

ALGODON / ACIDO SULFURICO..............................................8

PROCEDIMIENTO DE EJECUCIÓN..................................................9 6.1

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE SOLUCIONES ACIDAS:9 6.1.1 IDENTIFICACIÓN DEL NYLON CON ACIDO ACÉTICO (CH3COOH)....................................................................................9 6.1.2 IDENTIFICACIÓN DEL ALGODON CON ACIDO SULFURICO (H2SO4)........................................................................................10

6.2 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE UNA SOLUCION BASICA:...........................................................................................11 6.2.1 IDENTIFICACIÓN DE LA LANA CON HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH)........................................................................................12 7.

TIPS DE SEGURIDAD.....................................................................13

8.

MAQUINAS, EQUIPOS, HERRAMIENTAS:.......................................14

9.

REACTIVOS..................................................................................15

10. MUESTRAS Y MATERIALES..........................................................16 11. REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES.....................................17 11.1

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE SOLUCIONES ACIDAS 17

11.2 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE UNA SOLUCION BASICA............................................................................................17

12.

REACCIONES QUÍMICAS.............................................................18

13.

CÁLCULOS DESARROLLADOS.....................................................18

A. EN MEDIO ACIDO:......................................................................18 B. EN MEDIO BASICO:.....................................................................19 14.

TABLAS Y GRAFICAS DE RESULTADOS CALCULADOS..................20

14.1

EN MEDIO ACIDO:..................................................................20

14.2

EN MEDIO BASICO.................................................................22

15. ANÁLISIS, INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.......24 16. OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES TÉCNICAS:...................24 17.

CONCLUSIONES...........................................................................25

18. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................25 19. ANEXOS........................................................................................26

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1

“IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS TEXTILES POR METODOS QUIMICOS” 1.

OBJETIVOS  

2.

Identificar fibras textiles por solubilidad en reactivos químicos Conocer los ácidos y álcalis que destruyen las fibras.

RESUMEN

En este informe se detalla las prácticas de laboratorio sobre Identificación de fibras textiles por el método de disolución química. Las muestras utilizadas son nylon, algodón y lana, a través de soluciones básicas se identificaran si son la muestra indicada.

acidas y

Primero se pesaran las muestras, se hallara el volumen necesario para disolver dichas muestras luego se procederá a comprobar si la identificación resulta positiva o no. Durante la prueba de solubilidad, se observara lo siguiente: a) El efecto del reactivo sobre las fibras individuales, tales como:   

Cambio de color Velocidad de disolución y Estado que adoptan las fibras después de la prueba

b) Fibras solubles o completamente desintegradas c) Fibras parcialmente solubles d) Fibras insolubles.

3.

INTRODUCCIÓN

Uno de los problemas que se presentan con mayor frecuencia en un laboratorio de control de calidad o aplicación textil, es la identificación de una fibra en una muestra. Esta muestra puede tratarse de una fibra en rama, un hilado o una tela, pero el problema sigue siendo el mismo: determinar cuál o cuáles son las fibras que componen esa muestra. Existen tablas para una verificación rápida en caso de tener una orientación sobre qué tipo de fibra está presente en la muestra y luego las normas específicas para una determinación precisa.

Para identificar fibras por medio de este método, es necesario conocer y saber manejar el cuadro de solubilidad, tener disponibilidad de los ácidos referidos en el cuadro, desarrollar bien la ruta que nos indica el mismo, ya que de esto depende el éxito de la identificación de la muestra asignada. Primero se dividen las fibras por grupos, es decir según el origen o procedencia, para llevar a cabo la prueba de solubilidad en reactivos seleccionados con fibras de identificación. Los especímenes de ensayo se prueban primeramente en un reactivo, y después en otro, siguiendo una secuencia numérica. Los especímenes pueden ser:   

Pequeños mechones de fibras Pedazos cortos de hilo Y pequeños trozos de tejido

.

4.

