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• Jairo Polopon Jeferson

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PRACTICA # 7 DETERMINACION DE VITAMINA C EN ALIMENTOS

1. RESUMEN El desarrollo de esta práctica del ácido ascórbico es primordial al observar los cambios cuando se añade un indicador como el almidón. De este modo esta práctica se basa en la reacción clásica de yodo con almidón. El almidón es un hidrato de carbono de origen vegetal que está compuesto por dos polímeros distintos, ambos de glucosa, la amilosa y la amilopectina. El componente macromolecular amilosa tiene forma helicoidal y es capaz de formar un complejo con el yodo (disolución indicadora). Este complejo, a diferencia del yodo y el almidón libre, tiene un color azul violáceo característico, y su formación se debe a la absorción del yodo en las cadenas de amilosa. Cuando el yodo (I2) se disuelve en una disolución de yoduro alcalino se forman iones polinucleares I3- que se introducen en la hélice de amilosa dando lugar, del mismo modo, al complejo coloreado. Al reaccionar el complejo yodo-amilosa con la vitamina C (ácido ascórbico) presente en la fruta la naranja.

2. INTRODUCCION Este informe se realizó con el fin de conocer los diferentes métodos que hay para la determinación de vitamina c o ácido ascórbico en este caso daremos a conocer el método por titulación yodométrica y así poder determinar el poder reductor de la fruta . A través de un sencillo experimento cualitativo, se puede comparar el contenido relativo de vitamina c En esta práctica determinaremos el ácido ascórbico en el zumo de naranja en una muestra de 10mL y a esta muestra será añadido HCL 5mL y KI 1 gramo. Y toda esta solución será titulada con per yodato de potasio hasta obtener la coloración indicada, tuvimos un gasto en la titulación de per yodato de potasio de 8.29mL. Luego determinamos los gramos de ácido ascórbico (naranja) que fue de 1.46 gramos.

 Titulación. La titulación o valoración, es un método químico de tipo cuali y cuantitativo en el cual po demos observar cambios físicos y químicos para determinar la cantidad de una sustancia de concentración desconocida o conocida llamada (solución valorada o Solución problema) por medio de otra sustancia de concentración conocida llamada solución valorante .Una titulación la podemos describir como una forma comparativa de decir a cuanto de la solución valorante equivale la solución valorada o problema.

 Indicador. El Almidón Se utiliza como Indicador para el yodo, debido a que forma un complejo de color azul intenso con el mismo. Cuando añadimos yodo sobre vitamina C reducida desaparecerá pues pasará a yoduro (la vitamina C se oxidará en el proceso). Cuando ya no quede vitamina C reducida el yodo no desaparecerá, se unirá al almidón y aparecerá el color azul indicando el fin de la titulación. El almidón se hidroliza con facilidad y uno de los productos de la hidrólisis es la glucosa, la cual tiene carácter reductor, por tanto, una

disolución de almidón parcialmente hidrolizada puede ser una fuente de error en una titulación redox

 LAS VITAMINAS Las Vitaminas son esenciales en el metabolismo y necesarias para el crecimiento y para el buen funcionamiento del cuerpo. Todas las vitaminas tienen funciones muy específicas sobre el organismo y deben estar contenidas en la alimentación diaria para evitar deficiencias. No hay alimento mágico que contenga todas las vitaminas, solo la combinación adecuada de los grupos de alimentos hacen cubrir los requerimientos de todos los nutrimentos esenciales para la vida. Tener una buena alimentación es indispensable para el desarrollo de todas nuestras habilidades físicas y mentales; además la deficiencia de vitaminas puede llevarnos a contraer enfermedades graves que podríamos corregir con una alimentación balanceada. La carencia de vitaminas se denomina Hipovitaminosis y el exceso de alguna de ellas puede producir Hipervitaminosis. Son sustancias indispensables en la nutrición de los seres vivos; no aportan energía, pero sin ellas el organismo no podría aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados por medio de la alimentación.  VITAMINA C Ácido Ascórbico o vitamina Antiescorbútica. Esta vitamina es necesaria para producir colágeno que es una proteína necesaria para la cicatrización de heridas. Es importante en el crecimiento y reparación de las encías, vasos, huesos y dientes, y para la metabolización de las grasas, por lo que se le atribuye el poder de reducir el colesterol.

