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• Jacson Rios Ojanama

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INTRODUCCIÓN Definamos fase. Fase es toda porción de un sistema con la misma estructura o arreglo atómico, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el material que la constituye y con una interface definida con toda otra fase vecina. Puede tener uno ó varios componentes. Debe diferenciarse del concepto de componente, que se refiere al tipo de material que puede distinguirse de otro por su naturaleza de sustancia química diferente. Por ejemplo, una solución es un sistema homogéneo (una sola fase) pero sin embargo está constituida por al menos dos componentes. Por otro lado, una sustancia pura (un solo componente) puede aparecer en dos de sus estados físicos en determinadas condiciones y así identificarse dos fases con diferente organización atómica y propiedades cada una y con una clara superficie de separación entre ellas (interface). Los equilibrios entre fases pueden corresponder a los más variados tipos de sistemas heterogéneos: un líquido en equilibrio con su vapor, una solución saturada en equilibrio con el soluto en exceso, dos líquidos parcialmente solubles el uno en el otro, dos sólidos totalmente solubles en equilibrio con su fase fundida, dos sólidos parcialmente solubles en equilibrio con un compuesto formado entre ellos, etc. El objetivo es describir completamente el sistema.

El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudia por medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase: se obtienen graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio queda definido para cada punto (los gráficos de cambio de estado físico ó de presión de vapor de una solución de dos líquidos son ejemplos de diagramas de fases). En lugar de representar los diagramas de fase completos, normalmente vamos a considerar sólo una porción de los mismos en cada momento.

1.

OBJETIVOS

 Preparar el diagrama de punto de ebullición para una mezcla binaria como una función de equilibrio líquido vapor de una mezcla a presión constante.

2.

MARCO TEORICO

Los diagramas de fase líquido vapor de los sistemas no ideales se obtienen midiendo la presión y la composición del vapor en equilibrio con un líquido de composición conocida. Si la disolución es sólo ligeramente no ideal, las curvas se parecen a las de disoluciones ideales. Si, por el contrario, la disolución presenta una desviación tan considerable del comportamiento ideal como para que exista un máximo o un mínimo en la curva de P frente a x BJ, se produce la aparición de un fenómeno nuevo. Destilación Fraccionada La fase de vapor que se separa del seno del líquido atraviesa una columna de fraccionamiento, llega a un refrigerante donde se condensa y luego se recolecta. Destilación simple El vapor se retira del seno del líquido, pasa inmediatamente al refrigerante donde se condensa, y luego se recolecta el líquido destilado. Separa líquidos con un punto de ebullición variante, de al menos 60-80. CONSIDERACIONES TEÓRICAS La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta su temperatura de ebullición condensar los vapores formados y recolectarlos como líquidos destilados Si bien la destilación no es un proceso de equilibrio, se fundamente en estados de equilibrio-vapor, a la temperatura de ebullición Tipos de destilación: Clasificación definiciones y diferencias 2

Se pueden tener en cuenta la fase de vapor la fase líquida y la presión externa que soporta el sistema. Destilación por arrastre de vapor El vapor que se separa del seno del líquido atraviesa una cámara que contiene la sustancia a extraer, llega al refrigerante se condensa y luego se recolecta como dos fases líquidas. Otra clasificación se obtiene al considerar el sistema líquido que será sometido a destilación Finalmente cuando se tiene en cuenta la presión externa que soporta el sistema se puede hablar de: a) destilación a presión normal b) destilación a presión reducida Diagramas binarios XA vs YA. Estos diagramas son comúnmente conocidos como diagrama de fases TEMPERATURA DE EBULLICIÓN-COMPOSICIÓN DE UNA MEZCLA LÍQUIDA BINARIA

