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http://es.scribd.com/doc/183571452/Quiz-2-Quimica-Corregido Selección múltiple, con más de una respuesta correcta. Enunciado Los múltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega, kilo, hecto y deca, que significan millón, mil, cien y diez veces, respectivamente. Estos prefijos se representan numéricamente por 1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de 10, por 106 , 103 , 102y 10, respectivamente. De acuerdo a lo anterior, reponder la siguiente pregunta de selección múltiple, con más de una respuesta correcta. El prefijo Hecto se representa numéricamente y en potencia de 10, como sigue: Seleccione al menos una respuesta. a.10^2 b.100

!Correcto! !Correcto! Los múltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega, kilo, hecto y deca, que significan millón, mil, cien y diez respectivamente. Estos prefijos se representan numéricamente por 1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de 10, por 10^6 , 10^3 , 10^2 y 10, respectivamente.

c.10^6 d.1000 Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta. Enunciado Las disoluciones verdaderas expresan su concentración de diferentes formas, señalar aquellas expresiones correctas Seleccione al menos una respuesta. a. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en moles disuelta en un litro de solución b. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en gramos disueltos en 100 gramos de solución. c. % en peso expresa los gramos de soluto disueltos en un litro de solución

!Correcto!

d. Normalidad (N) expresa la cantidad de equivalentes de soluto en un Kilogramo de solución e. Molalidad (m) expresa la cantidad de moles de soluto en

!Correcto!

un kilogramo de solvente Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Selección

múltiple

con

una

respuesta

correcta.

Enunciado. Despues

de

leer

la

historia

del

átomo

responder

la

siguiente

pregunta,

Thompson sostuvo que: Seleccione una respuesta. a. "El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas"(estables)en las que no emite energía. b. El átomo es una masa cargada positivamente, donde se en crustan las cargas negativas c. "El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y la masa. Los electrones giran alrededor del núcleo".

!Incorrecto!

d. "la materia se dividia hasta unas partícula indivisibles llamadas átomos (sin división)"

Question4 Puntos: 1

Selección Múltiple con más de una respuesta correcta. Después de leer el tema sobre las reacciones y ecuaciones químicas reponder lo siguiente:

De las reacciones y ecuaciones químicas podemos afirmar que, Seleccione al menos una respuesta. a. Las sustancias que se tranforman o modifican en una reaccion se llaman "productos" b. En las reacciones químicas se cumple la Ley de la

!Correcto!

conservación de la masa c. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción se llaman "productos" d. Las ecuaciones químicas son la representación simplificada de las reacciones químicas

!Correcto!

Question5 Puntos: 1

Esta pregunta es de Selección Múltiple con una respuesta correcta. De acuerdo al modelo atómico de Niels Bohr, en el segundo nivel (o capa), se situan máximo:

Seleccione una respuesta. a. 8 electrones

!CORRECTO!

b. 2 electrones c. 18 electrones d. 6 electrones Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Se sabe que un mililitro (mL) es igual a un centímetro cúbico (cm 3) y un Litro = 10^ 3 mL Cuántos cm3 y cuántos mL hay en 0,025 L Seleccione al menos una respuesta. a. 25 mL b. 2.5 x10^3 mL c. 25 x 10^3 cm^3 d. 25 cm^3

!Correcto!

Enunciado. Masa atómica (A) - Número atómico(Z) es igual a número de: Seleccione una respuesta. a. electrones b. neutrones

Correcto

c. protones d. isotopos Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La siguiente definición, "a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta", corresponde a: Seleccione una respuesta. a. Ley de Boyle b. Ley de avogadro c. Ley de Charles

Correcto

d. Ley de Gay-Lussac Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Cuando una sustancia cambia de estado debe absorber o ceder calor, cuando la sustancia pasa de líquido a vapor, la cantidad de calor requerida por gramo de sustancia se denomina:: Seleccione una respuesta.

a. calor latente de fusión b. calor latente de vaporización

Correcto

c. capacidad calorífica del líquido d. capacidad calorífica del vapor Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Las leyes de los gases relacionan las variables. En la Ley de Charles se realacionan el Volumen (V) con la Temperatura absoluta (T), la relación entre el volumen y la Temperatura absoluta es directamente proporcional, esto significa que: Seleccione una respuesta. a. A mayor Temperatura mayor Volumen b. A mayor temperatura el volumen permanece constante c. El volumen disminuye al aumentar la Temperatura d. A mayor Temperatura menor Volumen

Question5 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la presión y el volumen, La relación de estas dos variables es: Seleccione una respuesta. a. Inversamente Proporcional b. Directamente Proporcional c. Inversamente Proporcional a la T d. Directamente Proporcional a la T al cuadrado

Correcto

Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

La siguiente pregunta es de Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La ley de Gay Lussac afirma que si aumentamos la temperatura de un gas, aumentará su presión, y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión del gas. Lo anterior es porque: Seleccione una respuesta. a. al aumentar la Temperatura del gas disminuye el número de choques de las partículas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. b. al disminuir la Temperatura, aumenta el movimiento de las partículas del gas. c. al disminuir la Temperatura, aumenta el número de choques de las partículas del gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. d. al aumentar la Temperatura del gas, aumenta el movimiento de las partículas del mismo y por tanto aumentan los choques sobre las paredes del recipiente que lo contiene.

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0. En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares.

Seleccione al menos una respuesta. a. H-C b. N-N c. H-S

!CORRECTO!

d. H-H e. H-O

!CORRECTO!

Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Los elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades Cuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados? Datos adicionales. electronegatividades H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9 Seleccione al menos una respuesta. a. KBr: iónico. b. HI: covalente polar. c. H2: iónico. d. NaCl: covalente apolar.

Question3

!CORRECTO!