FUNDAMENTO TEÓRICO: 4.1

IDENTIFICACION DE FIBRAS TEXTILES 4.1.1

IDENTIFICACION DE FIBRAS POR EL METODO DE DISOLUCION QUIMICA

NYLON (1.102gr.)

Se disuelve en Ácido Acético a los 10 min de ebullición.

.NYLON (1.334gr.)

Se disuelve en Ácido Acético a los 8 min de ebullición.

LANA (2.825 gr.)

Se disuelve en Soda Caustica a 36° Be en 15 min.

LANA (2.825 gr.)

Se disuelve en Soda Cáustica a 36° Be en 8 min.

LANA (3.209 gr.)

Se disuelve en Soda Cáustica a 36° Be en 8 min.

LANA (2.329 gr.)

Se disuelve en Soda Cáustica a 36° Be en 7 min.

ALGODÓN (1.146gr.)

Se disuelve en Acido Sulfúrico en 10 min.

ALGODÓN (1.901gr.)

Se disuelve en Ácido Sulfúrico en 9 min.

4.2

PREPARACION DE SOLUCIONES

CARACTERÍSTICAS DE LAS DISOLUCIONES QUIMICAS: 1. La disolución consta de dos partes: soluto y disolvente. 2. Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la disolución.

3. Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto, debido a que los volúmenes no son aditivos. 4. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 5. Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

4.2.1

SOLUCION NORMAL(N):

La Normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución. * Expresión analítica: N= E/V

E=Eq-g soluto V=litros de solución N=concentración normal

Es decir que en 1L de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar.

4.2.2

SOLUCIONES MOLARES:

Son aquellas Que en 1L de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos. 4.2.3

SOLUCIONES EN PORCENTAJE (%):

a. Porcentaje masa en masa o peso en peso (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Como fórmula, podemos expresar esta relación así: %m/m = x 100 b. Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. % m/v = x 100 c. Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. % v/v = x 100

5.

NOMENCLATURA 5.1

COMPUESTOS UTILIZADOS: A.





El Nylon es una fibra sintética, elástica y resistente, que se utiliza para fabricar hilos y tejidos, no la ataca la polilla, no precisa planchado y se utiliza en la confección de medias, tejidos y telas de punto, cerdas y sedales. También es un polímero artificial que pertenece al grupo de las poliamidas. Absorción de H2O a 23°C (%)

10

Conductividad eléctrica(σ)

10-12 (m·ohm)-1

Conductividad térmica

0,25 W/(m·K)

Densidad

1150 kg/m³

El Ácido acético, también llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.

B. 

NYLON / ACIDO ACETICO:

Otros nombres

Ácido etanoico, Ácido metilencarboxílico

Punto de fusión

290 K (17 °C)

Punto de ebullición

391,2 K (118 °C)

Fórmula semi desarrollada

CH3-COOH

Fórmula molecular

C2H4O2

LANA / SODA CAUSTICA

La lana es una fibra natural que se obtiene de las llamas, alpacas, guanacos, vicuñas o conejos, mediante un proceso denominado esquila y se utiliza en industria textil; se caracteriza por su esponjosidad, suavidad y calidez. Se utiliza en la industria textil para confeccionar productos tales como sacos, mantas, guantes, calcetines, suéteres, etc. Tiene una estructura molecular alargada. Las cadenas de células se unen en forma de muelle. Esto les genera su elasticidad. Se la puede retorcer y no se deforma, volviendo a su forma original al dejar de hacerlo.

Humedad Grasas Carbono hidrógeno oxígeno nitrógeno azufre 

La soda caustica es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno altamente corrosiva. Sus propiedades hacen que se utilice para muchos y variados propósitos, desde la fabricación de productos de limpieza, como el jabón de sosa, a la potabilización de agua pasando por la fabricación de lodos de perforación en la industria petrolera. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire

Formula

Hidróxido sódico, Sosa lejía, Jabón de piedra, E-524, Hidrato de sodio NaOH

Apariencia

Sólido, blanco

densidad

2100 kg/m3; 2,1 g/cm3

Masa molar

39,99713 g/mol

Punto de fusión

591 K (318 °C)

Punto de ebullición

1663 K (1390 °C

Otros nombres

C. 