A T constante, si disminuimos la Presión pasamos de la fase líquida a la fase vapor. Reducir la presión a T cte. es una forma es una forma de efectuar una destilación pero es más frecuente destilar a Pcte elevando la temperatura y necesitamos un diagrama temperatura-composición (disolución binaria ideal). En la Figura se muestra un diagrama de este tipo para una disolución binaria ideal INTERPRETACIÓN Calentamos un líquido de composición, za = a, a P constante. Inicialmente su estado es a1 y entra en ebullición cuando su temperatura alcanza T2. En ese punto el líquido tiene una composición a2 (la misma que a1) y el vapor (en cantidad mínima) tiene una composición a2 3

El vapor es más rico en A, es decir, en el componente más volátil. Por la situación de a2 se puede conocer la composición del vapor y por la situación de la línea a2a2 se puede determinar la temperatura de ebullición del líquido original. FUNDAMENTOS Los diagramas de fases temperatura de ebullición-composición (T-x) de una mezcla binaria de líquidos a presión constante muestran las composiciones de las fases líquidas y vapor de la mezcla en función de la temperatura a una presión constante dada. Estos diagramas son necesarios cuando se quiere separar ambos líquidos por destilación fraccionada. Para una desviación positiva de la ley de Raoult de magnitud suficiente como para dar un máximo en la curva P frente a x en el diagrama de fases presióncomposición a temperatura constante, obtenemos un mínimo en el diagrama de fases. De la misma forma una desviación negativa de la ley de Raoult produce un máximo en el diagrama. LEY DE RAOULT: La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución, es decir:

PA =PºA X XA = Y TAMBIEN PB = PºB X XB Si se introduce una mezcla de A y B en un recipiente en el que se ha hecho el vacío y en el que se mantiene una temperatura constante, se vaporizarán A y B hasta alcanzar un estado de equilibrio en el que la presión reinante será la presión total de vapor de la mezcla, P, que de acuerdo con la ley de Raoult, tendrá el valor: P = PA +PB= PºA X XA + PºB X XB

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SOLUCIONES REALES: Son aquellas soluciones que no se ajustan a la Ley de Raoult, y que presentan desviación positiva o negativa de la ley, debido a las fuerzas de interacción intermolecular de atracción o repulsión entre los componentes y como consecuencia de ello no cumplen con la propiedad de la actividad de sus volúmenes. Diagramas Binarios

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También conocidos como diagramas de equilibrio. Existen tres parámetros controlables externamente que afectan la estructura de las fases: temperatura, presión y composición. Los diagramas de fases se construyen graficando diferentes combinaciones de estos parámetros. Diagramas de fases para un solo Componente Estos diagramas se conocen como diagrama P-T. El siguiente diagrama P-T corresponde al agua, en el cual se observan regiones para tres fases diferentes: sólido, líquido y vapor. Diagramas de Fases Binarios Los diagramas de fases binarios son mapas que representan las relaciones entre temperatura, composición y cantidad de fases en equilibrio, las cuales influyen en la microestructura de una aleación. Muchas microestructuras se desarrollan a partir de transformaciones de fases, que son los cambios que ocurren entre las fases cuando se altera la temperatura Sistemas Isomorfos Binarios Los sistemas binarios se denominan isomorfos cuando existe solubilidad completa de los dos componentes en estado líquido y sólido. Para que ocurra solubilidad completa en estado sólido, ambos elementos aleantes deben tener la misma estructura cristalina, radios atómicos y electronegatividades casi iguales y valencias similares

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GENERALIDADES Con el nombre de destilación se entiende la separación de los componentes de una mezcla líquida por vaporización parcial de la misma, de tal manera que la composición del vapor obtenido sea distinta de la composición del líquido de partida, resultando distinta también la composición del líquido residual. La destilación es una de las operaciones básicas más importantes de la industria química y permite separar los componentes de una mezcla líquida al estado de sustancias puras.

1. SOLUCIÓN IDEAL

1.1. DEFINICION:

Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular. Una solución es una fase simple. El constituyente presente en mayor cantidad es el solvente mientras que aquellos constituyentes (1 o más) presentes en cantidades relativamente pequeñas se denominan solutos. Se ha llegado a una ley límite a partir de la observación del comportamiento de las soluciones. Consideremos una solución compuesta de un disolvente volátil y uno o más solutos no volátiles y examinemos el equilibrio entre la solución y el vapor. Si colocarnos un líquido en un recipiente que ha sido evacuado inicialmente, el líquido se evapora hasta que el espacio por encima del líquido se llena de vapor. La temperatura del sistema se mantiene constante. En el equilibrio, la presión de vapor del líquido puro es Po. Si un material no volátil se disuelve en el líquido, se observa que la presión de vapor de equilibrio p sobre la solución es menor que sobre el líquido puro.