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. El átomo de Plata (Ag), tiene masa atómica (A) 107 número atómico (Z) 47, el número de electrones, protones y neutrones es: Seleccione una respuesta. a. 48 electrones, 47 protones y 107 neutrones b. 47 electrones, 107 protones y 197 neutrones c. 47 electrones, 47 protones y 60 neutrones d. 47 electrones, 47 protones y 107 neutrones Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Cuántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al). Datos adicionales: n (moles) = m (g)/M (g/mol) n = cantidad de sustancia m = masa de la sustancia M = masa molar de la sustancia Masa molar del aluminio (M) = 27 g/mol Una mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 8,58 x 10^23 atomos b. 1,4 x 10^23 atomos c. 6,02 x 10^23 atomos d. 1,43 atomos

Question5 Puntos: 1

Correcto

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. "La cantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia de líquido a vapor a la temperatura de ebullición." corresponde a la definicion de: Seleccione una respuesta. a. calor latente de vaporizacion

!CORRECTO!

b. Calor latente de fusión c. Fusion d. Capacidad calorifica del líquido e. calor de sublimacion Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta Un volumen de 9,0L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC. Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es: Datos adicionales Kelvin = ºC + 273 Seleccione una respuesta. a. 18L b. 4,91 L c. 9,84L d. 8,23L Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!CORRECTO!

Question7 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La configuración electrónica de un elemento es: 1s 2 2s2 2p4. Con esta información se puede afirmar que dicho elemento, Seleccione una respuesta. a. tiene 4 electrones de valencia. b. pertenece al cuarto período de la tabla periódica. c. tiene incompleto el segundo nivel. d. se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica.

Question8 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. En 128g de Br2 hay una cantidad de sustancia de _______ moles de Br2 Datos adicionales: masa molar (M) de Br2 = 160g/mol mol = 6,02x1023 unidades (atomos, moleculas, iones, etc) Seleccione una respuesta. a. 1,6 b. 0,8 c. 4,82x10^23 d. 8,06 x 10^23

Question9 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la presión y el volumen, La relación de estas dos variables es: Seleccione una respuesta.

a. Inversamente Proporcional

Correcto

b. Inversamente Proporcional a la T c. Directamente Proporcional a la T al cuadrado d. Directamente Proporcional Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question10 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. La ecuación matemática que se utiliza para calcular la cantidad de calor necesaria para calentar un sólido desde temperatura 1 hasta temperatura 2, es: Seleccione una respuesta. a. Qs = m(g) x C(s) x (T2 - T1) b. Ql = m(g) x C(l) x (T2 -T1) c. Qs-l = m(g) x ΔHfusion(cal/g) d. Qs-l = m(g) x ΔHvaporizacion(cal/g)

!CORRECTO!

El tribromuro de boro BBr3, ebulle a 196 °F y se solidifica a 227 K estos valores de temperaturas se pueden expresar de la siguiente manera: Seleccione al menos una respuesta. a. Ebulle a 196°F y solidifica a 868°F b. Ebulle a 364 K y se solidifica a 227ºK

!CORRECTO!

c. Ebulle a 91°C y se solidifica a -46ºC

!CORRECTO!

d. Ebulle a 196°F y se solidifica a 46°C !CORRECTO!! Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son _________calorías Términos que se incluyen: Cliq = 1,0(cal / g °C) Cv = 0.5(cal / g °C) ΔHv = 540(cal/g) Temperatura de fusión del agua = 0ºC Seleccione una respuesta. a. 27.000 b. 1.500 c. 33.000 d. 99.000 El H2O inicialmente está a 10ºC. es decir es agua líquida, se debe calcular: 1. la cantidad de calor para calentarla hasta su temperatura de ebullición, que es 100ºC. Q1 = m x Cl x ΔT. 2. Calcular el calor para pasar el agua líquida a vapor (cambio de estado). Q2 = m x ΔHV 3. Calular la cantidad de calor para calentar el vapor desde 100ºC hasta 160ºC Q3 = m x cv x ΔT 4. Sumar Q1 + Q2 + Q3 = Cantidad de calor para pasar 150 g de agua, desde 10 ºC hasta 160ºC.

Isótopos son:

Seleccione una respuesta. a. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica. b. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones. c. Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones. d. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.

Con relación al CuSO4 . 5 H2O se puede expresar que: Seleccione una respuesta. a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene !CORRECTO! una masa de 249, 54 gramos d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas de agua Correcto

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Sabiendo que la masa molar del Yodo (I2) es igual a 254 g/mol, en 50,8 g de yodo (I2) hay Seleccione al menos una respuesta. a. 0.2 moles de yodo

!CORRECTO!

b. 2,4 x 10^23 moléculas de Iodo c. 1,2 x 10^23 moléculas de Iodo d. 6,02 x 10^23 moléculas de Iodo e. 0,4 moles de yodo

!CORRECTO!

El enlace entre dos átomos es covalente polar Seleccione al menos una respuesta. a. si uno de los átomos del compuesto cede electrones al otro !CORRECTO!

b. si comparten sus electrones

c. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 !CORRECTO! y mayor de 0 d. en el H2, y en el N2

Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha El elemento con Z = 21 tiene 7 electrones

El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones

En el tercer nivel de energía hay 2 electrones

El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es

2 electrones

en un órbital hay máximo 2 electrones

El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía

La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que: Fórmulas o términos que deben ser incluidos: masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto. 1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.) Seleccione al menos una respuesta. a. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una !CORRECTO! masa de 63 gramos. b. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos c. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una masa de 63 gramos

!CORRECTO!

d. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen 6.02 x 10 ^ -21 moléculas - Un solo átomo o una sola molécula es una partícula muy pequeña cuya masa o peso es muy pequeño del orden de 0,0000000000000000000000001g. - Una mol tiene 6,02 x 10^23 unidades (átomos, o moléculas, o iones) - Una mol de átomos o moléculas tiene una masa igual a la masa atómica o la masa molecular expresada en gramos y es la masa de 6,02x10^23 partículas (átomos, o moléculas)

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Un sólido metálico está formado por: Seleccione una respuesta. a. Iones negativos y una nube de electrones b. Iones positivos y negativos c. Átomos neutros que comparten electrones d. Iones positivos y una nube de electrones

Puntos: 1

Cuando un átomo realiza un enlace iónico y queda convertido en catión (con carga positiva), se dice que: Seleccione al menos una respuesta. a. Queda con carga negativa b. gana electrones c. Queda con carga positiva .