12% -18% 10 % – 15% 50% 7% 22% 17% 4%

ALGODON / ACIDO SULFURICO

El algodón es una fibra textil vegetal. Es la fibra natural más importante que se produce en el mundo. Sus fibras son blandas y aislantes, resistentes la rotura por tracción lo que la hace adecuada para la fabricación de tejidos, también admite el blanqueado y teñido. Además de prendas de vestir y objetos domésticos, el algodón se usa en productos industriales, como filtros para acondicionadores de aire, balsas salvavidas, cintas transportadoras, carpas, neumáticos de automóvil, piscinas, cascos de seguridad o ventiladores de mina.



6.

Pectinas

0.7% - 1.2%

Celulosa

91%

Agua

8%

Proteína

0.52%

Grasas y ceras

0.35%

Cenizas

0.13%

Resistencia a la ruptura

3.5 a 4.0 g/d

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo. Es un líquido viscoso, transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro, y de color marrón cuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30ºC desprende vapores y por encima de 200ºC emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en caliente su reactividad se intensifica. Tiene gran afinidad por el agua y es por esta razón que extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.

Otros nombres

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Aceite de vitriolo Licor de vitriolo Espíritu de vitriolo

Fórmula

H2SO4

Apariencia

Líquido aceitoso incoloro

Densidad

1800 kg/m3; 1.8 g/cm3

Punto de fusión

283 K (10 °C)

Punto de ebullición

610 K (337 °C)

PROCEDIMIENTO DE EJECUCIÓN 6.1

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE SOLUCIONES ACIDAS:

6.1.1

IDENTIFICACIÓN DEL NYLON CON ACIDO ACÉTICO (CH3COOH)

A. MUESTRA 1 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de una pantimedia. * Juntamos todas las muestras del subgrupo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 11.02ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere ácido acético al 70% pero se tiene ácido acético al 100%.

B. MUESTRA 2 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de una pantimedia. * Juntamos todas las muestras del subgrupo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 13.34 ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere ácido acético al 70% pero se tiene ácido acético al 100%.

6.1.2



IDENTIFICACIÓN DEL ALGODON CON ACIDO SULFURICO (H2SO4)

A PARTIR DE UNA HIPOTESIS:

Una solución de H2SO4 concentrado de 70% puede disolver una muestra de algodón.  Para su comprobación se utilizaron concentraciones del 65%, 60%, 55%, 50%,45%, 40%, 35%, 30%.

 Por lo tanto se tomara H2SO4 al 45% para la muestra 1 y H2SO4 al 40% para la muestra 2.

A. MUESTRA 1 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de Topuyo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 15.12ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere ácido sulfúrico al 45% pero se tiene ácido sulfúrico al 96%.

B. MUESTRA 2 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de Topuyo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 19.01ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere ácido sulfúrico al 40% pero se tiene ácido sulfúrico al 96%.

6.2

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE UNA SOLUCION BASICA:

6.2.1

IDENTIFICACIÓN DE LA LANA CON HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH)

PRUEBA 1 A. MUESTRA 1 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de bayeta. * Juntamos todas las muestras del grupo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado. * Sacamos el peso promedio de todas las muestras del grupo, para luego trabajar con ese peso.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 28.25 ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere una solución a 36° Bé al 33%.

B. MUESTRA 2 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de 10x10cm de bayeta. * Juntamos todas las muestras del grupo. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado. * Sacamos el peso promedio de todas las muestras del grupo, para luego trabajar con ese peso.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 28.25 ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere una solución a 36° Bé al 33%.

PRUEBA 2 A. MUESTRA 1 1.