Dado que el soluto no es volátil, es vapor es disolvente puro. A medida que se añade más materia no volátil, disminuye la presión en la fase de vapor. Este comportamiento es descrito por la Ley de Raoult, que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución. 7

P = xP°

Esta ley de Raoult es un ejemplo de ley límite. Las soluciones reales se ajustan más a la Ley de Raoult mientras más diluidas estén las soluciones. La solución ideal se define como aquélla que obedece la Ley de Raoult en todo el intervalo de concentraciones.

A partir de la ecuación anterior podemos calcular la disminución de la presión de vapor: p − p° = p° − xp = (1 − x)p p° − p = x2 p La disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol del soluto. Si están presentes varios solutos, la ecuación se transforma en: p° − p = (x2 + x3 +. . )p° En una solución que contiene varios solutos no volátiles, la disminución de la presión de vapor depende de la suma de las fracciones mol de los diversos solutos.

1.2. CARACTERISTICAS:

Las soluciones ideales formadas por dos líquidos miscibles se caracterizan por: -

Presencia de proporcionalidad directa entre la presión de vapor del líquido y su concentración molar.

-

Ausencia de calor de disolución cuando se mezclan los líquidos

-

Los volúmenes de los componentes son aditivos (es decir, no hay contracción de volumen) las sustancias que forman estas soluciones tienen polaridades muy semejantes entre sí. 8

-

Sus componentes pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción, o sea, que la solubilidad de cada uno de ellos en el otro es ilimitada.

-

No se consume ni libera energía al formar la disolución partiendo de sus componentes (sin variación térmica).

-

No hay cambio de volumen al formar la mezcla (sin variación de volumen).

-

La naturaleza química de ambos líquidos deben ser muy semejantes.

En la práctica las disoluciones muy diluidas se comportan como disoluciones ideales. Ejemplo de esto son las disoluciones formadas por los componentes:  benceno-tolueno  benceno – xileno  n. hexano- n heptano (30 oC)  bromuro de etilo-yoduro de etilo  cloruro de n-butilo – bromuro de n-butilo (50 oC)  Cuya analogía es evidenteo

1.3. DESVIACIONES DE LA LEY DE RAULT

Cuando existen interacciones entre las moléculas de A y B de una mezcla, la presencia de una de ellas afectará a la tendencia al escape de la otra. Si B presenta fuerzas intermoleculares entre sí mayores que las de A entre sí, el efecto que producirá agregar moléculas de B al líquido A será aumentar la tendencia al escape de este último; por lo tanto la presión de vapor de A será mayor a la del líquido puro. Este comportamiento se denomina desviación positiva de la ley de Raoult. En cambio, si las moléculas de A interaccionan más fuertemente con las moléculas de B que consigo mismas, la presión de vapor de A será menor que la del líquido puro. Este tipo de comportamiento se conoce con el nombre de desviación negativa de la ley de Raoult.

1.4. APLICACIÓN

La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult. 9

Se emplea con el objetivo de separar los componentes puros. Si estos poseen temperatura de ebullición muy diferentes se separan por destilación simple y si poseen temperatura de ebullición muy próximos por destilación fraccionada.

2. Relación Equilibrio Vapor Líquido

Las columnas de destilación son diseñadas basadas en las propiedades del punto de ebullición de los componentes de las mezclas siendo separadas. Por tanto los tamaños, particularmente altos, de las columnas de destilación están determinados por la información equilibrio líquido-vapor (ELV) de las mezclas. 2.1. Curvas Equilibrio Líquido-Vapor (ELV) La información de ELV a presión constante es obtenida de los diagramas de punto de ebullición. La información de mezclas binarias es frecuentemente presentada en una gráfica. La gráfica ELV nos muestra el punto de burbuja y el punto de rocío de una mezcla binaria a presión constante La línea curva es llamado la línea de equilibrio, y describe las composiciones de líquido y vapor en equilibrio a una presión determinada.