!CORRECTO!

d. pierde electrones

!CORRECTO!

Cuál será el volumen de un gas ideal a 20 ºC, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30ºC? Datos adicionales: ºK = ºC + 273

Seleccione una respuesta. a. 2,9 L b. 3.1 L c. 2.0 L d. 4.5 L

Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así:

 2H2(g) + O2(g)  H2O(V)  H+ + (OH) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)

A. 2H2O(l) B. H2O(l) C. H2O(l) D. H2O(l)

Seleccione una respuesta. a. D b. B c. C d. A

¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo? Seleccione al menos una respuesta. a. Porque pertenecen al grupo IB b. Porque pertenecen al mismo período c. Porque tienen el mismo número de electrones en el

!CORRECTO!

último nivel d. Porque tienen similar configuración electrónica.

!CORRECTO!

Selección múltiple con una respuesta correcta. Para la reaccion general: 2A + 3B ----> 4C + D, la ecuación para calcular la constante de equilibrio Ke, sera: Seleccione una respuesta. a. [C]^4 x[D] / [A]^2 x [B]^3

!CORRECTO!

b. 2[A] x 3[B] / 4[C] x [D] c. 4[C] x [D] / 2[A] x 3[B] d. [A]^2 x [B]^3 / [C]^4 x[D] Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Pregunta Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones, en ellas su tamaño de partícula es: Seleccione al menos una respuesta. a. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtración b. tan pequeño que no puede separase por

!CORRECTO!

filtración c. similar al tamaño de los iones y moleculas

!CORRECTO!

pequeñas d. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad. Las mezclas Homogéneas o soluciones son tan pequeñas que no puede separase por filtracion, y su tamaño es similar al tamaño de los iones y moleculas pequeñas. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. El tamaño de partícula de las suspensiones, Seleccione una respuesta.

a. es del orden de los iones y atomos b. es mayor que el de las soluciones y

!CORRECTO!

coloides c. esta entre el tamano de las particulas de las soluciones y el tamano de las particulas de los coloides d. es el mas pequeno comparado con el de las soluciones y los coloides Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. enunciado Las soluciones tienen dos componentes, señalarlos a continuación.

Seleccione al menos una respuesta. a. soluto

!Correcto!

b. diluido c. solvente

!Correcto!

d. saturado Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question5 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Pregunta De los siguientes conceptos señale los que se relacionan con el potencial de hidrogeno, o pH. Seleccione al menos una respuesta. a. pH = 14 - pOH

!CORRECTO!

b. Mide la concentracion de iones OHc. Es una medida de la concentracion de iones H+

!CORRECTO!

d. mide la solubilidad de una solución. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Las soluciones son mezclas de dos o más componentes que presentan Seleccione una respuesta. a. una fase liquida y una fase solida b. solo dos fases c. dos o mas fases d. una sola fase Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!CORRECTO!

Selección múltiple con más de una respuesta correcta Enunciado. El NH4OH tiene una constante de disociación (Kb)de 1.8 x 10 -5. Se puede clasificar como: Seleccione al menos una respuesta. a. Un electrolito débil

!CORRECTO!

b. una báse débil

!CORRECTO!

c. Un electrolíto fuerte d. una báse fuerte. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. De acuerdo con los siguientes datos: masa de soluto = 30 g Masa molar del soluto = 60 g/mol volumen de solucion = 500 mL Señalar la respuesta correcta. Seleccione una respuesta. a. La Molaridad de la solución es 1 Molar (1M). b. La molalidad de la solución es 0,06 molal (0,06m). c. El volumen de la solución son 5 litros. d. Hay 15 moles de soluto. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado.

!CORRECTO!

La concentración Normal o Normalidad se define como el número de equivalentes del soluto presente en un litro de solución. Cuántos equivalentes de soluto hay en 250 ml de una solución 3N. Seleccione una respuesta. a. 83,3 equivalentes b. 12 equivalentes c. 0.75 equivalentes d. 3 equivalentes

Question4 Puntos: 1

Selección múltiple, con una respuesta correcta. Enunciado. La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Cuando un soluto se disuelve en un solvente líquido, la presión del vapor del solvente disminuye. la presión de vapor de la solución (P) es igual a la fracción molar del solvente (X) multiplicada por la presión de vapor del solvente puro (P 0 ) P = X P0. De acuerdo a lo anterior, determinar la Presión de vapor de una solución de alcohol etílico (C2H5OH) en agua (H2O), que está a 20oC'y con fracción molar del agua en la solución de 0,87 y la fracción molar del soluto 0,13. Datos adicionales. presión de vapor del agua a 20oC = 17,5 mmHg

Seleccione una respuesta. a. 4,025mmHg b. 2,28mmHg c. 14 mmHg d. 15,23mmHg

Question5 Puntos: 1

Selección múltiple con única respuesta. Enunciado Cuántos gramos de glucosa se necesitan para preparar 140 g de una solución al 14,28% (p/p) Seleccione una respuesta. a. 7.2 g b. 13.8 g c. 20, 0 g d. 10.0 g

Question6 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Una solución acuosa 1 molal de etanol (C2H5OH) congela a la misma temperatura que una solución acuosa _____________. Seleccione una respuesta. a. 0.5 molal de glucosa (C6H12O6) b. 2 molal de glucosa (C6H12O6) c. 1 molal de glucosa (C6H12O6) d. 0.25 molal de Glucosa (C6H12O6)