PREPARAR LA MUESTRA:

* Recortamos una muestra de lana. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado. 2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 38.09 ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere una solución a 36° Bé al 33%.

B. MUESTRA 1 1.

PREPARAR LA MUESTRA: * Recortamos una muestra de lana. * Dicha muestra la pesamos en la balanza y anotamos el resultado.

2.

PREPARAR LA SOLUCIÓN DISOLVENTE: * Identificamos la relación de baño y el volumen. - R/B= 1/10 - Volumen de la solución: 23.29 ml. * Hacer los cálculos respectivos ya que se requiere una solución a 36° Bé al 33%.

7. TIPS DE SEGURIDAD No observe los gases que emanan de los ácidos Durante los experimentos no distraiga al grupo Tenga cuidado al manejar los reactivos e insumos químicos De la precisión de sus datos dependerá el éxito de sus resultados Evite el contacto del hidróxido de sodio con la piel, los zapatos y la ropa porque produce quemaduras.  Si le cae hidróxido de sodio a la mano, lávese con abundante agua.  Prepare los reactivos protegiéndose de los gases, utilice guantes, mascaras.     

8. MAQUINAS, EQUIPOS, HERRAMIENTAS:

VASO PRECIPITADO

PROBETA MILIMETRADA

MECHERO DE ALCOHOL

REJILLA DE ASBESTO

LUNA DE RELOJ

TRIPODE

PISETA

PIPETA

9.

REACTIVOS

ACIDO ACETICO CH3COOH

HIDROXIDO DE SODIO NaOH

ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4

10.

MUESTRAS Y MATERIALES

NYLON

ALGODON

LANA (PRUEBA 1)

LANA (PRUEBA 2)

11.

REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES 11.1

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE SOLUCIONES ACIDAS

MUESTRA

REACCIÓN CON CH3COOH

NYLON (1.102gr.)

No se disuelve por completo.

.NYLON (1.334gr.)

No se disuelve por completo

MUESTRA

REACCIÓN CON H2SO4

ALGODÓN (1.146gr.)

Si se disuelve por completo.

ALGODÓN (1.901gr.)

Se disuelve por completo.

11.2

OBSERVACIONES Se comprueba que existen otras sustancias que no son nylon. Al no haberse disuelto se concluye que la muestra no es nylon puro, solo se decoloro a un tono más blanco.

OBSERVACIONES Se comprueba que la muestra está hecha con algodón. Se carboniza. Al reaccionar por completo con el ácido se concluye que es algodón. Se diluye en frio. A los 4min empieza a desaparecer.

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MEDIANTE UNA SOLUCION BASICA

MUESTRA

REACCIÓN CON NaOH

LANA (2.825 gr.)

Se disuelve por completo

LANA (2.825 gr.)

Se disuelve por completo

OBSERVACIONES Desaparece a la 8min. Se comprueba que es lana pura ya que esta se disuelve. Emana un olor a cuerno quemado. Aproximadamente a los 3min se empieza a hacerse

viscoso. Se concluye que es lana. Se diluye casi inmediatamente formando una concertación gomosa. Se concluye que si es lana. En el proceso se empieza a hacerse gomoso. A los 4min empieza a diluirse. Quedan impurezas

Se disuelve por completo LANA (3.209 gr.)

LANA (2.329 gr.)

Se disuelve por completo

12. REACCIONES QUÍMICAS A. EN MEDIO ACIDO: 1. ACIDO ACÉTICO + AGUA CH3COOH + H2O =

CH3COO− + H3O+

2. ACIDO SULFUIRCO + AGUA H2SO4 + H2O =. 2 H(+) + SO4(2-) + calor B. EN MEDIO BÁSICO: 1. HIDRÓXIDO DE SODIO + AGUA

Na+ + OH- + H20 + calor

13. CÁLCULOS DESARROLLADOS A.

EN MEDIO ACIDO: 1. NYLON (PANTIMEDIA)

MUESTRA 1: Peso: 1.102gr. R/B= 1/10 Volumen: 11.02ml.

