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• Valencia (Química)

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CUESTIONARIO DE QUIMICA 1. Que es Química ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………….…………… 2. Cuál es la ley de la conservación de la masa …………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………. 3. Que es una reacción Química ………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… ……………. 4. Que es la alquimia ………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… ……………. 5. Que es la química inorgánica …………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………. 6. Que es la química orgánica ………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… ……………. 7. Que es un compuesto orgánico …………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… …………. 8. Que es bioquímica ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 9. Que es una molécula ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 10. Que es un átomo ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 11. Que es un elemento químico ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 12. Que es un enlace covalente ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 13. Cuáles son las propiedades de la materia: Físicas y químicas ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….

14. Que es modelo atómico ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 15. Cuáles son los estados de la materia ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 16. Describe las propiedades de los diferentes estados de la materia Solido…………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………………… Liquido…………………………………………………………………………… ……….…………………………………………………………………………… 17. Da la definición de lo que es molécula ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 18. Definición de un átomo ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 19. Escribe el cuadro de la clasificación de la materia ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 20. Como se les puede llamar también a los protones y neutrones ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 21. En donde se encuentran los electrones ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 22. Que carga tienen los protones, electrones y neutrones ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 23. Definición de numero atómico ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 24. Definición de masa atómica ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 25. Que es un isotopo ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 26. Que es un Ion ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….

27. Explica la ley de la conservación de la energía

……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 28. Que es un cambio ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 29. Que tipos de cambio hay en química, explica cada uno ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 30. Que es energía ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 31. Cuál es la unidad de energía ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 32. Que es calor ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 33. Que es temperatura ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 34. A que se llama sustancia radiactiva ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 35. Que son los isotopos ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 36. Cuál es la teoría de Bohr ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 37. Explica los números cuánticos ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 38. Cuál es la configuración electrónica ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 39. Por qué se les llama electrones de valencia ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 40. Por qué está formado el símbolo electrónico ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….

41. Explica la regla del octeto ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 42. Explica el enlace iónico

……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 43. Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 44. Menciona las características de un enlace iónico ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 45. Explica el enlace metálico ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 46. Que es nomenclatura ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 47. Escriba la nomenclatura de los compuestos binarios ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 48. Como se clasifican los compuestos ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 49. Escribe la clasificación de los compuestos binarios ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 50. Menciona la clasificación de los compuestos ternarios ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 51. Existen compuestos cuaternarios ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 52. Cuáles son las propiedades físicas de los metales ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 53. Cuáles son las propiedades químicas de los metales ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 54. Que es la metalurgia ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 55. Que es una ecuación química ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 56. Cuáles son los diferentes tipos de reacciones que hay ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 57. Como se pueden clasificar también las reacciones

……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 58. Que es el número de oxidación ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 59. Que es la oxidación ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 60. Como se llama al elemento que se oxida ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 61. A que es igual un mol ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA 62. Todas las sustancias que nos rodean están formadas por: Átomos Moléculas Átomos y moléculas 63. El elemento más abundante en el universo Hidrogeno Helio Carbono 64. El elemento más abundante(en masa) en los seres vivos es el: Hidrogeno Carbono Oxigeno 65. En la lista siguiente: sodio, plata, titanio, bario, carbono, hay: Dos metales tres metales cuatro metales 66. El oxígeno es: Un compuesto un elemento una mezcla homogénea 67. El aire es: Un compuesto un elemento una mezcla homogénea 68. El agua es: Un compuesto un elemento una mezcla homogénea 69. El azúcar es: Un compuestoun elemento una mezcla homogénea 70. El bronce es: Un compuestoun elemento una mezcla homogénea 71. De las siguientes sustancias, cuantas están constituidas por un único elemento Grafitodiamante latón 72. Cuál es el orden de los compuestos binarios ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 73. Cuál de los siguientes compuestos es metálico Flúor Cloro Boro Galio Arsenio 74. Los anhídridos están compuestos por no metal+ Hidrogeno SI NO 75. Según la siguiente formula Cu2O, cual es la valencia del oxigeno 2 0 1 76. Cuál es la mayor valencia del Cl 3

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77. Seleccione los hidruros CaH2 HF FeSe CuH2 FeH3 SiO2 H2Te 78. Que elementos tienen raíces latinas Cobre Oxigeno Hierro Plomo Galio Oro Boro 79. Cuál de los siguientes hidrácidos actúan con valencia 1 Flúor Azufre Selenio Bromo Iodo Cloro Telurio 80. Cuando los anhídridos de la familia 4, actúan con la menor valencia, que prefijos se utilizan Per….ico …oso… ….ico Hipo…..oso 81. Cuál de los siguientes compuestos pertenece a sales binarias  Seleniuro sódico  Ácido telurhidrico  Hidruro cálcico  Teluro cálcico  Sulfuro estañico  Oxido cuproso 82. La raíz latina cuprum, a que compuesto corresponde R: ……………………………………………………………………………………. 83. Escriba el nombre de la sal binaria en nomenclatura tradicional, Na2Se R: ……………………………………………………………………………………. 84. En los hidrácidos, con que valencia actúa el telurio R: ……………………………………………………………………………………. 85. Cuantas valencia tiene el hierro R: ……………………………………………………………………………………. 86. Dentro de la clasificación de los metálicos y no metálicos. El hidrogeno corresponde a un R: ……………………………………………………………………………………. 87. Unir los compuestos inorgánicos según su composición Óxidos básicos Metal + hidrogeno Sales binarias No metal + oxigeno Hidrácidos Metal + Metal 88. Escriba los nombres de los siguientes símbolos  F  Fe  Pb  Ge  Br  Mg 89. Escriba las valencias de los siguientes elementos:  Plomo  Cromo  Cloro  Nitrógeno  Cobalto  Calcio 90. El nombre de Na2Se, según la nomenclatura tradicional y IUPAC es respectivamente