Question7 Puntos: 1

Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de ítems, debe leerla completamente y señalar la respuesta elegida. Enunciado: En la preparación de una mayonesa se obtiene una emulsión, que es considerada un tipo de coloide; las cuales contiene finas partículas liquidas dispersas en su fase liquida. PORQUE. La interacción

desordenada entre en sus moléculas permite una estabilidad en sus moléculas, evitando su asentamiento lo que diferencia claramente de una suspensión. Seleccione una respuesta. a. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es

!CORRECTO!

una explicación CORRECTA de la afirmación. c. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question8 Puntos: 1

Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este

tipo

de

ítems,

debe

leerla completamente

y señalar

la respuesta elegida

Enunciado. Los seres humanos somos por excelencia organismos homeostáticos, es decir que mantenemos constantes o en estabilidad los parámetros fisiológicos de nuestro cuerpo tales como temperatura, pH, concentraciones de fluidos, etc.; así por ejemplo el pH de la sangre en una persona debe permanecer en 7,4. Un paciente después de una intervención quirúrgica presentó un aumento en la concentración de

sus

iones

hidrógeno

(H +)

en

el

fluido

sanguíneo.

En ese sentido se puede decir que el paciente comienza a presentar un estado de alcalinidad en su sangre PORQUE en una solución la concentración de iones hidrógeno es inversamente proporcional a su pH, a medida que aumenta la concentración de hidrogeniones, disminuye su pH. Seleccione una respuesta. a. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. b. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. d. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!CORRECTO!

Question9 Puntos: 1

Pregunta de selección múltiple, con una respuesta correcta. Enunciado.La Las propiedades coligativas de una disolución son propiedades que solamente dependen de: Seleccione una respuesta. a. La concentración de la solución

Correcto

b. El estado físico del solvente c. La naturaleza del solvente d. La naturaleza del soluto Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question10 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado La ionización de los ácidos y las bases fuertes es una reacción irreversible, por lo que se producen muchos iones que las hacen electrólitos fuertes. De los siguientes enunciados sobre ácidos y bases fuertes, señalar los verdaderos. Seleccione al menos una respuesta. a. Se disocian totalmente en sus iones.

!CORRECTO!

b. Presentan equilibrio químico y poseen constantes de equilibrio muy pequeñas. c. presentan pH cercano a 7 d. Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica. Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Selección múltiple con una respuesta.

!CORRECTO!

Enunciado. Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente. La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es: Términos que se incluyen Pesos atómicos: Na = 23, O = 16 , H = 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Para la reacción 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530°C son, [SO3]= 8 mol/litro; [O2]=1 mol/litro; [SO2]=0,4 mol/litro. La constante de equilibrio es: Seleccione una respuesta. a. 4,3 x10^-8 mol/litro b. 5,93 mol/litro c. 400 mol /litro d. 1,55x10^-7 mol/litro

Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. pH significa "potencial de hidrógeno" es una medida de la ácidez o la basicidad de una solución. Indica la concentración de iones Hidronio (H+), el pOH indica la concentración de iones OH- , además pH + pOH = 14 matemáticamente: pH es el logaritmo negativo de la concentración de H + (pH = - log H+); pOH es el logaritmo negativo de la concentración de OH- (pOH = - log OH-). Cual es el pH de una solución de NaOH 0.001 M . La reacción de disociación del NaOH es: NaOH ----------> Na+ + OHSeleccione una respuesta. a. 5 b. 9 c. 3 d. 11

!CORRECTA!

Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10 -3 iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es: Datos adicionales: reacción de disociación del ácido acético CH3COOH CH3COO- + H+ Seleccione una respuesta. a. 2,5 x10^1 mol/litro b. 8,49 x 10^ -3 mol/litro c. 2,025 x10^ -5 mol/litro

d. 1,12 mol/litro

ES CORRECTA!

!Correcto!! Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Una solución diluida tiene: Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Cuáles de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas? Seleccione al menos una respuesta. a. La solubilidad de la sacarosa a 0ºC es 180 g, mientras que a 20ºC es de 210 g b. El alcohol etílico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O) c. El agua que contiene impurezas no volátiles

!CORRECTO!

hierve a mayor temperatura que el agua pura d. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener temperaturas

!CORRECTO!

de -20ºC

Question5 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Dados los siguientes datos: Masa del soluto = 20 g Masa de la solución = 300 g Volumen de la solución = 311 ml se realizaron los cálculos que se muestran a continuación. Señalar aquellos que son correctos

Seleccione al menos una respuesta. a. Peso del solvente = 280 g

!CORRECTO!

b. % v/v = 6,66 % c. % p/v = 6,43% d. Volumen del solvente = 291 mL

Question6 Puntos: 1

Enunciado. Indicar las afirmaciones verdaderas. En 2 moles de HNO3 hay: • 2 átomos de nitrógeno • 12,04x1023 átomos de H • 6 moles de átomos de O • 3 átomos de O Seleccione al menos una respuesta. a. 12,04x10^23 átomos de H

!Correcto!

b. 3 átomos de O c. 6 moles de átomos de O

!Correcto!

d. 2 átomos de nitrógeno

Question7 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto, Seleccione una respuesta. a. El exceso de soluto se precipita b. se diluye la solución. c. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

d. La solución se concentra.