C1xV1 = C2xV2 100%x V1 = 70%x11.02ml. V1 = 7.71ml de CH3COOH

Agua = 3.32ml de H2O C1xV2 = C2xV2

MUESTRA 2:

100%x V1 = 70%x13.34ml.

Peso: 1.334 gr.

V1= 9.34ml de CH3COOH

R/B= 1/10

Agua = 4ml de H2O

Volumen: 13.34ml

2.

ALGODÓN (TOPUYO)

MUESTRA 1:

MUESTRA 2:

Peso: 1.512gr.

Peso: 1.901 gr.

R/B= 1/10

R/B= 1/10

Volumen: 15.12ml.

Volumen: 19.01.ml

C1xV1 = C2xV2

C1xV2 = C2xV2

96%x V1 = 45%x15.12ml.

96%x V1 = 40%x19.01ml.

V1= 7.088

V1= 7.92ml

Agua = 8.032ml de H2O

Agua = 11.09ml de H2O

B. EN MEDIO BASICO: LANA (BAYETA) 1.

PRUEBA 1

MUESTRA 1: Peso: 2.825gr.

X=28.25mlx900gr/1000ml

R/B= 1/10

X= 25.425gr. 

Volumen: 28.25ml. 1000ml

=

900gr.

28.25ml

=

x

MUESTRA 2:

Al 33% X = 25.425gr/3 X = 8.475gr de NaOH al 33%

Peso: 2.825gr.

X=28.25mlx900gr/1000ml

R/B= 1/10

X= 25.425gr. 

Volumen: 28.25ml.

Al 33%

1000ml

=

900gr.

X = 25.425gr/3

28.25ml

=

x

X = 8.475gr de NaOH al 33%

LANA (HILADA) 2. PRUEBA 2

MUESTRA 1: Peso: 3.209gr.

X= 32.09mlx900gr/1000ml

R/B= 1/10

X= 28.8815gr. 

Volumen: 32.09ml.

Al 33%

1000ml

=

900gr.

X = 28.881gr/3

32.09ml

=

x

X = 9.627gr de NaOH al 33%

MUESTRA 2: Peso: 2.329gr.

X= 23.29mlx900gr/1000ml

R/B= 1/10

X= 20.961gr.

Volumen: 23.29ml. 1000ml = 900gr. 23.29ml = x



Al 33% X = 20.961gr/3 X = 60987gr de NaOH al 33%

14. TABLAS Y GRAFICAS DE RESULTADOS CALCULADOS 14.1

EN MEDIO ACIDO:

NYLON 

MUESTRA 1:



MUESTRA 2:

ALGODÓN 

MUESTRA 1:



MUESTRA 2:

14.2

EN MEDIO BASICO

LANA PRUEBA 1



MUESTRA 1:



MUETRA 2:

PRUEBA 2



MUESTRA 1:



MUESTRA 2:

15.

ANÁLISIS, INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

MUESTRAS

MEDIO ACIDO

MEDIO BÁSICO

OBSERVACIONES

MUESTRA 1

En consecuencia la muestra después de 5 minutos en la etapa de dilución el material no se diluyo como se esperaba, lo cual indica que la tela esta combinada con otro material.

En consecuencia después de 5 minutos en la etapa de disolución se pudo observar que el material era de lana.

El nylon no se disolvió por completo sin embargo la lana si, cada uno de ellos en sus respectivos solventes pudiendo afirmar que existen telas que no son lo que deberían ser.

MUESTRA 2

La muestra utilizada después de 4 minutos de ebullición no se había disuelto la por lo tanto la pantimedia no es nylon

Después de 3 minutos en la etapa de dilución la tela se disolvió completamente lo cual indica lo que es lana pura.

El nylon no se disolvió como la lana ya que esta si se disolvió por completo por tanto se puede afirmar que era el material que se creía.