Figura 1. Diagrama de Curva de Equilibrio

La transferencia de materia alcanza un límite cuando se llega al equilibrio entre las fases, y en este momento cesa la transferencia neta de alguno de los 10

componentes. Por tanto, para que exista una fuerza impulsora de transferencia de materia se debe evitar llegar al equilibrio. El conocimiento del equilibrio entre las fases es muy importante para evaluar las fuerzas impulsoras. La composición del vapor en equilibrio con un líquido, de una composición dada, se determina experimentalmente

mediante

un

destilador

de

equilibrio,

denominado

ebullómetro. Si se consideran mezclas binarias cuyos componentes sean A y B, en las que A es el componente más volátil, la representación gráfica del equilibrio requiere un diagrama tridimensional. Aunque para un estudio más fácil se consideran secciones a temperaturas y presiones constantes, obteniéndose el diagrama isotermo e isobaro, respectivamente.

Figura 2. Diagrama temperatura-composición

En el diagrama isobaro o diagrama de punto de ebullición, a presión constante, se observan dos curvas, una superior que refleja la variación de la composición del vapor con la temperatura de ebullición del líquido. Esta curva es la denominada curva de roció o de condensación. La curva inferior, llamada curva de burbuja o ebullición, muestra la relación entre la temperatura de ebullición y la composición del líquido a presión constante. Las dos curvas delimitan tres 11

zonas en el diagrama (figura 20.1). Una primera zona situada por debajo de la curva del punto de burbuja, en la que cualquier punto representa un sistema que se encuentra en fase liquida. La zona situada por encima de la curva de punto de rocío, en la que cualquier punto indica que el sistema que se representa se encuentra en fase vapor. Entre las dos curvas, de rocío y de burbuja, se encuentra encerrada una tercera zona, en la que cada punto representa sistemas que son mezclas de dos fases. Así, el punto M del diagrama, que se encuentra en esta tercera zona, representa un estado en el que el sistema está constituido por una mezcla de líquido de composición XL y de vapor de composición XN, siendo la composición global del sistema XM. La recta L_N_ recibe el nombre de recta de reparto.

2.2. El diagrama del punto de ebullición El diagrama del punto de ebullición muestra como varían las composiciones de equilibrio de los componentes de una mezcla líquida con la temperatura a una presión determinada. Considere como ejemplo de una mezcla líquida que contiene 2 componentes (A y B), una mezcla binaria. Este tiene el diagrama de punto de ebullición que se muestra en la gráfica.

Figura 3. Diagrama de punto de ebullición 12

El punto de ebullición de A es el que corresponde cuando la fracción molar de A es 1. El punto de ebullición de B es el que corresponde cuando la fracción molar de A es 0. En este ejemplo, A es el componente más volátil y por tanto tiene un punto de ebullición menor que el de B. La curva superior en el diagrama es llamada la curva del punto de rocío mientras que una es llamada la curva del punto de burbuja. El punto de rocío es la temperatura al cual el vapor saturado. El punto de burbuja es la temperatura al cual el líquido comienza a hervir. La región arriba de la curva del punto de rocío muestra la composición de equilibrio del vapor sobrecalentado mientras la región debajo de la curva del punto de burbuja muestra la composición de equilibrio del líquido subenfriado. Por ejemplo, cuando un líquido subenfriado con fracción molar de A =0.4 (punto A) es calentado, su concentración permanece constante hasta alcanzar el punto de burbuja (punto B), por lo que empieza a ebullir. El vapor evoluciona durante la ebullición hasta alcanzar la composición de equilibrio dada por el punto C, aproximadamente donde la fracción molar de A es 0.8. Esto es aproximadamente 50% más rico en A que el líquido original. La diferencia entre las composiciones de líquido y vapor es la base de las operaciones de destilación.