Question8 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Entre las unidades de concentración está %m/v, que es los gramos de soluto que hay en 100 mL de solución. De acuerdo a lo anterior, Cuál será la concentración en %m/v de una solución preparada como sigue: En un balón volumétrico (balón aforado) de 50 mL de capacidad con un poco de agua se agregaron 5 gramos de una sal soluble, se agitó para disolver la sal, se llevó a volumen con agua se tapó y volvió a mezclarse. Seleccione una respuesta. a. 1%m/v b. 5%m/v c. 10%m/v

!CORRECTO!

d. 50%m/v !CORRECTO! Masa de la solución = masa del soluto + masa del solvente. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question9 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. El NH4OH tiene una constante de disociación de 1,8 x 10-5. Se puede clasificar como: Seleccione una respuesta. a. Ácido fuerte b. Base fuerte c. Base débil

!CORRECTO!

d. Ácido débil !CORRECTO! Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question10 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente. La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es: Seleccione una respuesta. a. 2 b. 28 c. 20 d. 18

Question11 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. El pH mide la cantidad de Hidrogeniones (iones H+) y el pOH mide la cantidad de iones hidroxilo (OH-). El pH es el log negativo de la concentración de hidrogeniones Una solución de ácido acético 0,1M, ionizada en un 1%, su pH y pOH serán: Términos que deben ser incluidos. Reacción de ionización del ácido acético: CH3COOH CH3COO + H+ pH = - log H+ y pH + pOH = 14

Seleccione una respuesta.

a. pH=4 y pOH=10 b. pH=3 y pOH=11 c. pH=10, y pOH=4 d. pH=11 y pOH=3

Question12 Puntos: 1

Pregunta de selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está: Seleccione una respuesta. a. sobresaturada b. Saturada c. Viscosa d. Insaturada

Question13 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Normalidad es el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución. Si se tienen 5 litros de una solución acuosa 0.6 Normal de H 2SO4 . De acuerdo a lo anterior, decir cuál de las siguientes respuestas es correcta: Términos que se incluyen: Masas atómicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0 Recuerde que equivalente = moles / #; el # es: en ácidos igual al número de H que hay en la molécula del ácido, en bases (álcalis) igual al número de OH que hay en la molécula de la base, en sales igual al número de átomos de metal de la sal multiplicado por la valencia del metal. Seleccione una respuesta.

a. En la solución hay 90 g de soluto b. La solución tiene 3 moles de soluto c. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol d. En la solución hay 3 equivalentes de soluto

Question14 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta. Enunciado. Tenemos cuatro vasos que contienen: 1. uno 100 ml de HCl (ácido fuerte) 1M, 2. el segundo 100 ml de ácido acético (ácido débil)1M, 3. el tercero 100 ml de cloruro sódico(sal) 1M y 4. el cuarto 100 ml de NaOH (base fuerte) 1M Ordenar de menor a mayor según el valor del pH. Dato adicional: > : significa mayor que < : significa menor que Seleccione una respuesta. a. 1< 2< 3< 4 b. 4< 3< 1< 2 c. 3< 2< 4< 1 d. 2< 1< 3< 4

Question15

Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas homogéneas son llamadassoluciones, en ellas su tamaño de pártícula es: Seleccione al menos una respuesta. a. similar al tamaño de los iónes y moléculas

!CORRECTO!

pequeñas b. tan pequeño que no puede separase por

!CORRECTO!

filtración c. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad. d. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtración

Enunciado. Las moléculas están formadas por átomos, el subíndice que acompaña a cada elemento indica la

cantidad

de

átomos

que

tiene

la

molécula

(si

es

1

no

se

pone

número).

De acuerdo a lo anterior, y teniendo en cuenta la siguiente molécula de carbonato de sodio, señalar las afirmaciones

correctas:

Na2CO3 Seleccione al menos una respuesta. a. En la molécula de carbonato de Sodio hay un átomo

!Correcto!

de C b. En la molécula de carbonato de Sodio hay un átomo de Sodio c. En la molécula de carbonato de Sodio hay dos

!Correcto!

átomos de Sodio d. En la molécula de carbonato de Sodio hay dos átomo de Oxígeno Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ moléculas y ______________átomos. Seleccione una respuesta. a. 18,06 x 10^23 moléculas y 72,24 x 10^23 átomos

!CORRECTO!

b. 36,06x10^23 moléculas y 48x10^23 átomos c. 12,04 X 10^23 moléculas y 48,08 X 10^23 átomos d. 12,04 X 10^23 moléculas y 12,04 X 10^23 átomos Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Pregunta de emparejamiento. Enunciado. Emparejar las reacciones químicas con su correspondiente clasificación. 2NaN3 ──> 2Na + 3N2 Descomposición

(CH3COO)2Pb(ac) + KI(ac) → 2CH3COOK(ac) + PbI2(ac) Doble desplazamiento

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(ac) Síntesis

Cao(s) + H2O(l) —> Ca(OH)2 + calor Exotermica

CuSO4(ac) + Zn(s) → ZnSO4(ac) + Cu(s) Desplazamiento

Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Calcular las masas molares de los siguientes compuestos, C2H2 C6H6 CaSO4 Ba(OH)2 Datos adicionales: masas atómicas: C: 12uma; H: 1uma; Ca: 40uma; S: 32uma; O: 16uma; Ba: 137uma NOTA: Recuerde que las masa atómicas se dan en uma (unidades de masa atómica) y las masass molares en g/mol Seleccione una respuesta. a. 13g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 171g/mol. b. 26g/mol, 78g/mol, 136g/mol, 171g/mol. c. 26g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 97g/mol. d. 13g/mol, 54g/mol, 136g/mol, 97g/mol. Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question5 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado:

!CORRECTO!

Para que se cumpla la ley de Lavoisier de conservación de la masa debemos balancear la siguiente ecuación por el método de ensayo y error. Na + H2O -------> NaOH + H2 El orden de los coeficientes es: Seleccione una respuesta. a. 2, 1 ---> 2, 1 b. 2, 2 ---> 2, 1

!CORRECTO!

c. 1, 2 ----> 2, 1 d. 1, 1 ---> 2, 1 Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: Qué masa de agua se produce a partir de 16g de oxígeno? 2H2(g) + O2(g) ──>2H2O(g) masas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2 g/mol; O2 = 32g/mol Seleccione una respuesta. a. 32 gramos b. 2 gramos c. 20 gramos d. 18 gramos Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!CORRECTO!