MUESTRA 1

Después de 5min la muestra se disolvió por lo tanto si es algodón

En la cesta de dilución después de 4min la muestra se disolvió y se comprobó que si es lana

Tanto como el algodón y la lana e disolviera entonces si son del material que se dijo.

MUESTRA 2

En la etapa de dilución el material se disolvió por completo por tanto este si es algodón

Apean empezó a llegar a los 100°C la muestra de diluyo y se comprobó que si era lana

Por consecuencia ambas muestras son del material indicado

16. OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES TÉCNICAS:  Una de las observaciones que existe es que la prueba de algodón al sacar los primeros cálculos obtenidos y proceder con la identificación, un grupo comprobó que la muestra no era algodón y por tanto nuestro docente dijo que ya no se hiciera esta prueba ya que no iba a resultar, por tanto se canceló el experimento.  Cuando se requiere pesar las muestras, se genera un desorden que dificulta e incómoda al realizar este procedimiento. Lo mismo pasa con los reactivos, ya que solo se cuenta con un frasco de reactivo.

 Una de las recomendaciones que yo daría es que los grupos debemos estar más organizados, para así poder trabajar con mayor fluidez. Hacer un trabajo en equipo.  Para acelerar el proceso de pesado, se debería contar con más balanzas, también con más muestras de reactivo.

17.

CONCLUSIONES

 Podemos ver que la identificación de las fibras en base a su solubilidad si es factible ya que cada fibra por su composición química y su clasificación según su origen, es distinta para cada una de las fibras, por lo tanto es una buena manera para el control de calidad. Podemos decir que también es una buen

método de cuantificación da mezcla de fibras ya que cada fibra tiene su solvente especifico. El método de disolución base también nos ayuda a identificar de una manera veraz la composición de fibras en este caso lana y nos dimos cuenta que las cuatro muestras eran lana.  La dilución en el ácido acético en esta práctica nos hizo comprobar que por medio de este método nos será más fácil identificar la verdadera composición de una prenda de nylon ya que las dos muestras no se disolvieron. El ácido sulfúrico carboniza al algodón y este también se disuelve en frio. El hidróxido de sodio disuelve a lana por ser una fibra proteica.

18. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS  Eduardo J. Gilabert (2002). Química textil I: materias Textiles. Editorial Universidad Politécnica de Valencia. Servicio de Publicacion (España)  Luigi Tonelli (1952). Tecnología Textil: Fibras Textiles-Hilatura (volumen 1).

Editorial Hoepli, S.L. (Barcelona, España)

 Pablo Heermann (1925). Tecnologia Quimica de los Textiles. Barcelona (España). Editorial Gustavo Gili.  Udale, Jenny (2008). «Las fibras.». Diseño textil, tejidos y técnicas. (Primera edición). Barcelona (España): Editorial Gustavo Gili, S.L. pp. 40-67.

19. ANEXOS

MATERIALES EMPLEADOS

IDENTIFICACION POR DISOLUCION DEL NAYLON

MUESTRA Y PESADO DEL NYLON

PREPARACION DEL NYLON EN UNA SOLUCION DE ACIDO ACETICO

MUETRA DE NYLON EN LA ETAPA DE DISOLUCION

MUETRA FINAL DE NYLON EN LA ETAPA DE DILUCION

IDENTIFICACION DE LA LANA POR SOLUBILIDAD QUIMICA

MUETRA DE LANA Y PESADO DE LA SODA CAUSTICA

PREPARACION DE LA LANA EN UNA SOLUCION BASICA NaOH

MUESTRA DE LA LANA EN LA ETAPA DE DILUSION

RESIDUOS DE LA LANA

IDENTIFICACION DEL ALGODÓN POR SOLUBILIDAD QUIMICA

MUESTRA Y PESADO DEL ALGODON

MUESTRA DE ALGODÓN EN LA ETAPA DE DISOLUCION

MUESTRA DEL ALGODÓN DILUIDO