El contenido de vitamina C en las frutas y verduras varía dependiendo del grado de madurez, el menor cuando están verdes, aumenta su cantidad cuando está en su punto y luego vuelve a disminuir; por lo que la fruta madura ha perdido parte de su contenido de vitamina C. Lo más recomendable es comer las frutas y verduras frescas puesto la acción del calor destruye a la vitamina C. También hay que mencionar que la vitamina C en contacto con el aire se oxida y pierde su actividad, y esto hay que recordarlo cuando uno se prepara un jugo de fruta como el de naranja, de no tomárselo rápidamente habrá perdido un gran cantidad de vitamina C. La otra forma de destrucción de la vitamina C, es al tener contacto con alcohol etílico, por ejemplo con la cerveza o el tequila. El déficit de vitamina C produce Escorbuto, que se caracteriza por hinchamientos, hemorragias en las encías y caída de los dientes. Algunos otros efectos atribuidos a esta vitamina son: mejor cicatrización de heridas, alivio de encías sangrantes, reducción de alergias, prevención del resfriado común, y en general fortalecimiento del organismo.

3. OBJETIVOS

o Dar a conocer los diferentes métodos de determinación de la vitamina c en la naranja o Preparar de la dilución patrón para realizar la titulación

4. MATERIALES Y REACTIVOS

Equipos  Bureta

     

pipeta Embudo Fiola 100 ml Vaso de precipitado. Soporte universal Espátula

Reactivos      

Disolución de KIO30.01M HCL 1M KI Disolución de almidón 1% HCl. Agua destilada

Insumos  Naranja

5. METODOLOGÍA  Preparación del zumo de fruta  Exprimir una naranja  Filtrarlo  Titulación del ácido ascórbico  Poner en una fiola de 100 ml:  10 ml de zumo  100 ml de agua destilada

 5 ml de HCl 1M  0,25 ml de almidón (1% w/v) que actúa como indicador  Llenar la bureta con 25 ml de la disolución de yodo  Titular lentamente y agitando la disolución de zumo contenida en el  Erlenmeyer, hasta que vire al azul.  Para titular el ácido ascórbico  Poner en la fiola de 100 ml:  10 ml de la disolución de ácido ascórbico o de zumo  5 ml de HCl (5% v/v)  0,25 ml de almidón (1% w/v) que actúa como indicador  Proceder de la misma manera que se hizo con el zumo natural.

6. CALCULOS HCL comercial 37 G X 1 EQUI X 1.19G X 1000ML = 12.06EQUI 100G X 36.5 X 1ML X 1L

C1V1 =V2C2 V1 12.06 =1000ML X1M V1 = 8.29 ML

METODO DE YODATO 1.1 MOL X 8.29 ML 10 ML 8.29x10-3 mol 8.24 x 10-3 x 1 mol ac ascórbico 8.29.10-3 mol X 176.12g Mol 1.46 g de ac ascórbico

7. CONCLUSIONES La determinación de Vitamina C por esta metodología nos permite estimar niveles de concentración, suficientemente confiables y simples. En este caso Nuestro gasto fue de 8.29ml y la concentración de ácido ascórbico es de 1.46g el cual indica que hay 1.24g de vit c en la muestra. La vitamina C es un compuesto inestable, debido a la facilidad con la que se oxida e hidrata .LA VIT C sufre un cambio físico apreciable, como por ejemplo cambio de color, en el punto final de la reacción. Es importante señalar que con este método se determina la capacidad reductora total de la disolución, por ello, si la disolución a titular contiene otras sustancias reductoras además del ácido ascórbico el volumen de la disolución oxidante consumida puede estar aumentada, y por tanto, el contenido de ácido ascórbico sobrestimado por tanto, las disoluciones que contienen vitamina C deben ser preparadas inmediatamente antes de ser tituladas, con el fin de obtener resultados fiables.

8. ANEXOS

9.

BIBLIOGRAFIA

http://determinaciondevitaminas.blogspot.com/2010/06/introduccion_14.html