……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 91. En los hidrácidos, Cual de los siguientes elementos no metálicos se utiliza con valencia 1, S, Se, TeF, ClBr, I, Cl, SeF, Cl, I, Br 92. En las sales binarias, cuales son los compuestos no metálicos que se utilizan F, Cl, Br, IF, Cl, I, Pb, Cu, H, TeF, Cl, I, Br, S, Se, TeF, S, Se, I, Te 93. Estimar el número de moléculas presentes en una cuchara sopera de azúcar de mesa, C12H22O11 94. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3  1,1,1,1  2,3,1,6  2,1,3,2  4,6,3,2 95. Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio  Sr3(PO4)3  Sr2(PO3)3  Sr3(PO3)2  Sr3(PO4)2 96. Cuál es la fórmula química del clorato de litio  Li2ClO3  LiClO  LiClO2  LiClO3 97. La fórmula química del peróxido de platino (IV)es  PtO2 PtO4  Pt2O2  Pt2O4 98. Cuál es la fórmula química del ion cloruro  ClO3  ClO2  ClO  Cl 99. El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (So4)-2 es -6. R: V o F 100. La fórmula del hidruro de aluminio Al2H Al3H Al3H2 AlH3 101. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H CoH2 Co2H3

102. Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo(III) Cr(SO3)3 CrSO4 Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 103. Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un periodo  Aumentar  Disminuir  No existe una tendencia general  Permanece constante 104. Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su radio atómico.  Mg mayor que Al mayor que Cl  Mg menor que Al menor que Cl  Al menor que Mg menor que Cl  Mg menor que Al mayor que Cl 105. Indica de las siguientes configuraciones a que elementos corresponde  A= 1s22s22p3  B=1s22s22p5  C=1s22s22p23s1  D=1s22s22p63s2 106. Cuál de los metales siguientes Cd, Ca, Cu y Cr, presenta mayor electroafinidad 107. Indique la oración incorrecta  El ion Ca2+ presenta un radio atómico superior al Ca  El Fe3+ tiene un radio inferior al del fe  El Se2- tiene un radio mayor que el Br El I- muestra un radio superior al del I 108. Cuál es la fórmula química del ácido nítrico  H2NO2  H2NO3  HNO2  HNO3 109. La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH) V F 110. Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio  He2OH  He(OH)2  HeOH  Ninguna de las anteriores 111. Cuál es la fórmula química del ácido perclórico  HClO3  H2ClO3  HClO4  H2ClO3 112. Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio

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NH4OH NH3OH NH4(OH)2 (NH4)2OH 113. Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividad  No se puede predecir  Covalente  Metálico  Iónico 114. Por qué el oxígeno presenta potencial de ionización superior al berilio ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 115. Cuál es el nombre de la sustancia CaS, ……………………………………………………………………………………. 116. La fórmula de sulfuro de berilio es: ……………………………………………………………………………………. 117. Los óxidos son, que se forman de la ……………entre el ……. 118. De los siguiente óxidos, cuáles no son óxidos básicos Na2O, CaO, Cl2O, SO2 So, B2O3,CoO,SeO,BeO,CaO,FeO,MgO F2O,CaO,Cl2O,SO2 119. El nombre correcto de los siguientes óxidos es respectivamente. F2O, CaO, Cl2O, SO2 a.- Oxido ferroso, oxido de calcio, oxido perclórico, óxido de azufre (II) b.- Oxido de flúor, oxido de calcio, oxido de cloro, oxido sulfuroso c.- Oxido de flúor (II), oxido hicalcioso, oxido de cloro (II), oxido sulfúrico d.- Oxido férrico, oxido de calcio, oxido hipocloroso, óxido de azufre (IV) 120. Complete: Los hidróxidos se……...cuando……...un………………..básico con…………… 121. Ponga el nombre a:  KBrO3  Cu(ClO)2  FeCrO4  Au(NO3)3  MnCrO4  Mg(NO3)2  CaCO3  Ni2(SO4)3  CoTeO4  Cr(NO2)3  AgNO3  Pt(ClO4)4  KMnO4  Pb(MnO3)2  Au2(TeO4)3

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Hg(ClO2)2 Sn(IO4)2 NaBrO ZnMnO3 NiSeO3 Realizar la configuración electrónica de

122. Z=84 ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. Z=29 ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 123.

El nitrato de potasio está compuesto de……….

124.

Las sales neutras están compuestas por:…….

125.

En los óxidos cual es el componente principal..

126.

Los anhídridos están compuestos por:…………………..

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