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. A partir del análisis de la siguiente reacción : N2 + 3H2 ---------> 2NH3 cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? Seleccione una respuesta. a. El Hidrógeno se redujo b. El Nitrógeno se oxidó c. El Nitrógeno perdió electrones d. El Nitrógeno ganó electrones

!CORRECTO!

Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M? La reacción balanceada es la siguiente: Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac) Datos adicionales Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química Molaridad (M) = moles/V(L) Ecuación de Estado = PV = nRT Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K. Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16. (Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

Seleccione una respuesta. a. 1.12 litros b. 1.55 litros

!Correcto!

c. 0.15 litros d. 0.30 litros !FELICITACIONES! Es correcto. Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química (mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm) Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question3 Puntos: 1

Determinar el número de oxidación del Cl en los siguientes compuestos Cl2O5 5

Cl2O 1

Cl2O3 3

HClO4 7

HCl -1

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question4 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado.

Al neutralizar totalmente un Kilogramo de hidróxido férrico Fe(OH)3 con ácido nítrico HNO3 se forma la sal de nitrato férrico Fe(NO3)3 de acuerdo con la siguiente reacción balanceada: Fe(OH) 3 + 3HNO3 -----> Fe(NO3)3 + 3 H2O cuántas moles de sal se producen? Datos adicionales: pesos atómicos: Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1. 1 Kilogramo = 1000gramos Seleccione una respuesta. a. 35.9 b. 13.64 c. 9.35

!CORRECTO!

d. 28.04 Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question5 Puntos: 1

Después de balancear por cualquier método de oxido reducción , la siguiente ecuación: "a"KNO2 + "b"KClO3 ------> "c"KCl + "d"KNO3 emparejar los siguiente conceptos. Agente oxidante KClO3

Cantidad total de electrones intercambiados 5

Compuesto oxidado KNO2

El valor de "a" 1

Estado de oxidación del Cl en KClO3 es 6

El valor de "c" 3

Question6 Puntos: 1

A partir de la siguiente ecuación química emparejar los enunciados a continuación. 8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2O Acido yodhídrico + ácido sulfúrico ----> Yodo + sulfuro de hidrógeno + agua Elemento reducido Azufre de ácido sulfúrico (S6^+)

AGENTE OXIDANTE H2SO4

Elemento oxidado Yodo del ácido Yohídrico (I1-)

Yodo del ácido Yohídrico (I1-) Perdió electrones

AGENTE REDUCTOR HI

Azufre de ácido sulfúrico (S6+) Ganó electrones

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question7 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta. Enunciado. El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa, representada en la siguiente ecuación química: C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2 Glucosa alcohol etílico Si se obtiene un rendimiento del 80% de alcohol etílico,

¿Cuántas moles de alcohol etílico se puede producir a partir de 4moles de glucosa de 50% de pureza? Seleccione al menos una respuesta. a. 4.0 b. 3.2 c. 8 d. 6.4

Question8 Puntos: 1

La cantidad de moles de hidróxido de aluminio que se pueden obtener de seis moles de hidróxido de sodio en la siguiente reacción AlCl3 + 3NaOH ---------> Al(OH)3 + 3NaCl es: 6 moles !INCORRECTO!

3 moles !INCORRECTO!

4 moles !INCORRECTO!

2 moles !CORRECTO!

Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question9 Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta Enunciado. Las categorías posibles en que se puede clasificar la siguiente reacción, resultante de quemar gas etano (C2H6), son: C2H6 + O2 -----> CO2 + H2O Seleccione al menos una respuesta.

!Correcto!

a. Desplazamiento b. Síntesis c. Oxido-reducción

!Correcto!

d. Combustión

!Correcto!

Question10 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Las reacciones de sustitución simple, los átomos de un elemento, sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es: Seleccione una respuesta. a. BX ---------> X + B b. A + BX ---------> AX + B c. AY + BX ---------> AX + BY d. A + X ---------> AX Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!Correcto!

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características: sustancia

Masa molar (g/mol)

A

160

B

20

C

40

D

80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería: Seleccione una respuesta. a. A + 4B ------> 3C + 2D b. A + 6B ---------> C + 3D

!CORRECTO! Cumple con la ley de la conservación de la masa

c. A + B --------> C + D d. A + 3B -----> 2C + 2D !CORRECTO! Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question2 Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida. Enunciado: La ecuación química es la representación simbólica de una reacción química PORQUE En las reacciones de descomposición a partir de un compuesto se obtienen dos o más productos

Seleccione una respuesta. a. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. c. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. d. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.

Question3 Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar

la

respuesta

elegida

de

acuerdo

con

las

siguientes

instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de

la

afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Marque D si la afirmación

es

FALSA,

pero

la

razón

es

una

proposición

VERDADERA.

Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es igual a la carga total del ion. Seleccione una respuesta. a. A b. B c. C d. D

Question4 Puntos: 1

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones a) N5+ + 2e- ------> N3+ b) Zn ------> Zn2++ 2e-

Seleccione una respuesta. a. El N5+ pierde electrones !CORRECTO!

b. El Zn pierde electrones c. El Zn se reduce d. el N5+ se oxida !CORRECTO! Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question5 Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El

número

de

oxidación

del

Cloro

en

el

ácido

Perclórico

(HClO 4)

es:

Seleccione una respuesta. !CORRECTO!

a. +7 b. -2 c. -1 d. +5 Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question6 Puntos: 1

Selección

múltiple

con

una

respuesta

correcta.

