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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL Facultad de Ciencias Químicas Laboratorio de Quimica Analítica II

INFORME N° 6 SEGUNDO PARCIAL 1. DATOS INFORMATIVOS: Nombre: Christian Oswaldo Arias Vera Curso: Quinto Semestre Grupo “c“ Asignatura: Química Analítica II (P)

Fecha: 12/02/16 Profesora: Q.F. Magaly Defaz

2. TITULO DE LA PRÁCTICA:  Determinación de Ca y Mg en una muestra. 3. OBJETIVO:  Cuantificar el Ca y Mg en una muestra ya conocida. 4. FUNDAMENTO Es una volumetría donde se forma iones complejo, mediante la cual la hacemos reaccionar con una cantidad conocida de muestra pesada frente a una solución valorada de EDTA 0,01M ajustando el pH a 10 con una solución buffer, usando como indicador Negro Ericromo T (NET).

Indicador Ca

+ Ca + EDTA

Azul Puro

Indicador Mg + Mg + EDTA = Rojo vino

5. DATOS EXPERIMENTALES Carbonato de calcio (CO3Ca) PM: 100g Eq: 100/2 = 50g MEq: 50/1000 = 0,05g Carbonato de magnesio (CO3Mg) PM: 84,31g Eq: 84,31/2 = 42,155g MEq: 42,155/2 = 0,042155g 6. OBSERVACIONES  Sólo agregar una pisca de indicador (Negro de eriocromo T). 7. CONCLUSIONES Se cuantifico en porcentaje la cantidad de Ca y Mg de una muestra ya conocida, la cantidad de Ca fue de un 40,3648% y el de Mg fue de 27,6336%

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL Facultad de Ciencias Químicas Laboratorio de Quimica Analítica II 8.     

RECOMENDACIONES Utilizar mascarilla cuando se manejen los reactivos. Usar guantes de nitrilo para trabajar. Mezclar con tranquilidad cada solución que se prepare. Siempre que se use la bureta, empezar a titular desde el enrace en la marca 0ml. Eliminar el aire de la bureta.

9. GRAFICOS

Pesado de la muestra conocida

Titulación con la solución EDTA.

Fin de la titulación.

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL Facultad de Ciencias Químicas Laboratorio de Quimica Analítica II

10. CÁCULOS %𝑪𝑶𝟑𝑪𝒂 =

𝒄𝒄 𝑬𝑫𝑻𝑨 𝒙 𝑻𝒊𝒕𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒆 𝑪𝒂 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝑭. 𝑫.

%𝑪𝑶𝟑𝑪𝒂 =

𝟏𝟏, 𝟐 𝒙 𝟎, 𝟑𝟔𝟎𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝟏𝟎

40,3648% Ca

%𝑪𝑶𝟑𝑴𝒈 =

𝒄𝒄 𝑬𝑫𝑻𝑨 𝒙 𝑻𝒊𝒕𝒖𝒍𝒐 𝒅𝒆 𝑪𝒂 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝑭. 𝑫.

%𝑪𝑶𝟑𝑴𝒈 =

𝟒, 𝟒 𝒙 𝟎, 𝟐𝟒𝟐𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝟏𝟎

27,6336% Mg