3. Mezclas Azeotrópicas

Mezcla azeotropica es aquella mezcla líquida de dos o más componentes que poseen una temperatura de ebullición constante y fija, esta mezcla azeotropica se forma debido a que al pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, es decir como si fuese un solo componente, esto se verifica en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido.

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Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple, por lo que es necesario añadir otro componente para romper la mezcla azeotrópica. Si las temperaturas son muy altas, se puede utilizar la destilacion al vacio, lo que disminuye los puntos de ebullición de las sustancias, asi como la proporción de las mezclas. La composición de la mezcla azeotrópica cambia si cambia la presión exterior, pudiendo incluso a desaparecer dicha mezcla. Esto ocurre porque la temperatura de ebullición depende de la presión exterior.

4. Métodos de Destilación

4.1. Destilación fraccionada La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente

cuando

es

necesario

separar

líquidos

con

punto

de

ebullición cercanos. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la 14

utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. La temperatura aumenta hasta que se mantiene el mismo grado por un tiempo, luego sigue aumentando hasta un grado diferente, el cual se mantiene también por un tiempo. Esto significa que primero se evapora toda una sustancia dentro de la mezcla. Más tarde, cuando se termina de evaporar, la temperatura aumenta hasta llegar al punto de ebullición de la segunda sustancia, donde frena y empieza a evaporarse esta sustancia. Por ejemplo: el agua y la acetona. La temperatura aumenta hasta los 60 ºC (P.E. del acetona), después de un rato, la temperatura vuelve a subir (o sea, la acetona se evaporizó toda) hasta los 100 ºC (P.E. del agua).

4.2. Destilación por vapor La destilación por arrastre de vapor tiene como objetivo Separarlos componentes de una mezcla, cuyo punto de ebullición sea alto y obtener el aceite esencial de un producto natural, mediante la destilación por arrastre de vapor.

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La extracción de esencia a partir de vegetales por destilación con arrastre de vapor obedecería al efecto combinado de la difusión molecular- evaporación – transporte convectivo generado por el vapor caliente que llega hasta los sacos o vacuolas que contienen las sustancias odoríferas, vence y rompe la resistencia de las paredes celulares de los capilares, calienta, se difunde molecularmente, evapora las esencias a una velocidad que depende del estado en que se encuentran las esencias y los transporte por convección a la boca del poro capilar y luego a la parte externa y superior del destilador rumbo al condensador. http://es.slideshare.net/ferchohuertadector/destilacion-por-arratre-de-vapor

4.3. Destilación destructiva Cuando

se

calienta

una

sustancia

a

una

temperatura

elevada,

descomponiéndose en varios productos valiosos, y esos productos se separan por fraccionamiento en la misma operación, el proceso se llama destilación destructiva. Las aplicaciones más importantes de este proceso son la destilación destructiva del carbón para el coque, el alquitrán, el gas y el amoníaco, y la 16

destilación destructiva de la madera para el carbón de leña, el ácido etanoico, la propanona y el metanol. Este último proceso ha sido ampliamente desplazado por procedimientos sintéticos para fabricar distintos subproductos. El craqueo del petróleo es similar a la destilación destructiva.

4.4. Destilación por columna Una columna de destilación es una estructura cerrada en la cual se realiza la separación física de un fluido en dos o más fracciones. Esta separación se logra sometiendo el fluido a condiciones de presión y temperatura apropiadas a lo largo de la columna, de modo de lograr que las fracciones que se buscan separar se encuentren en dos estados diferentes. La fracción más pesada (en estado líquido) baja por gravedad, mientras que la más liviana (en estado gaseoso) sube y se condensa en las partes superiores  Estructura de platos 17