Enunciado: El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es: Zn + S -------> ZnS Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de

S

son:

Fórmulas

o

términos

que

deben

ser

incluidos:

Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32. Seleccione una respuesta. a. 368 g de ZnS b. 258 g de ZnS c. 458 g de ZnS. d. 358 g de ZnS

Question7 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Para la siguiente Reacción: HNO3 + H2S ----------> NO + S + H2O Al realizar el balance por el método de oxido-reducción, los coeficientes estequiométricos para que la ecuación quede balanceadas son: Seleccione una respuesta. a. 3,2,4,1,2 b. 2,3,2,3,4 c. 2,3,4,2,1 d. 4,6,1,3,4

Question8 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error, de la siguiente reacción: "a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O

Seleccione una respuesta. a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 b. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13 c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8 d. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

Question9 Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información: Enunciado: La sal de cocina (Cloruro de sodio) NaCl se puede preparar por la reacción del sodio metálico con cloro gaseoso. La ecuación es la siguiente: 2Na(s) + Cl2 (g) --------> 2NaCl(s) Si hacemos reaccionar 7 moles de Na con 4 moles de Cl 2 ¿Cuál es el reactivo límite y cuál el reactivo en exceso? 1. El sodio (Na) es el reactivo en exceso 2. El sodio (Na) es el reactivo límite 3. El cloro (Cl2) es el reactivo límite 4. El cloro (Cl2) es el reactivo en exceso Seleccione una respuesta. a. si 1 y 3 son correctas. b. si 2 y 4 son correctas.

!Correcto!

c. si 3 y 4 son correctas. d. si 1 y 2 son correctas. Felicitaciones! tu respuesta es correcta El Reactivo límite es la sustancia que se termina primero. Por cada mol de cloro se requieren dos moles de Na. El problema nos da 4 moles de Cloro por lo que se necesitan 8 moles de Na para que reaccione todo el cloro, como solo hay 7 moles de sodio, el cloro no reacciona todo, queda en exceso y el reactivo que limita la reacción es el Sodio. Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question10 Puntos: 1

En la siguiente reacción: 2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2 Seleccione una respuesta. a. el MnO se comporta como agente oxidante !CORRECTO!

b. el MnO se comporta como agente reductor c. El O2 se comporta como agente reductor d. El O2 perdió electrones Correcto

Puntos para este envío: 1/1. Question11 Puntos: 1

Cuál relación estequiométrica molar, REM, debo utilizar para calcular las moles de agua que se producen a partir de 2,5 moles de oxígeno, según la siguiente ecuación balanceada: 2H2(g) + O2(g) ------> 2H2O(g) Seleccione una respuesta. a. 2mol H2O / 1 mol H2 b. 1 mol O2 / 2 mol H2O c. 2moles H2 / 1mol O2 d. 2mol H2O / 1 mol O2 Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

!CORRECTO!

Question12 Puntos: 1

Pregunta de emparejamiento. Enunciado. Emparejar las reacciones quimicas con su respectiva clasificación SO2 + O2 ------- SO3 Reacción de combinación

NaCl + AgNO3 ------- AgCl + NaNO3 Reacción de desplazamiento

H2O ----- H2 + O2 Reacción de descomposición

HCl + NaOH ------- NaOH + H2O Reacción de doble desplazamiento o de intercambio

H2SO4 + Al ----- Al2(SO4)3 + H2 Reacción de Neutralización

2C(grafito) + H2(g) ----- C2H2 (g)+ 54.85 kcal

Reaccción exotermica

2NaH + calor ------ 2Na(s) + H2(g) Reacción endotermica

Question13 Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En la siguiente reacción que tipo de reacciones químicas se suceden: C + O2 -----------> CO2 Seleccione al menos una respuesta. a. Síntesis

!CORRECTO!

b. Doble desplazamiento c. Neutralización d. De oxido reducción

!CORRECTO!

Question14 Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, La

llamadas

ecuación

que

CH4

describe

+

la

reacción

O2

del

reactivos.

metano

---->

con

exceso

de

CO2

oxigeno

+

es: 2H2O

Reactivos

Productos

Toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener siempre

el

mismo

número

de

cada

clase

de

átomos

a

ambos

lados

de

la

ecuación.

De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, A.

de 2

B. C.

las

siguientes

Al

+

2 Ni

ecuaciones 6

HCl

KClO3 ----> +

NaOH

la

que ---->

cumple 2

con

2KCl ---->

Ni

esta

Al

ley

C l3 + +

(OH) 2 +

3O2 2

D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O Seleccione una respuesta. a. C b. D c. A d. B

Question15 Puntos: 1

Balancear por ensayo y error la siguiente ecuación y señalar los coeficientes estequiométricos correstos "a" Fe + "b" HCl -----------> "c" FeCl3 + "d" H2

es: 2H2 NaCl

Seleccione una respuesta. a. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" = 2 ; "d" = 3 . b. "a" = 2 ; "b" = 3 ; "c" = 2 ; "d" = 3 . c. "a" = 1 ; "b" = 6 ; "c" = 1 ; "d" = 3 . d. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" =1 ; "d" = 4 .

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación: 2 BaO2 ------> 2BaO + O2 Si 0,400 mol de BaO2 se descomponen por el calor, la cantidad de O 2 en gramos que se produce es: Fórmulas o pesos atómicos: O = 16 Seleccione una respuesta. a. 4.2g. b. 0.20g c. 6.4 g. d. 0.15g.

términos

que

se

incluyen:

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así: A + B -----> AB = Composición o síntesis AB ----> A + B = Descomposición o análisis AB + C ----> AC + B = Desplazamiento simple AB + CD ----> AD + CB = Desplazamiento doble. Acorde con los ejemplos de reacciones químicas, una reacción de desplazamiento simple, sería: A. 2HCl ----> H2 + Cl2 B. 2H2 + O2 ----> 2H2O C. NiCl2 + 2NaOH ----> 2AlCl3 + 3H2 D. 2 Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 Seleccione una respuesta. a. C b. A c. B d. D

En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características:

sustancia

Masa molar (g/mol)

A

160

B

20

C

40

D

80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería: Seleccione una respuesta. a. A + 6B ---------> C + 3D b. A + 4B ------> 3C + 2D c. A + 3B -----> 2C + 2D d. A + B --------> C + D

El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción: C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2 A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha

Datos adicionales : pesos atómicos C = 12; H = 1; O = 16

1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60%

dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura

en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura

los gramos de glucosa pura que reaccionan son:

a partir de la glucosa al 60%, se producen _______ g de alcohol etílico

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente

a la pregunta. Enunciado: Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos. La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxigeno es: CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O Reactivos Productos Toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener siempre el mismo número de cada clase de átomos a ambos lados de la ecuación. De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es: A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al Cl3 + 2H2 B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2 C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaCl D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O Seleccione una respuesta. a. A b. B c. C d. D De balancear por ensayo y error la siguiente ecuación química: 3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O Se puede deducir que: Datos adicionales : pesos atómicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1. Seleccione al menos una respuesta. a. 3 moles de ácido sulfúrico, reaccionan con 2 moles de hidróxido férrico para producir 1 mol de sulfato férrico y 6 moles de moléculas de agua. b. 294 gramos de ácido sulfúrico producen 400 gramos de sulfato férrico y 108 gramos de agua. c. 3 moles de ácido sulfúrico producirán 2 moles de sulfato férrico. d. 98 gramos de ácido sulfúrico, reaccionan con 107 gramos de hidróxido férrico para

producir 399,68 gramos de sulfato férrico y 18 gramos de agua.

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información. Marque A si 1 y 2 son correctas. Marque B si 1 y 3 son correctas. Marque C si 2 y 4 son correctas. Marque D si 3 y 4 son correctas. Enunciado: 1. En las ecuaciones químicas que representan simbólicamente las reacciones, cada reactante y producto debe estar acompañado de un número (coeficiente estequiométrico). Encontrar esos coeficientes es balancear una ecuación química. Al realizar este procedimiento se quiere demostrar: 1. Invariabilidad de los átomos 2. Invariabilidad de las moléculas 3. Conservación de la masa 4. Conservación de la energía Seleccione una respuesta. a. C b. A c. B d. D

Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: Relacionar los números de oxidación de los elementos de los compuestos o iones que aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha. 1. S en Na2SO3 a. -3 2. Cr en ión dicromato (Cr2O7)-2 3. N en ión amonio (NH4) 4. Mn en KMnO4

+1

b. +5 c. +4 d. +3

5. P en el ión fosfito (PO3)-3.

e. +6

6. As en K3AsO4

f. +7

A. 1c, 2b, 3d, 4f, 5e, 6a, B. 1f, 2e, 3a, 4c, 5b, 6d C. 1c, 2e, 3a, 4f, 5d, 6b. D. 1f, 2b, 3a, 4c, 5e, 6d Seleccione una respuesta. a. D b. B c. C d. A Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. La ecuación química presenta las siguientes características: Seleccione al menos una respuesta. a. Indica el estado físico de los reactantes y productos b. Se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas c. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado d. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica

En la siguiente reacción que tipo de reacciones químicas se suceden: C + O2 -----------> CO2 Seleccione al menos una respuesta. a. De oxido reducción b. Síntesis c. Neutralización d. Doble desplazamiento Puntos: 1 ¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M? La reacción balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac) Datos adicionales Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química Molaridad (M) = moles/V(L) Ecuación de Estado = PV = nRT Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K. Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16. (Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm) Seleccione una respuesta. a. 0.15 litros b. 1.55 litros c. 1.12 litros d. 0.30 litros Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es: Zn + S -------> ZnS Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de S son: Fórmulas o términos que deben ser incluidos: Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32. Seleccione una respuesta. a. 368 g de ZnS b. 358 g de ZnS c. 458 g de ZnS. d. 258 g de ZnS

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información: Marque A si 1 y 2 son correctas. Marque B si 1 y 3 son correctas. Marque C si 2 y 4 son correctas. Marque D si 3 y 4 son correctas. Enunciado: La sal de cocina (Cloruro de sodio) NaCl se puede preparar por la reacción del sodio metálico con cloro gaseoso. La ecuación es la siguiente: 2Na(s) + Cl2 (g) --------> 2NaCl(s) Si hacemos reaccionar 7 moles de Na con 4 moles de Cl2 ¿Cuál es el reactivo límite y cuál el reactivo en exceso? 1. El sodio (Na) es el reactivo en exceso 2. El sodio (Na) es el reactivo límite 3. El cloro (Cl2) es el reactivo límite 4. El cloro (Cl2) es el reactivo en exceso Seleccione una respuesta. a. A b. C c. B d. D

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+ + 2e- ------> N3+ b) Zn ------> Zn2++ 2eSeleccione una respuesta. a. El Zn se reduce b. El N5+ pierde electrones c. El Zn pierde electrones d. el N5+ se oxida

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información. Marque A si 1 y 2 son correctas. Marque B si 1 y 3 son correctas. Marque C si 2 y 4 son correctas. Marque D si 3 y 4 son correctas. Enunciado: Cuando reaccionan 15 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), cuantas moles de óxido de calcio (CaO) y gramos de dióxido de carbono (CO2 ) se forman. CaCO3 ----> CaO + CO2 1. 4.40 gramos de CO2. 2. 6.60 gramos de CO2. 3. 0.45 moles de CaO. 4. 0.15 moles de CaO. Fórmulas o términos que deben ser incluidos Pesos atômicos: Ca = 40 C = 12 O = 16 Seleccione una respuesta. a. D b. B c. C d. A

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado: Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así:

A + B -----> AB = Composición o síntesis AB ----> A + B = Descomposición o análisis AB + C ----> AC + B = Desplazamiento simple AB + CD ----> AD + CB = Desplazamiento doble. Acorde con los ejemplos de reacciones químicas, una reacción de desplazamiento simple, sería: A. 2HCl ----> H2 + Cl2 B. 2H2 + O2 ----> 2H2O C. NiCl2 + 2NaOH ----> 2AlCl3 + 3H2 D. 2 Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 Seleccione una respuesta. a. C b. A c. B d. D