En la figura de la derecha se muestra un corte longitudinal de un sector de una torre con estructuras de platos de un solo bajante. Tal como se aprecia, los bajantes de los platos van alternándose a un lado y al otro de la torre sucesivamente obligando al líquido a recorrer un largo camino zigzagueante hacia la parte inferior de la torre. El gas se desplaza en la dirección contraria, es decir hacia arriba, tal como lo indican las flechas y pasa de un plato a la región del plato inmediato superior a través de unos ductos ubicados en la parte activa de los mismos donde se realiza el contacto entre el líquido que baja y el gas que sube. Los ductos pueden ser simples orificios o estructuras compuestas por partes rígidas o movibles cuya función es ayudar a impedir el desplazamiento del líquido hacia abajo a través de los ductos, facilitando el transporte del gas hacia arriba de modo de forzar el contacto gas-líquido sobre la parte activa del plato. Existen platos con dos y tres bajantes cada uno, platos de chimeneas y otros para funciones especiales.

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Balance de materia y energía

EJERCICIOS: 1. En una columna de destilación se procede a la separación de 10000 kg/h de una mezcla de benceno y tolueno al 50%. El producto recuperado, tras condensar el vapor (V) en cabeza de columna, contiene un 95% de benceno y el residuo recogido en cola de columna (w), un 96% de tolueno. La corriente de vapor que llega al condensador es dde 8000 kg/h. una parte del producto se regresa a la columna como reflujo(R) ¿Cuál es la relación entre el flujo y el producto destilado (R/D)? (nota todos los porcentajes son en peso)

BASE DE CALCULO: 1 HORA

E=S

Balance global del sistema: C6H6

=>

5000 = 0.04* W + 0.95*D D = 5055 kg/h W = 4945 19 kg/h

C7H8

=>

TOTAL

5000 = 0.96*W+0.05*D =>

10000 = W + D

Balance a la salida del condensador: Total

=>

V=R+D

R = 2945 kg/h

R/D = 0.583

2. Obtener la masa y composición de las corrientes P y B sabiendo que la relación entre la corriente de alimentación y destilado es de 10

Sabemos que la corriente de destilados es la décima parte de la alimentación P=

F 1000 Kg = = 100 Kg 10 10

Aplicando un balance de materia total 1000 = 100 + B

B = 900 kg 20

Aplicando balance de materia a etanol y agua se obtiene su fracción másica en la corriente B EtOH: (0.10)(1000) = (0,60)(100) + W EtOH,B(900) H2O: (0,9)(1000) = (0,04)(100) + W H2O, B(900)

WEtOH, B = 0,044 W H2O,B = 0,956

3. En un proceso de destilación con reflujo de una mezcla de componentes A y B, cuya curva de destilación queda reflejada en el gráfico adjunto, se introduce en la columna de fraccionamiento 150 mol h -1 de disolución de fracción molar 0,29 en A a 110°C. si las temperaturas del vapor y líquido obtenidos son respectivamente de 49 y 140 °C, determinar.

a. La fracción molar en A del vapor y líquido obtenido. b. El caudal del líquido y vapor condensado a la salida del destilador. c. El rendimiento del proceso de obtención del componente A en el vapor.

BASE DE CALCULO: 1 HORA

Balance de A: 21

150 * 0.29 = 0.84 * QV + 0.10 QL = 43.5 Balance total 150 = QV + QL QL = 111.5 mol h-1

QV = 38.5 mol h-1

R (%) = 38.5 * 0.84 / (150 * 0.29) * 100 = 74%

CONCLUSIÓN: 

En consecuencia la destilación es un método de separación de mezclas y es el más útil para purificar líquidos. Es decir; es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación



El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.



Por tal razón hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Lo que significa, es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

RECOMENDACIONES:

Evitar sobrecalentamiento para que la mezcla no se rebalse. Esperar que la temperatura de ebullición de la mezcla se mantenga constante para determinar su punto de ebullición. 22

Calibrar adecuadamente el refractómetro para tener una buena visibilidad de la línea de referencia. Tapar bien las muestras de residuo y destilado pues pueden volatilizarse y variar su

composición

inicial.

BIBLIOGRAFIA:  

Paginas consultadas en la Web: http://operaciones-unitarias-1.wikispaces.com/Tipos+de+Destilacion

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